生活环保无机综合基本概念.doc

1、食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是A柠檬 B黄瓜 C萝卜 D鸡蛋2、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D煤中加入适量CaSO4减少燃烧产物中SO2 3、以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是A B C D4、下列生活中常见有机物的应用，不正确的是A青霉素是重要的抗生素 B为提高运动员的兴奋程度服用麻黄碱C为增强对传染病的抵抗力服用适量维生素C D用酚醛树脂做绝缘、隔热、隔音器材5、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物6、化学与社会密切相关，下列说法正确的是 A回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量D铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe 2e = Fe 2+7、下列说法不正确的是A黄铜、硬铝、碳素钢都是合金B玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸盐C淀粉转化为葡萄糖、油脂的皂化反应和蛋白质的盐析都是水解反应D氮氧化物是导致酸雨、光化学烟雾、温室效应等大气污染的有害气体之一8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源9、为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素C10、下列说法正确的是 A刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念B酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化C塑料袋、废纸等属于无机化合物 D生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO311、下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 。（填字母编号） a采用节能技术，减少化石燃料的用量 b鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活c利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 12、下列说法不正确的是 A将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径B石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料C纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料D含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀13、2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是A发展循环经济，构建资源节约型社会B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理15、“绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是A氯水B浓盐酸C双氧水D硝酸16、生活中的下列物品，用有机合成材料制作的是A铝合金门窗 B不锈钢餐具 C塑料洗衣盆 D景德镇瓷器17、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料18、为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A二氧化碳和氮气 B二氧化碳和二氧化氮 C二氧化碳和氧气 D二氧化碳和氧化二氮19、下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。20、蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应下列叙述正确的是A B C D全都正确 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 明矾净水利用了胶体的性质 氢氟酸储存在玻璃瓶中 可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体21、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A蔗糖水B食盐水C豆浆D小苏打水22、下列叙述中，正确的是A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg23、下列叙述中，正确的是AIA族元素，其原子半径越大金属性越弱B核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色24、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱25、月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是 A.是一种核素 B.原子核内有1个中子 C.与He互为同位素 D.比He少一个电子26、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类27、若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是： 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A.B. C. D.28、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体29、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是A水玻璃、液氯、苯酚 B苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C漂白精、盐酸、碳酸氢钠 D纯碱、醋酸、硫酸钡30下列说法中，正确的一组是A B C D 是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应，不需要加热也能进行NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 31、下列叙述不正确的是A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水32、已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至l0，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量33、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO434、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A胶体：能否发生丁达尔效应 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C共价化合物：是否含有共价键D强电解质：熔融状态下是否完全电离 35、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是ANH3 H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 36、下列化学实验事实及其解释都正确的是A升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性37、下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子 Al和Fe都能与某些氧化物反应A B C D38、下列叙述正确的是 A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅BC3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷CAl2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料 D工业上常用电解NaCl溶液来制备金属钠39、下列说法正确的是 A苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH9 C验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点40、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C生成1 mol N2有6 mol电子转移 D该反应属于复分解反应41、下列叙述正确的是 在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混合，充分反应后，所得溶液呈中性；除去混在SiO2 中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。A. B. C. D. 42、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物43、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，CCO2 CH4CO2 COCO2，比较归纳正确的是A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳44、下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应就能实现下图所示转化的是abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO45、非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是ACO BNO2 CSO2 D NO46、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是 （填字母代号）。a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱 （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是 （填字母代号）。a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精c. 臭氧 d. 双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式 。（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。 若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择 （填字母代号）。a. 石灰石 b. 浓盐酸 c. 稀硫酸 d. 纯碱 与上述所选试剂对应的气体发生装置是 （填字母代号）。（5）通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的 反应（填字母代号）。 a. 乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 环己烯 d. 苯 e. FeSO4溶液将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是 。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是26.021023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式 。47、某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。（一）从以上材料获得的信息有：（1）该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液可能具有的化学性质是_性和_性（任意写出两种）。（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有_ 或 （任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式_。（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）方案设计与探究实施用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：.有明显现象；.无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。48、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有49、A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体C（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJmol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。50、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、YX的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。51、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。（3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。52、氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。1D2C3D4B5B6C7C8D9A10A11ABC12A13B14D15C16C17A18A19D20B21C22B23C24C25D26A27A28D29A30D31C32C33D34B35D36A37D38C39D40D41B42B43D44B45C46(1) c (2) b