江苏省扬州市求知中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省扬州市求知中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的a只有 b只有 c只有 d有【答案】d【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点、均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点也不正确，故本题选d。考点：原子的认识史。2举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )a.氧化铝 b.二氧化硅 c.硅酸盐 d.合金【答案】c【解析】答案：c秦兵马俑制品用粘土、石灰石等原料烧制而成，属硅酸盐产品，故c正确a、氧化铝耐火材料；b.二氧化硅是光导纤维的成分；d.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。从秦兵马俑制品生产原料看，显然不正确。3在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的cuso4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是a、zn粒 b、bacl2溶液 c、koh溶液 d、ba(oh)2溶液【答案】d【解析】试题分析：a根据化学反应cuso4+zn=cu+znso4,开始是硫酸铜导电，随着反应的进行，锌离子代替铜离子导电，离子浓度几乎不变，灯泡一直发光，a项错误；b根据化学反应bacl2+cuso4=baso4+cucl2 ，cl代替so42-导电，电荷浓度几乎不变，灯泡一直发光，b项错误；c根据反应2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4 ，同理，灯泡一直发光，c项错误；d硫酸铜是强电解质，产生了较多的cu2和so42-，所以灯泡发光，加入氢氧化钡后，溶液中的cu2和so42-与氢氧化钡电离出的ba2+和oh-反应生成baso4和cu(oh)2 沉淀，溶液中离子浓度减少，灯泡变暗，直至熄灭，反应完毕后，继续滴加ba(oh)2溶液，由于ba(oh)2电离出ba2+和oh-，灯泡又逐渐变亮，d项正确；答案选d。考点：考查离子反应和溶液的导电性。4对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )a若h0，s0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行c若h0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行【答案】c【解析】试题分析：a、若h0，s0，h-ts0，任何温度下都能自发进行，a正确；b、若h0，s0，h-ts0，任何温度下都不能自发进行，b正确；c、若h0，s0，高温时可自发进行，c错误；d、若h0，s0，依据h-ts分析判断，低温时可自发进行，d正确；选c。考点：考查化学反应自发进行的判据。5下列有关反应离子方程式错误的是a.koh溶液与过量的so2反应: oh+so2=hso3b.na2so3溶液与稀硫酸反应 so32+2h+=so2+h2oc.nahso3溶液中通入氯气:hso3+cl2 +h2o=so42+3h+2cld.石灰石与稀硝酸反应:co32+2h+=h2o+co2【答案】d【解析】6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 a图1所示装置：用苯萃取溴水中的br2b图2所示的装置：向容量瓶中转移液体c图3所示的装置：制备少量氨气d图4所示的装置：制蒸馏水【答案】b【解析】试题分析：a溴在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水互不相溶，但是苯的密度比水小，所以有机物应该在上层，因此用图1所示装置：不能达到目的，错误；b向容量瓶中转移液体时，应该用玻璃棒引流，所以用图2所示的装置可以达到实验目的，正确；c用铵盐与碱共热产生氨气，为了防止水倒流，试管口应该略向下倾斜，所以用图3所示的装置不能完成实验，错误；d制蒸馏水水温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，所以用图4所示的装置不能达到目的，错误。考点：考查实验装置和方法进行相应实验与实验目的达到的情况的判断的知识。7下列有关反应热的叙述正确的是( )a.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb.c(石墨，s)=c(金刚石，s)；h0，所以金刚石比石墨稳定c.已知碳的燃烧热为ykj/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkj的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时h(0.5y2.5x)kj/mold.己知2c(s)2o2(g)=2co2(g)；h12c(s)o2(g)=2co(g)；h2，则h1h2【答案】c【解析】略8下列能用勒夏特列原理解释的是afe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b棕红色no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深【答案】ab【解析】9下列说法正确的是a石油的分馏和煤的干馏都是物理变化b甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应c油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物d在加热、甲醛、饱和（nh4）2so4溶液、x射线作用下，蛋白质都会发生变性【答案】b【解析】试题分析：a、石油的分馏是利用沸点不同，进行分离，属于物理变化，煤的干馏是隔绝空气对煤加强热，产生化学反应，故错误；b、甲烷和氯气发生取代反应，苯和液溴、硝酸等发生取代反应，乙酸乙酯可以发生水解，属于取代反应，故说法正确；c、油脂不属于高分子化合物，蛋白质、纤维素、淀粉属于天然的高分子化合物，故说法错误；d、在加热、甲醛、x射线能使蛋白质变性，饱和（nh4）2so4不能使蛋白质变性，是盐析，故说法错误。考点：考查蛋白质、石油分馏、煤的干馏、取代反应、高分子化合物等知识。