江西省万载县高考化学二轮复习 物质的结构与性质专题训练检测2.doc

物质的结构与性质一、选择题1x、y、z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()a.原子半径:yzxb.气态氢化物的热稳定性:xqzxyb元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应c元素x与y可以形成5种以上的化合物d元素q的最高价氧化物对应的水化物酸性比w的强10钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是（ ）ak与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾bk易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同ck与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈dk能从铝盐溶液中置换出铝二、非选择题11（共14分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 ml冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（na）、镁（mg）、铝(al）、钾（k）金属块，观察现象。甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_；反应最剧烈的烧杯里金属是_（填字母）a、钠 b、镁 c、铝 d、钾；写出a烧杯里发生反应的离子方程式 。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 。a把镁、铝的金属块换成金属粉末b把烧杯中的冷水换成热水c把烧杯中的冷水换成盐酸d把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；b是块状固体；烧杯中盛放c的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色胶状沉淀生成。写出所选用物质的化学式：a、 ； c、 。写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 。12（14分）i.（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_热反应；（b）中温度降低， 根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。（2）下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是_。ii（1）有下列几种物质a金刚石和石墨bc2h6和c5h12cc2h4和c2h6dch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）2e35cl和37cl属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_；属于同位素的是_。（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）a两种不同元素的原子 b一定是两种不同的离子c同一元素的原子和离子 d两种不同元素的原子和离子iii（1）c7h16名称（2）指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：（3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应13(9分)将主族元素x的最高价氧化物x2o 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。y与x在周期表中位于同一主族，y的氢氧化物12 g与400 ml 0.75 moll-1的盐酸恰好中和。z与y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 l zo2气体的质量为16 g。求x、y、z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。14 a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下d与f反应生成b，写出该反应的化学方程式：_。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。参考答案1.【答案】a【解析】根据x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,可知x元素为o元素,z元素为s元素,y元素为p元素。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大可得a对;气态氢化物的热稳定性比较是比较非金属性的强弱,同主族从上到下元素的非金属性减弱,所以h2s稳定性比h2o小,b错;y的最高价氧化物对应水化物为磷酸是中强酸,z对应的是h2so4,是强酸,c错;s的最高价为+6价,而o不是,d错。2.【答案】c【解析】主族元素的离子x2+外围电子层排布为6s2，所以x应该是铅元素。当把x的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，这说明二氧化铅具有强氧化性，因此铅的的+2价化合物比+4价化合物稳定。铅属于第a族元素，所以选项c不正确，其余选项都是正确的，答案选c。3.【答案】d【解析】略4.答案：a【解析】n2中含有一个三键，键能较大；f2、r2、l2中只有一个单键，键能小，f2分子中电子“密度”大，f原子间斥力大，键能最小5.【答案】ad【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则a正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则选项b不正确，酸性应该是hclo4hno3 h2so4h2co3；c中非金属性越强越容易和氢气化合，c不正确，与氢气反应的难易程度由f2 、cl2 、br2 、i2逐渐降低；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项d正确，答案选d。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。6.【答案】b【解析】试题分析：a中根据元素组成可判断都为极性共价键，但so2为分子晶体而sio2为原子晶体，故a错误；b中都含极性键且都是分子晶体，故b正确；c中nacl含离子键为离子晶体，而hcl含共价键，为分子晶体，故c正确；d中ccl4含共价键为分子晶体而kcl中含离子键为离子晶体，故d错误故选b。