11无机化学考试题.doc

学 院专业班级学 号姓 名- 评卷密封线 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 评卷密封线 中南大学考试试卷（A卷）20112012 学年 1 学期 无机化学II 课程 时间110分钟 64 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 %题 号一二三四合 计得 分评卷人复查人得 分评卷人一、单选题(本题40分，每小题2分)1下列反应中，rSm 0 的是（ ）（A）2 H2(g)+O2(g) =2H2O(g) （B）NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)（C）N2(s) +3 H2(g) =2NH3(g) （D）C(s) + O2(g) = CO2(g)2已知反应NO(g) + CO(g) = N2(g) + CO2(g) 的rHm = 373.2 kJmol1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（ ）（A）高温高压 （B）高温低压 （C）低温高压 （D）低温低压3根据酸碱质子理论，下列都属于两性电解质的是（ ）（A）HCO3、H2O、HPO42 （B）HF、F、HSO4（C）HCO3、CO32、HS （D）OH、H2PO4、NH4+4现欲配制pH = 8.5的缓冲溶液，可选下列物质中的（ ）（A）甲酸（Ka = 1.0 104） （B）乙胺（Kb = 4.7 104）（C）羟氨（Kb = 1.0 109） （D）NH3H2O (Kb = 1.8 105 )5若 M(NH3)2+ 和 M(CN)2 的解离常数Kd分别为a和b，则反应 M(NH3)2+ + 2CN = M(CN)2 + 2NH3的平衡常数K 为（ ）（A）a + b （B）a b （C）a b （D）a / b6下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ）（A）溶解度小的物质先沉淀 （B）被沉淀离子浓度大的先沉淀（C）溶解度大的物质先沉淀 （D）反应商先达到Ksp的先沉淀7欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可加入的试剂是（ ）（A）2 molL1 NH4Cl （B）2 molL1 NaOH （C）0.1 molL1 MgCl2 （D）95%乙醇8已知E (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，E (Fe2+/Fe ) = 0.45 V，E (Cu2+/Cu) = 0.34 V，E (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，在标准态下，下列各组物质中能共存的是（ ）（A）Fe2+ 和Cu （B）Fe和 Cu2+ （C）Fe3+ 和Fe （D）Fe3+ 和 Sn2+9在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ） （A）(2,1,1,1/2) （B）(3,1,0,1/2) （C）(3,1,1,1/2) （D）(3,2,1,1/2) 四、610下列分子中含有叁键的是（ D ） O2 N2 CO C2H2 （A） （B） （C） （D）11根据价层电子对互斥理论，ClF3中心原子的杂化类型和分子几何构型分别是（ ）（A）sp3d, T型 （B）dsp2, 平面正方形 （C）sp3, 正四面体 （D）dsp3，变形四面体12下列配合物中，不存在几何异构的是（ ）（A）CrCl2(en)2Cl （B）Pt(en)Cl4 （C）Cu(NH3)4(H2O)2SO4 （D）Ni(CO)2(CN)2 13根据晶体场理论 ，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（ C ）（A）d2 （B）d3 （C）d4 （D）d814下列关系中错误的是（ ）（A）稳定性：HClO HClO3 （B）酸性：HClO3 HClO4（C）氧化性：KClO4 HClO4 （D）稳定性：HCl HI15下列关于H2O2和H2O的说法中错误的是（ ）（A）酸性：H2O2 H2O （B）分子构型都为折线型（C）都是极性分子 （D）O原子都采取不等性sp3杂化16下列各酸中不属于三元酸的是（ ） H3PO2 H3PO3 H3PO4 H3BO3（A） （B） （C） （D）17下列说法错误的是（ ）（A）碱土金属的氢氧化物均为碱性。（B）由于“惰性电子对效应”的影响，Pb(II) 的化合物更稳定，Sn(IV) 的化合物更稳定（C）硼族元素的化合物易形成双聚体结构，这是因为硼族元素为缺电子元素引起的（D）配制 SnCl2 溶液时，一般是将SnCl2 固体加入稀盐酸中而不是加入到水中溶解18有一瓶失去标签的无色溶液，可能含有Bi3+、Sb3+、Cd2+、Zn2+中的一种。要将其鉴别出来，可选用下列物质中的（ ）（A）NaOH （B）NaCl （C）Na2S （D）NaNO319向下列溶液中加入过量的Na2CO3溶液，有碱式盐沉淀生成的是（ ） （）AlCl3 （）CuSO4 （）CrCl3 （D）BaCl220向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（ ）（A）Hg2O （B）HgOH （C）HgO + Hg （D）Hg(OH)2 + Hg得 分评卷人二、是非题（对，打“”；错，打“”每小题1分，共6分）1Na2HPO4溶液的H+浓度的近似计算公式为H+。 （ ）2欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入适量AgNO3溶液。 （ ）3钴Co的简单化合物，二价钴比三价钴的稳定，但形成配合物后稳定性相反。 （ ）4由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。 （ ）5Na2S2O3具有配位性，利用这一性质可以解一些重金属的毒。 （ ）6FeCl3与AlCl3相似，均是以共价键为主的化合物。 （ ）得 分评卷人三、填空题（共30分，每空1分）：1已知20 oC水的饱和蒸气压为2.30 kPa。在20 oC，99.3 kPa的气压下，用排水集气法收集氢气 150 ml，则纯氢气的分压为 kPa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时氢气的体积为 ml。21 mol 水在100 ，101.325 kPa 下变为蒸气时吸热40.6 kJ ，假定水蒸气为理想气体，蒸发过程不做非体积功，则此过程W kJmol1；U kJmol1； H kJmol1。3在25 时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的rGm 相差 kJmol1。4已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.11012，Ksp(PbCrO4) = 2.81013，Ksp(CaCrO4) = 7.1104，Ksp(PbI2) = 8.4109。向浓度均为0.10molL-1的Ag2+、Pb2+、Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为（写出沉淀的化学式） ， ， 。欲使PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应为 ，反应的K = 。 5已知： a) Co3+ (aq) + 3e Co，E = 1.26 V； (b) Co2+ (aq) + 2e Co，E = 0.28 Vc) NO3(aq) + 2H+(aq) + e NO2 + H2O，E = 0.96 V（1）当钴金属溶于1.0 mol L1 HNO3溶液时，反应最终生成的是 （填Co3+或Co2+）（假设在标准状态下）；（2）如改变硝酸的浓度，一般情况下 （填能或不能）改变（1）中的结论。6某元素在周期表中位于氪之前，该元素的原子在失去2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去1个电子则离子的轨道中没有单电子。据此该元素的符号为 ，其基态原子的核外电子排布式为 ，该元素位于 族。7 根据分子轨道理论，在O2、O2、O22 和O2+ 四种微粒中，稳定性最大的是 ，属于反磁性的是 。8在CuCl、CuBr和CuI三种化合物中，Cu+ 的电子构型为 电子构型，通常其极化能力强；随着阴离子半径增大，阴阳离子相互极化作用增强，电子云重叠程度增大，故上述三种物质的晶体在水中溶解度由小到大的顺序可确定为 。9四氯合铂(II)酸四氨合铂(II) 的组成式为_ _；K2Co(NCS)4的系统命名为 。10已知Ni(CN) 42 磁矩等于零，Ni(NH3) 42+ 的磁矩大于零，则前者的空间构型是 ，其中心离子杂化方式为 ；而后者的空间构型是 ，其中心离子杂化方式为 。11向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液有白色的 生成，在空气中放置一段时间后沉淀逐渐变为棕褐色的 。（写出化学式）12用配平化学反应方程式（或离子方程式）解释下列现象：（1）碘易溶于KI溶液 （2）热分解CuCl2H2O得不到无水CuCl2 得 分评卷人四、计算题（共24分） 1（10分）根据下列298.15 K 时的热力学数据：SnO2 (s) H2 (g) Sn (s) H2O (g)fHm / kJ mol1 580.7 241.8Sm / J mol1 K1 52.3 130.6 51.6 188.7对于氢还原锡石的反应：SnO2 (s) + 2 H2 (g) = Sn (s) + 2 H2O (g)（1）计算298.15 K时的rH m、rS m和 rG m，并判断此时标准态下反应能否自发；（2）估算该反应在标准态下的温度条件；（3）若830 K时上述反应，H2 (g) 、H2O(g) 的起始分压分别为100、10 kPa，试判断该温度下反应起始状态时自发进行的方向。 院专业班级学 号姓 名- 评卷密封线 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 评卷密封线 2（4分）已知某二元弱酸H2B的pK a1 = 6.38，pK a2 = 10.29。往1.0 L、0.09 molL1的H2B溶液中，加入0.06 mol NaOH固体（不考虑溶液体积变化），试计算该溶液的pH值。解：溶液组成为H2B和HBC(H2B) = （0.09-0.06）/1 = 0.03 molL1C(HB) = 0.06/1 = 0.06 molL1因解离程度小，用初始浓度代替平衡浓度3（10分）在298.15 K 时，将含0.1 molL