10下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()a2nacl2h2o 2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0dx2y2(g)=x2(g)y2(g)h0【答案】d【解析】a项需通电才能进行，为非自发反应；b项h0，s0，在低温下hts0，反应能自发进行；c项h0，s0，在高温下hts0，反应能自发进行；d项，h0，s0，在任何温度下hts0，反应一定能自发进行。11某有机物分子中含有两个ch3，一个ch2，两个和两个cl，该有机物可能的结构简式有（ ）a.3种 b.4种 c.5种 d.6种【答案】d【解析】试题分析：不用考虑四个甲基，-ch2-、基团要互相连接根据这三个基团的连接情况，确定符合条件的有机物的就异构体数目。故选d。考点：同分异构现象和同分异构体点评：考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，本题不宜采取书写的形式判断，关键利用有机物中碳原子相互连接。12限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别na2co3、(nh4)2so4、nh4cl、kno3溶液，应选用aagno3溶液 bnaoh溶液 cba(oh)2溶液 d盐酸【答案】c【解析】13从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是a、加入适量的溴化钠溶液 b、加入适量的ki溶液c、通入溴蒸气 d、加入适量的氢氧化钠溶液【答案】a【解析】试题分析：氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钠溶液，答案选a。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。14下列有关so2与sio2的比较，正确的是a它们均为酸性氧化物b都溶于水，都能与强碱反应cs元素和si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质dsio2可与hf反应，这是sio2作为酸性氧化物的通性【答案】a【解析】试题分析：a它们均为酸性氧化物，a正确；bsio2不溶于水，b错误；cs元素和si元素化合价都为+4价，但性质不一样，c错误；d sio2可与hf反应是sio2的特殊性，d错误；答案选a。考点：考查s和si的性质比较。15（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）依据氧化还原反应2ag(aq)cu(s) = cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：（1）外电路中的电子是从_ 电极流向_电极。（2）银电极发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_；（3）lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为4li2socl2=4licl s so2。请回答下列问题：写出电池的负极发生的电极反应为_；电池正极发生的电极反应为_；【答案】（1）x ag； （2）ag+ e-ag，cu-2e-=cu2+；（3）li-e-li+ 2socl2 4e-4cl-sso2【解析】试题分析：（1）该原电池中，铜是负极，银是正极，外电路中的电子从负极流向正极，即从x电极沿导线流向银电极；（2）银电极上得到电子发生还原反应，电极反应式为ag+ e-ag，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为cu-2e-=cu2+；（3）由总反应可知，该原电池中li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为li-e-=li+，socl2在正极得电子被还原生成s，同时有生成so2，电极反应为2socl2+4e-=4cl-+s+so2，考点：考查原电池的工作原理、化学电源点评：本题考查了原电池的工作原理、化学电源，难度不大。在学习过程中要熟练掌握原电池的工作原理，并会根据实际的反应、化合价的变化等推断出电极反应式。16多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为baco3，且含有钙、铁、镁等离子)制备bacl22h2o，工艺流程如图所示。已知常温下fe3、mg2完全沉淀的ph分别是3.4、12.4。(1)sicl4水解控制在40 的原因是_。已知：sicl4(s)h2(g)=sihcl3(s)hcl(g) h147 kjmol1si(s)3hcl(g)=sihcl3(s)h2(g) h2189 kjmol1则由sicl4制备硅的热化学方程式为_。(2)加钡矿粉时生成bacl2的离子反应方程式是_。(3)加20% naoh溶液调节ph12.5，得到滤渣a的主要成分是_，控制温度70 的目的是_。(4)bacl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到bacl22h2o。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有_种。(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是_。【答案】(1)防止hcl挥发污染环境或控制sicl4的水解速率，防止反应过于剧烈sicl4(s)2h2(g)=si(s)4hcl(g)h236 kjmol1(2)baco32h=ba2co2h2o(3)mg(oh)2、ca(oh)2确保钙离子完全除去或温度越高，ca(oh)2溶解度越小(4)3(5)bacl2【解析】根据题中信息sicl4与水反应时，强烈水解并放出大量的热，控制温度较低，可以降低反应速率，减少hcl的挥发。将题给的两个热化学方程式相减，便得到制硅的热化学方程式。(2)过滤后溶液为盐酸，与碳酸钡发生反应，碳酸钡难溶，写离子方程式时，应保留化学式。(3)根据题中的信息，常温下fe3、mg2完全沉淀的ph分别是3.4、12.4，因此调节ph7时滤渣的主要成分是fe(oh)3，ph12.5时滤渣的主要成分是mg(oh)2，同时控制温度较高时，ca(oh)2溶解度减小，有ca(oh)2生成。(4)蒸发浓缩时，需要用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(5)过滤的滤液中含有大量的氯化钡，可以循环利用。17某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式_。（2）根据中现象证明生成的气体产物中有_，证明其他两种气体产物的实验现象是_。（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是 。（4）so2可使氯水褪色，这是因为so2具有 （填序号）。