江西省分宜县高考化学 第三章 第晶体结构与性质 第三节 金属晶体能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

金属晶体一、选择题1、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（ ）na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 a. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b. alf3 和alcl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同c同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体d金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高2、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质nf3的沸点比nh3的沸点低是因为nf比nh键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键共价化合物中可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键a.只有 b.只有 c.只有 d.只有3、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 a.易导电 b.易导热 c.有延展性 d.易锈蚀4、下列关于金属及金属键的说法正确的是()a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光5、下列关于金属晶体的叙述正确的是 （ ）a.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在b.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失c.钙的熔沸点低于钾 d.温度越高，金属的导电性越好6、下列有关金属的说法正确的是a、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强d、温度升高，金属的导电性将变大7、金属的下列性质中，与自由电子无关的是 （ ）a易导热 b容易导电 c延展性好 d密度大小8、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）a易导电 b易导热 c有延展性 d易锈蚀9、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）a易导电 b易导热 c有延展性 d易锈蚀10、下列物质中金属阳离子与“自由电子”间作用最强的是（）。a.na b.mg c.al d.fe11、下列有关金属键的叙述错误的是（）。a.金属键没有饱和性和方向性b.金属键和共价键都是靠共用多个电子成键，其本质都是电性作用c.金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用d.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关12、下列关于金属键和共价键的说法错误的是（）。a.h2o可以结合一个h+形成h3o+，说明共价键在一定程度上没有饱和性b.金属单质中金属阳离子靠共用电子对相互作用，这种作用力就是金属键c.金属的延展性说明金属原子在发生相对位移时没有破坏金属键d.co2分子的立体构型是直线形而不是折线形，说明了共价键有方向性二、非选择题13、a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a与d同主族；c与e同主族；b、c同周期；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2；a、b两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；f元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。a、b、c、d、e、f形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。化合物甲乙丙丁戊己化学式a2ca2c2b2a2d2c2a2edf回答下列问题（1）化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。（2）化合物甲的沸点比戊 （填“高”或“低”），原因是 。（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量mno2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为 个。（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和b的气态氧化物，放出99.6kj的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为： 。14、目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为cufes2)生产粗铜，其反应原理如下：(1)基态铜原子的外围电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。(2)反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：cuso4溶液-蓝色沉淀-沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑h)内存在的全部化学键类型有 。(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm。(用含d和na的式子表示)。15、请完成下面两个小题：.（11分）月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。(1) 3he是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)na的原子结构示意图为_，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)mgcl2在工业上应用广泛，可由mgo制备。mgo的熔点比bao的熔点_(填“高”或”低”)。月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，sio2的晶体类型为_;所含化学键类型为 。mgo与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐有_ (写化学式)。.(13分)x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2离子的3d 轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)y基态原子的电子排布式是_；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2) xy2- 离子的立体构型是_：r2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将r的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。16、（1）含碳物质不完全燃烧会产生co。血红蛋白中含有fe2+，co易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(fe3+)的核外电子排布式为 ，co有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等，已知一个cocl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个cocl2分子内含有 个键，c原子的杂化方式为 。fe(co)5等在一定条件下分解生成co和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。（2）a、b均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kjmol-1i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540写出a原子的电子排布图 ，al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kjmol-1，原因是 。（3）下图是一种镍（ni）镧（la）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。参考答案1、c2、c3、d4、b5、b6、b7、d8、d9、d10、c【试题分析】11、c【试题分析】金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，a项正确；共价键靠共用电子对相互作用，其本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，b项正确；强烈的相互作用包括引力和斥力，c项错误；d项正确。12、ab【试题分析】原子轨道数目的确定性及最大程度重叠原理决定了共价键在任何情况下都有饱和性，h3o+中只有两个是共价键，a项错误；金属单质中不存在共用电子对，而是存在大量“自由电子”，b项错误；金属键没有方向性，只要金属原子没有脱离金属就受到金属键的作用，c项正确；d项叙述正确。13、（1）丙的电子式 离子键、非极性共价键（2）高 水分子间存在氢键而h2s分子中不存在氢键（3）0.2na或1.2041023（4）c2h2（g）+o2（g）h2o（l）+2co2（g）；h=1294.8kjmol1（5）fe+2h2oh2+fe（oh）214、(1) 3d104s1 o (2)sp2 v形(3) cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)42+ +2oh- +4h2o 共价键、配位键(4) 面心立方最密堆积（1分）15、.(11分)(1)1(2) (3) 高; 原子晶体；共价键; nacl、naclo、na2co3。.（13分）(1) ls22s22p4 cl(2) v形 o(3)