江西省南昌三中高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

南昌三中20132014学年度上学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 第一题：选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1.下列说法或表示方法中正确的是( )a吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量b等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多c相同体积浓度均为0.1 mol/l 盐酸和醋酸溶液分别与足量的naoh稀溶液反应，前者 放出热量多d氢气的燃烧热为285.8 kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g) o2(g)=2h2o(l) h285.8 kj/mol2.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akj。又知道12.0g碳完全 燃烧，放出热量为bkj。则热化学方程式c(s)o2(g)=co(g)hw，w等于()a(ab)kjmol1 b(ab)kjmol1c(5a0.5b)kjmol1 d(10ab)kjmol13.na为阿伏加德罗常数，且已知c2h2（g）+ 5/2 o2(g)2co2(g) + h2o(l)h1300kjmol1, 则下列说法正确的是（ ） a上述反应为吸热反应 b当有4 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj热量 c若生成na个水蒸气分子焓变为h，则h452kjmol1c右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系dco(g)与na2o2(s)反应放出509kj热量时，电子转移数约为6.0210236.符合如下图所示的转化关系，且当x，y，z的物质的量相等时，存在焓变hh1h2。满足上述条件的x，y可能是()c，cos，so2na，na2oalcl3，al(oh)3fe，fe(no3)2naoh，na2co3a b c d7.下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰a、b、c、d、8.在密闭容器中有可逆反应na(g)+mb(g)=pc(g)；h0，处于平衡状态，已知m+np。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是升高温度c(b)/c(c)变大降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小加入b，则a的转化率增大加入固体催化剂，气体总的物质的量不变加入c，则a、b的物质的量增大a. b.c.d.9.下列说法中有明显错误的是a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率10.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：ach3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g) h= +255.6kjmol1bch3ch2oh(g)+1/2o2(g)=3h2(g)+2co(g) h= +13.8kjmol1则下列说法不正确的是（ ） a由a、b知：2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6kjmol1b从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利c乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源d降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率11.在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2no2（g） o2（g）+2no（g）；h0，达到平衡时，若改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（） a当x表示温度时，y表示no2的物质的量b当x表示压强时，y表示no的转化率c当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量12.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(s)达到平衡的标志的是：（ ）c的生成速率与c的消耗速率相等单位时间内生成amola,同时生成3amolba、b、c的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变a、b、c、d浓度之比为1：3：2：2a. b. c. d.13.一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g)=2z(g),若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断不合理的是a.c1c2=13 b.平衡时，y和z的生成速率之比为32c.x、y的转化率不相等 d.c1的取值范围为0c10.14moll114.把6 mol a气体和5 mol b气体混合放入4 l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g)经5min达到平衡，此时生成c为2mol，测定d的平均反应速率为0.1mol/(lmin)，下列说法中正确的是 （ ）aa的平均反应速率为0.15mol/(lmin)b恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%cb的转化率为10%d平衡时a的浓度为0.8mol/l15. 一定条件下的密闭容器中：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）,h3623kj/mol；下列叙述正确的是（）a 在密闭容器中充入4molnh3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623kjb平衡时5v正（o2）=4v逆（no）c平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小d平衡后升高温度，混合气体中no含量增大16.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.4kjmol1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是（ ） 16 反应的速率: b达到平衡时氨气的浓度: c放出的热量（kj）：ab92.4 d反应得到1mol nh3(l)，放出热量46.2kj第二题：非选择题（共52分）17（10分）.用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、 无影响”)（3）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，（4）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18.（10分）在容积不变的密闭容器中，分别充入10mol n2和30molh2，任其发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，分别在不同时测定nh3的含量，然后绘制出下图试回答下列问题：（1）a、b、c、d、e五点中，尚未达到平衡状态的是：_。（2）此可逆反应的正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）(3)a、c段的曲线是增函数，c、e段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：_ （4）若在另一个等容积的密闭容器中充入20mol n2和60molh2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率_（,或=）题中的化学反应速率。 （5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），n2和h2完全反应生成1molnh3放热46.0kj热量。写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式 。19.（14分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,n2和h2的浓度比是;n2和h2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。（5）若将1moln2和3molh2充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为_kj。t/min 0.20.40.8n/mola b 4 8 20（10分）某温度时，在2l容器中某一反应的a、b气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至4min时，v(a)= moll1min1（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“”或“”或“”）为：(正) (逆) 。（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1l，则平衡将向 反应方向移动。（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变h 0 （填“”或“”或“”）,21（8分）某氧化物a，它既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，通电时分解生成b和c。若已知c的燃烧热ha kj/mol。 （1）若a与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐。请写出c燃烧的热化学方程式： 。 有人认为，c是一种优质二级能源，你认为c作为能源的最突出的优点是 。（2）若a中氧的质量分数为47.06%，且它既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水。有人提出用c作燃料，以缓解能源紧张的局面，这真是一种大胆而新颖的设想。请写出c燃烧的热化学方程式 。c与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_。姓名班级学号南昌三中20132014学年度上学期第一次月考高二化学答卷一、选择题：（本题