浙江省绍兴一中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省 绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1（3分）（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a水中的钢闸门连接电源的负极b金属护拦表面涂漆c汽车底盘喷涂高分子膜d地下钢管连接镁块2（3分）（2014秋漳州期末）下列事实说明hno2为弱电解质的是（）0.1mol/l hno2溶液的ph=2.1常温下nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗hno2溶液和kcl溶液不发生反应hno2能与碳酸钠反应制co2hno2不稳定，易分解abcd3（3分）（2014春越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小abcd4（3分）（2014春岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的密度ca的密度d气体总物质的量5（3分）（2014春越城区校级期末）下列有关说法正确的是（）abaso3（s）+4c（s）bas（s）+4co（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0bh2的热值为142.9kjg1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kjmol1c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数d0.1moll1na2co3溶液在35时碱性比25强，说明盐类水解反应是放热反应6（3分）（2014春越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co其过程如下：mceo2（mx）ceo2xce+xo2（mx）ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列说法不正确的是（）a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o7（3分）（2014春越城区校级期末）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）ab温度t/2550100水的离子积常数kw/10141.015.4755.0cdc（氨水）/（moll1）0.10.01ph11.110.68（3分）（2014春越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应z（？）+w（？）x（g）+y（？）h，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中不正确的是（）az和w在该条件下一定不为气态bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等c若在该温度下此反应平衡常数表达式为k=c（x），则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度相等d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大9（3分）（2011枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）a图表示可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0b图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1：1c图表示可逆反应：a2（g）+3b2（g）2ab3（g）h0d图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大10（3分）（2008天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜cu2（oh）2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph（不考虑co2的溶解）则电解过程中共转移电子的物质的量是（）a0.8molb0.6molc0.5mold0.4mol11（3分）（2013海淀区二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池a图所示电池中，mno2的作用是催化剂b图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag12（3分）（2011天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）电解液镍氢电池充放电原理总反应式为：h2+2niooh2ni（oh）2下列有关混合动力车的判断正确的是（）a在上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph将减小b在上坡或加速时，溶液中的k+向甲电极迁移c在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2h2o+2eh2+2ohd在刹车和下坡时，乙电极增重13（3分）（2014南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器m（如图）和恒温恒容密闭容器n（如图）中，两容器中均加入a mola和a molb，起始时两容器体积均为v l，发生如下反应并达到化学平衡状态：2a（？）+b（？）xc（g）h0，平衡时m中a、b、c的物质的量之比为1：3：4下列判断不正确的是（）ax=2b若n中气体的密度如图所示，则a、b只有一种是气态ca为气体，b为非气体，则平衡时m、n中c的物质的量相等d若a、b均为气体，平衡时m中a的转化率小于n中a的转化率14（3分）（2014浙江模拟）下列说法正确的是（）a已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大b25时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h2oh+oh逆向移动，c（h+）降低c取c（h+）=0.01moll1的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液中：c（na+）c（no3）15（3分）（2014河南模拟）下列叙述不正确的是（）a由甲可知，a与b在有催化剂存在的热化学方程式为：a（g）+b（g）c（g）+d（g）h+（ea3ea4）kjmol1b常温常压下，将a mol co2气体通入1l bmol/l的naoh溶液中，当a=2b时，随着co2气体的通入，溶液中由水电离出的c（h+）有如图乙变化关系；当l时，所得溶液中一定存在：c（na+）c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）c己知caco3的ksp=2.8109，现将等体积的na2co3溶液与cabr2溶液混合，若cabr2溶液的浓度为5.6105mol/l，则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为2104mol/ld某温度下，ph=11的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混台后（不考虑混台后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶掖中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05moll116（3分）（2014越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：hahb，在常温下下列各项比较中正确的是（）a等物质的量浓度的ha溶液与nab溶液等体积的混合液中：2c（na+）c（a）+c（b）+c（ha）+c（hb）bph相等的naa与kb两溶液中：c（na+）c（a）c（k+）c（b）cph=9的三种溶液 