考点：化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。7.【答案】c【解析】根据元素周期律同周期由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强、同主族由上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，f、cl，k、na分别同主族；s、cl、na、mg同周期，则c正确。8.【答案】b【解析】正确，乙烷be和al处于对角线位置。se的非金属性弱于s的，所以氢化物的稳定性也弱于s的氢化物，不正确。根据卤素元素的性质递变规律可知，正确。li的氧化产物是氧化锂，得不到过氧化物，不正确。硫酸钙是难溶性的白色固体，正确。b的最高价氧化物的水化物h3bo3，不正确。答案选b。9.【答案】a【解析】试题分析：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，则x为n元素，y为o元素，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则z为al元素，w为s元素，q为cl元素，则离子半径大小顺序为：s2cln3o2al3+，故a项说法错误；元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2，故b项说法正确；元素x与y可以形成的化合物有：n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等，故c项说法正确；元素q的最高价氧化物对应的水化物hclo4，是含氧酸中酸性最强的，元素w的最高价氧化物对应的水化物h2so4，故d项说法正确；本题选a。考点：元素周期律。10.【答案】a【解析】试题分析：a钾与水比钠与水反应剧烈，反应生成氢氧化钾和氢气，a正确；c错误；bk易被空气中的氧气所氧化生成k2o，加热时燃烧产物是ko2等，故b错误；d钾与铝盐溶液反应生成氢氧化铝和氢气，故d错误；考点：碱金属元素性质比较11.【答案】（1）逐渐减弱；（2分） d；（2分） 2na2h2o=2na2ohh2；(2分）bc；(2分） （2）hno3（1分）、na2sio3(或k2sio3） (1分）2hno3caco3=ca(no3） 2h2oco2(2分） 氮碳硅(2分）【解析】试题分析：（1）根据元素周期律可知甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱。四种金属中钾的金属性最强，则反应最剧烈的烧杯里金属是钾，答案选d。钠与水反应的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2。镁能与热水反应，铝与水不反应，但二者均能与酸反应，则要想达到实验的目的，可以把把烧杯中的冷水换成热水或把把烧杯中的冷水换成盐酸，答案选bc。（2）a是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应，则a是硝酸；b是块状固体，应该是碳酸钙；烧杯中盛放c的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色胶状沉淀生成，因此c中是硅酸钠。硝酸与碳酸钙反应的化学方程式为2hno3caco3=ca(no3） 2h2oco2。根据非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，以及较强酸制备较弱酸可知碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮碳硅。考点：考查12.【答案】i（1） 放 ，低于（或小于） ； （2 ） （2分）；ii（1） d ；a ；b ；e ； （2） d（2分）。iii（1） 庚烷 ；（2） 氧化反应 ；（3）chcl3+cl2ccl4+hcl（2分）【解析】试题分析：实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应放出了热量，使溶液的温度升高，所以该反应是放热反应；（b）中温度降低， 根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于生成物的能量，不足的能量从环境中吸收，所以使环境的温度降低。（2）反应若可以设计为原电池，则必须为氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。所以是一氧化碳与氧气和金属铜与硝酸银。ii（1）同分异构体的是具有相同的分子式，而具有不同结构的化合物。符合条件的是ch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）2，选d同素异形体是由同种元素形成的不同性质的单质。金刚石和石墨，选a同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的化合物。符合定义的是c2h6和c5h12 ，选b同位素是质子数相同，而中子数不同的原子，符合定义的是35cl和37cl ，选e。（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子，选项是d。iii（1）根据烷烃的系统命名方法，c7h16名称是庚烷。（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应；（3）三氯甲烷与氯气在光照下发生取代反应，方程式是：chcl3+cl2ccl4+hcl。考点：考查反应热效应的判断、原电池反应的设计原理、同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的判断、有机物的命名、反应类型方程式的书写的知识。13.【答案】x、y、z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为k，na，。【解析】设x的相对原子质量为m(x)，y的相对原子质量为m(y)。由 x2o+h2o=2xoh2m(x)+16 2m(x)+1747 g (4.7+95.3)5.6% g即,m(x)=39,x为钾元素；又已知n(hcl)=0.75 moll-10.40 l=0.30 mol则yoh+hcl=ycl+h2om(y)+17 1 mol12 g 0.30 mol,m(y)=23,y为钠元素；zo2的摩尔质量为22.4 lmol-1=64 gmol-1,即zo2相对分子质量为64，m(z)=64-162 =32，z为硫元素。则x的相对原子质量为39，电子式为k；y的相对原子质量为23，电子式为na；z的相对原子质量为32，电子式为。14.【答案】(1) c4hno3(浓)=co24no22h2o(2)2fe2cl2= 2fe32cl h2cl2 = 2hcl (3)2csio2=si2co【解析】试题分析：(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，则a为mg，