a 氧化性 b 还原性 c 漂白性 d 酸性【答案】（1）c2h2so4(浓)co22so22h2o（2）h2o 第一瓶品红溶液褪色，证明有so2；第二瓶品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊，证明有co2（3）so2、co2（4）b【解析】试题分析：碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，要检验三种产物，需考虑三种物质检验的前后顺序，因为检验二氧化硫或二氧化碳涉及到溶液，会带出水蒸气，所以先检验水蒸气，因为二氧化硫同样也能使澄清的石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以第二个检验的气体为二氧化硫，用品红检验，检验后用酸性供氨锰酸钾除去，然后再次用品红检验二氧化硫是否完全除去，最后用氢氧化钙检验二氧化碳。（1）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为c2h2so4(浓) co22so22h2o。（2）中无水硫酸铜遇到水蒸气显蓝色，证明有h2o； 第一瓶品红溶液褪色，证明有so2；第二瓶品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫，澄清石灰水变浑浊，证明有co2。（3）若连接顺序为 ，则不能检验水，能检验so2、co2。（4）二氧化硫使溴水褪色表现其还原性，选b。考点：浓硫酸的性质，实验方案的设计，气体的检验18教材中给出了na2o2与h2o反应的化学方程式2na2o22h2o=4naoho2。为了探究na2o2与h2o反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。保持k1打开、k2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。用双连打气球向a中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入b中支管中，发现淀粉ki溶液变蓝，kmno4溶液褪色。迅速打开k2、关闭k1，继续向a中试管中鼓气，待试管中溶液进入c中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热c中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。请回答下列问题：（1）用离子方程式表示淀粉ki溶液变蓝的原因：_。（2）用离子方程式表示kmno4溶液褪色的原因： _。（3）a中用冰盐冷浴和c中用热水浴的作用分别是_、_。（4）na2o2与h2o反应的机理是_（用化学方程式表示）。【答案】（1）2i2hh2o2=i22h2o（2）2mno4-5h2o26h=2mn25o28h2o（3）防止生成的h2o2分解使h2o2分解（4）na2o22h2o=2naohh2o2,2h2o22h2oo2【解析】开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明na2o2与h2o反应生成了碱和h2o2，然后滴入的稀盐酸中和naoh，h2o2在c中分解生成o2。（1）h2o2有强氧化性能氧化i。（2）h2o2使kmno4溶液褪色，体现了其还原性。（3）a中用冰盐冷浴，防止温度过高h2o2分解，c中用热水浴可使h2o2分解。（4）na2o2与h2o反应生成h2o2，h2o2遇热分解。19目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴027%）中回收易挥发的br2：（1）操作x所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的naoh溶液，其离子方程式为 。（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过100mg/l。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取2500ml待测废水于250ml锥形瓶中。步骤2：将45 ml 002mol/l溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的01mol/l ki溶液，振荡。步骤4： ，再用001 mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗 na2s2o3溶液15 ml。（反应原理：i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6）步骤5：将实验步骤14重复2次。该废水中苯酚的含量为 mg/l。步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（15分（除第小题3分外，其余每空2分）（1）分液漏斗；br2 +2oh- =br- + bro- +h2o（或br2+6oh- =5br- + bro3- +3h2o）；（2） 减少br2的挥发 ；（3）没有采用有毒气体cl2，更环保（或所得溴更纯净）；（4） 滴入23滴淀粉溶液； 188 ； 偏低。【解析】试题分析：富马酸废液中含有br-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；（1）操作x为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的naoh溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为：br2+2oh-=br-+bro-+h2o；故答案为：分液漏斗，br2+2oh-=br-+bro-+h2o；（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析，反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少溴单质的挥发；故答案为：减少br2的挥发；（3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；故答案为：没有采用有毒气体cl2，更环保（4）硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；滴入23滴淀粉溶液，再用0.01mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点；故答案为；滴入23滴淀粉溶液；依据化学方程式定量关系计算，将4.5ml 0.02mol/l溴水迅速加入到锥形瓶中，n（br2）=0.0045l0.02mol/l=0.00009mol，其中和碘化钾反应的溴单质物质的量2kibr2i22na2s2o3，；1 2n 0.01mol/l0.015ln=0.000075mol，与苯酚反应的溴单质=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol，则苯酚物质的量=0.000015mol=0.000005mol，该废水中苯酚的含量为=0.000005mol94g/mol=0.0188g/l=18.8mg/l，故答案为：18.8；步骤3持续的时间长导致的是ki被氧化，测定苯酚量减少，测定结果偏低；故答案为：偏低。