nab nh3h2o naoh中由水电离出的c（oh）：d两种溶液0.1mol/l ha溶液 0.1mol/l hb溶液，加水稀释至ph 相同，需加水的量前者小于后者17（3分）（2015郴州模拟）25时，取浓度均为0.1000moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00ml，分别用0.1000moll1naoh溶液、0.1000moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法不正确的是（）a根据滴定曲线可得，25时 ka（ch3cooh）kb（nh3h2o）105b当naoh溶液和盐酸滴加至20.00ml时，曲线和刚好相交c曲线：滴加溶液到10.00 ml时，溶液中c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）d在逐滴加入naoh溶液或盐酸至40.00ml的过程中，水的电离程度先增大后减小二、填空题：本大题共7小题共49分18（6分）（2014春越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：sio2（s）+c（s）sio（g）+co（g）ha kjmol1，2sio（g）si（s）+sio2（s）hb kjmo1反应sio2（s）+2c（s）si（s）+2co（g）的hkjmol1（用含a、b的代数式表示）19（6分）（2014春越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与hcl制得sihcl3，经提纯后再用h2还原：sihcl3（g）+h2（g）si（s）+3hcl（g）不同温度及不同n（h2）/n（sihcl3）时，反应物x的平衡转化率关系如图；x是（填“h2”、“sihcl3”）上述反应的平衡常数k（1150）k（950）（选填“”、“”、“=”）20（6分）（2014春越城区校级期末）sih4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为硅基太阳能电池需用n、si两种元素组成的化合物y作钝化材料，它可由sih4与nh3混合气体进行气相沉积得到，已知y中si的质量分数为60%，y的化学式为21（7分）（2014春越城区校级期末）（1）co和h2可以合成二甲醚，化学方程式为3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）h0 如果上述反应方程式的平衡常数k值变大，则该反应（选填编号）a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由co2（g）和h2（g）合成ch4（g），同时还生成h2o（g）向一容积为2l的恒容密闭容器中充人一定量的co2和h2，在300时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用ch4表示达到平衡时的反应速率，该温度下的平衡常数等于图2表示h2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出h2的逆反应方向速率时间图象（3）有人提出设计反应2co2c+o2（h0）来消除co的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能”），理由是22（12分）（2014春越城区校级期末）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钾钠na2co3金刚石石墨熔点（）63.6597.885135503850沸点（）774882.91850（分解产生co2）4250金属钠和co2在常压、890发生如下反应：4na（g）+3co2（g）2na2co3（l）+c（s，金刚石）h1080.9kj/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v正（na）3v逆（co2），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）（2）由co2（g）+4na（g）=2na2o（s）+c（s，金刚石）h357.5kj/mol；则na2o固体与c（金刚石）反应得到na（g）和液态na2co3（l）的热化学方程式（3）no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理见图该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，其电极反应为：若生成1moly，则需要消耗标准状况下氧气的体积为l23（12分）（2014春越城区校级期末）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表化学式电离常数（25）hcnk=4.91010ch3coohk=1.8105h2co3ka1=4.3107、ka2=5.61011h2so3ka1=1.0102、ka2=1.02107（1）25时，物质的量浓度均为0.1moll1的四种溶液：anacn溶液 bna2co3溶液cch3coona溶液 dnahco3溶液，ph由大到小的顺序为（用字母表示）（2）向nacn溶液中通入少量的co2，发生反应的离子方程式为（3）体积均为100ml、ph均为2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如上图所示，则hx的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）ch3cooh的电离平衡常数4）25时，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）24（2014春越城区校级期末）过氧化尿素（co（nh2）2h2o2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%（相当于其中含h2o234%）为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250ml容量瓶中定容，准确量取其中25.00ml溶液于锥形瓶中，加入1ml 6mol/lh2so4，然后用0.1000mol/l kmno4标准溶液滴定样品中的h2o2（kmno4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗kmno4溶液6.000ml：完成并配平下列化学方程式：mno4+h2o2+h+=mn2+h2o+kmno4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1（3分）（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a水中的钢闸门连接电源的负极b金属护拦表面涂漆c汽车底盘喷涂高分子膜d地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极解答：解：a水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故a正确；b对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故b错误；c汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故c错误；d镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法2（3分）（2014秋漳州期末）下列事实说明hno2为弱电解质的是（）0.1mol/l hno2溶液的ph=2.1常温下nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗hno2溶液和kcl溶液不发生反应hno2能与碳酸钠反应制co2hno2不稳定，易分解abcd考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：酸的通性、稳定性、导电性等不能说明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析hno2是弱电解质解答：解：.1mol/l hno2溶液的ph=2.1，说明hno2不能完全电离，说明hno2为弱电解质，故正确；常温下nano2溶液的ph7，说明nano2是强碱弱酸盐，说明hno2为弱电解质，故正确；溶液的导电能力与电解质溶液的离子浓度有关，而与电解质强弱无关，无法判断hno2为弱电解质，故错误；不符合复分解反应发生的条件，不能判断hno2为弱电解质，故错误；只能说明hno2的酸性比h2co3的强，但不能说明hno2为弱电解质，故错误；稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系，无法说明hno2为弱电解质，故错误；故选d点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析即可3（3分）（2014春越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，化学平衡一定会移动解答：解：对于既有气体反应物和生成物，又有固体反应物的反应来说，增加固体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，故错误；压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响，故错误；任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，故正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，故错误；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，故正确故选c点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意理解每个因素的使用情况是解答的关键4（3分）（2014春岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的密度ca的密度d气体总物质的量考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故a错误；b、a是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，说明到达平衡状态，故b正确；c、无论该反应是否达到平衡状态，a的密度始终不变，故c错误；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等5（3分）（2014春越城区校级期末）下列有关说法正确的是（）abaso3（s）+4c（s）bas（s）+4co（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0bh2的热值为142.9kjg1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kjmol1c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数d0.1moll1na2co3溶液在35时碱性比25强，说明盐类水解反应是放热反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、hts0的反应不能自发进行；b、注意热值的概念；c、活化分子数目和活化分子百分数不同；d、盐类水解是吸热反应解答：解：a、该反应的s0，若室温下不能自发进行，则hts0，即h0，正反应吸热，故a正确；b、热值是指1g可燃物燃烧放出的热量，所以应为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1，故b错误；c、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是百分数，故c错误；d、升温碳酸钠水解程度增强，盐类水解吸热，故d错误；故选a点评：本题考查了反应自发进行的条件、热值、活化分子、盐类水解，题目难度不大6（3分）（2014春越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co其过程如下：mceo2（mx）ceo2xce+xo2（mx）ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列说法不正确的是（）a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据题干反应方程式写出总反应：h2o+co2h2+co+o2，反应中ceo2没有消耗；b、该过程中在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co；c、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；d、原电池中负极失去电子发生氧化反应解答：解：a、通过太阳能实现总反应h2o+co2h2+co+o2可知：ceo2没有消耗，ceo2为催化剂，故a正确；b、该过程中在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co，所以把太阳能转变成化学能，故b正确；c、由图中转化关系及据盖斯定律可知：h1为正值，h2+h3为负值，则h1=h2+h3，故c错误；d、co在负极失电子生成co2，在碱性条件下再与oh生成co32，故负极反应式为：co+4oh2e=co32+2h2o，故d正确；故选c点评：本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理7（3分）（2014春越城区校级期末）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）ab温度t/2550100水的离子积常数kw/10141.015.4755.0cdc（氨水）/（moll1）0.10.01ph11.110.6考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解答：解：a存在平衡2no2n2o4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故a不选；b水是弱电解质，存在电离平衡h2oh+oh，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故b不选；c过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故c选；d氨水中存在平衡nh3h2onh4+oh，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/l的氨水稀释10倍，ph变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故d不选；故选c点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程8（3分）（2014春越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应z（？）