考点：考查了三废处理与环境保护的相关知识。20(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用实验的方法。实验中称取054 g的feclx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1435g。求出feclx中x值 (列出计算过程)；（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)：n(c1)=1：21，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；【答案】（1）n(cl)= 1435g /1435gmol-1=0010mol 054g-0010mol355gmol-1=019g n(fe)=019g/56gmol-1=00034mol n(fe): n(cl)=00034:00101:3，x=3 （2）010或10%；盐酸或氯化铁溶液 （3）2fe3+2i-=2fe2+i2 【解析】试题分析：（1）n（cl）=n（h+）=n（oh-）=00250l040 moll-1=0010 mol，054g feclx样品中含有氯离子物质的量为=0010 mol，解得x=3，（2）fecl2和fecl3的混合物的样品中fecl2物质的量为x，fecl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：21，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=100%=10%；在实验室中，fecl2可用铁粉和盐酸反应得到，或可用铁粉和fecl3反应生成；（3）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2fe3+2i-=2fe2+i2。考点：考查铁及其化合物。21针对下面9种元素，完成以下各小题周期iaaaaaao23（1）单质为有色气体的元素是_（填名称）。（2）简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（3）元素的单质的电子式为_。（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。（填化学式）（5）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（6）的单质的用途正确的是_。a光导纤维 b太阳能电池 c普通玻璃 d计算机芯片（7）元素和非金属性较强的是_，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_。【答案】（1）氯 （2分）（2）o2- na+mg2+（2分）（3）（2分）（4）hclo4 （2分）（5）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（2分）（6）bd（2分）（7）c （1分）；na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3（2分）【解析】试题分析：由题意知，是碳元素，是氮元素，是氧元素，是钠元素，是镁元素，是铝元素，是硅元素，是硫元素，是氯元素；（1）单质为有色气体的元素是氯；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子的半径由大到小的顺序为o2- na+mg2+；（3）元素的单质的电子式为；（4）同周期从左到右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性最强的元素处于周期表的右上角，表中的氯元素的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4；（5）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；（6）硅的单质的用途有半导体材料、太阳能电池和计算机芯片，答案选bd；（7）同主族自上而下非金属性减弱，则元素和非金属性较强的是c；可根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，如na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3可表示二者非金属性强弱的关系。考点：元素周期表22现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为c：85.71，h：14.29(质量分数)。质谱数据表明它的相对分子质量为84。已知该物质可能存在多种结构，a、b和c是其中的三种。请根据下列要求填空：（1）该化合物的分子式为_；（2）a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的结构可能有_种(考虑顺反异构)；（3）经检验b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则b的结构简式为_（4）已知烯烃能发生反应：c经臭氧化并经锌和水处理生成d和e，如图：己知h核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1。物质c的名称：_；e与银氨溶液反应的化学方程式为：_；f与g生成h的化学方程式为： _。【答案】（1）c6h12；（2）5；（3）；（4）3，3-二甲基-1-丁烯；。【解析】试题分析：（1）该有机物的相对分子质量为84，c的质量分数85.71%，h的质量分数14.29%，二者质量分数之和为100%，故该有机物属于烃，分子中c原子数目为=6、h原子的数目为=12，故该有机物的分子式为c6h12，故答案为：c6h12；（2）a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a分子中含有1个c=c双键，2-甲基戊烷的结构简式为（ch3）2chch2ch2ch3，a的可能结构有：（ch3）2chch2ch=ch2、（ch3）2chch=chch3(含顺反异构)、（ch3）2c=chch2ch3、ch2=ch