+w（？）x（g）+y（？）h，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中不正确的是（）az和w在该条件下一定不为气态bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等c若在该温度下此反应平衡常数表达式为k=c（x），则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度相等d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：a由于正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故z和w都是不是气体；b根据图象可知，只有x是气体，y可以是气体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；c化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式k=c（x）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（x）相等；d该反应在温度为t0以上时才能自发进行，根据hts0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；解答：解：a根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故z和w都是不是气体，故a正确；b结合图象可知，x是气体，y可能不是气体或是气体，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，故b错误；c由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式k=c（x）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（x）相等，故c正确；d由于该反应在温度为t以上时才能自发进行，根据hts0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，判断t2时刻改变条件是关键，本题难度中等9（3分）（2011枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）a图表示可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0b图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1：1c图表示可逆反应：a2（g）+3b2（g）2ab3（g）h0d图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大考点：化学反应中能量转化的原因；化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线；电解原理专题：图示题分析：a根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断该反应是吸热还是放热反应； b氯气在水中的溶解度比氢气的大；c升高温度平衡向吸热方向进行；d根据先到达平衡的反应，压强大，在根据平衡移动原理，判断平衡是否移动解答：解：a因反应物的总能量生成物的总能量，根据能量守恒原理，该反应为放热，h0，故a正确； b阴极：2h+2eh2，阳极：2cl2ecl2，但氯气在水中的溶解度比氢气的大，故b错误；c升高温度平衡向吸热方向进行，该反应正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，图中交点后v逆v正，故c错误；d因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，而图象中平衡未发生移动，乙应是加入催化剂的原因，故d错误故选a点评：本题主要考查了化学反应类型（吸热还是放热）的判断，氯气与氢气溶解度的大小，温度与压强对化学反应速率和平衡的影响10（3分）（2008天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜cu2（oh）2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph（不考虑co2的溶解）则电解过程中共转移电子的物质的量是（）a0.8molb0.6molc0.5mold0.4mol考点：电解原理专题：电化学专题分析：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜cu2（oh）2co3相当于加入0.2molcuo、0.1molh2o，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量解答：解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜cu2（oh）2co3相当于加入0.2molcuo、0.1molh2o，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据cu原子、h原子守恒得阴极上析出n（cu）=0.2mol、n（h2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol2+0.1mol2=0.6mol，故选b点评：本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质是解本题关键，题目难度中等11（3分）（2013海淀区二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池a图所示电池中，mno2的作用是催化剂b图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a二氧化锰作正极；b根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；c粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；d在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂解答：解：a该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故a错误；b铅蓄电池放电时电池反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故b错误；c粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故c错误；d该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故d正确；故选d点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大12（3分）（2011天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）电解液镍氢电池充放电原理总反应式为：h2+2niooh2ni（oh）2下列有关混合动力车的判断正确的是（）a在上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph将减小b在上坡或加速时，溶液中的k+向甲电极迁移c在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2h2o+2eh2+2ohd在刹车和下坡时，乙电极增重考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、放电过程为原电池，根据乙中的电极反应来分析ph；b、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极迁移；c、电解池的阴极上水得电子发生还原反应；d、根据电解池的工作原理知识来回答解答：解：a、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，niooh转变为ni（oh）2，电极反应式为niooh+h2o+e=ni（oh）2+oh，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，ph将增大，故a错误；b、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子钾离子向，正极即乙电极迁移，故b错误；c、在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发生得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，故c正确；d、在刹车和下坡时，属于电解池的工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为niooh的过程，电极质量减轻，故d错误故选c点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，难度中等13（3分）（2014南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器m（如图）和恒温恒容密闭容器n（如图）中，两容器中均加入a mola和a molb，起始时两容器体积均为v l，发生如下反应并达到化学平衡状态：2a（？）+b（？）xc（g）h0，平衡时m中a、b、c的物质的量之比为1：3：4下列判断不正确的是（）ax=2b若n中气体的密度如图所示，则a、b只有一种是气态ca为气体，b为非气体，则平衡时m、n中c的物质的量相等d若a、b均为气体，平衡时m中a的转化率小于n中a的转化率考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a根据起始量和平衡时m中a、b、c的物质的量之比为1：3：4，用三段式法进行计算；b由图三可知：随着反应的进行，气体密度增大，n是体积不变的容器，可知正反应气体质量增加，则反应物中至少有一种不是气体；c当b为非气体时，反应前后气体体积不变，这时m容器与n容器内反应达到平衡等效；d若a、b均为气体，正反应为气体体积减小的反应，则m容器相当于n容器中的反应达到平衡后再加压，平衡要向正反应方向移动解答：解：a.2a（？）+b（？）xc（g）h0起始量（mol） a a 0变化量（mol） 2y y xy平衡量（mol） a2y ay xy根据题意可知（a2y）：（ ay）：xy=1：3：4，解得x=2，a=2.5y，故a正确；b由图三可知随着反应的进行，气体密度增大，生成物c是气体，n是体积不变的容器，根据=，v不变，若要增大，则气体混合物质量m应该增大，因此反应物中至少有一种不是气体，又因为初始状态气体密度不是0，则a、b一定有一种是气体，所以a、b只有一种是气体，故b正确；c当b为非气体时，反应为气体体积不变的可逆反应，这时m容器与n容器内反应达到平衡等效，由于起始加入的反应物的量相等，故平衡时生成物的量相等，故c正确；d若a、b均为气体，这时正反应为气体体积减小的反应，则m容器相当于n容器中的反应达到平衡后再加压，平衡要向正反应方向移动，a的转化率将增大，即m中a的转化率则大于n中a的转化率，故d错误，故选d点评：本题考查可逆反应平衡状态的判断和计算以及外界条件对平衡状态的影响，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可14（3分）（2014浙江模拟）下列说法正确的是（）a已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大b25时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h2oh+oh逆向移动，c（h+）降低c取c（h+）=0.01moll1的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液中：c（na+）c（no3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子；b含有弱离子的盐促进水电离；c反应速率与氢离子浓度成正比；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断解答：解：a加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子，所以加少量烧碱溶液可使溶液中值减小，故a错误；b含有弱离子的盐促进水电离，向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，但溶液中氢离子浓度减小，故b错误；c反应速率与氢离子浓度成正比，c（h+）=0.01moll1的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故c正确；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（no3），故d错误；故选c点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是d，很多同学往往根据溶液呈酸性确定c（na+）c（no3），为易错点15（3分）（2014河南模拟）下列叙述不正确的是（）a由甲可知，a与b在有催化剂存在的热化学方程式为：a（g）+b（g）c（g）+d（g）h+（ea3ea4）kjmol1b常温常压下，将a mol co2气体通入1l bmol/l的naoh溶液中，当a=2b时，随着co2气体的通入，溶液中由水电离出的c（h+）有如图乙变化关系；当l时，所得溶液中一定存在：c（na+）c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）c己知caco3的ksp=2.8109，现将等体积的na2co3溶液与cabr2溶液混合，若cabr2溶液的浓度为5.6105mol/l，则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为2104mol/ld某温度下，ph=11的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混台后（不考虑混台后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶掖中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05moll1考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较专题：基本概念与基本理论分析：a、h=反应物的活化能生成物的活化能；b、过量二氧化碳通入naoh溶液中反应过程中，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，对水电离的抑制程度先减小，后增大；当l时，分析溶液中的溶质为na2co3与nahco3，根据物料守恒判断；c、据ksp（caco3）=c（ca2+）c（co