江西省南昌市教研室命制高三理综（化学部分）交流卷试题（二）(1).doc

江西省南昌市教研室命制2014届高三理综（化学部分）交流卷试题（二）7、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（ ）a. 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服b.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒c.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质d.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化8、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（ ）原料生成中间产物的反应属于取代反应菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是ch2=chcooh中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应9、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )a若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为fecl3b若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4nh3+5o24no+6h2oc若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(hco3)c(co32)c(oh) c(h)d若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含al3+的盐10、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(c2h5nh3)no3离子液体其熔点为12。已知c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 （ ）a离子液体可以作为电池的电解质b硝酸乙基铵水溶液呈碱性c硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：c2h5nh3h2oc2h5nh2h3od相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的ph值小11、分子式为c7h14o2的酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，已知醇中烃基的一个h原子被一个cl原子取代的产物中有一种结构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（均不考虑立体异构）（ ） a、7种 b、8种 c、9种 d、10种12、rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）a、转移0.1mol 电子时，a电极产生1.12lh2 b、b电极上发生还原反应c、酸性电解质溶液中h+移向c电极d、d电极上发生的电极反应为o2 + 4h+ +4e- = 2h2o13、下列实验的现象与解释或结论正确的是（ ）选项实验现象a某溶液中逐渐通入co2至过量，出现白色胶状沉淀，且沉淀不溶解，证明该溶液中存在alo2-al(oh)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液b向新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中hclo的物质的量浓度增大c用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来因为碘易升华，现分离出来d将混有乙烯的甲烷气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气，以达到除杂的目的甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，而乙烯能反应26.二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。clo2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以nh4c1、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝回答下列问题：气体x的化学式为_写出电解时发生反应的化学方程式：_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；_ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为_实验室制取气体y的化学方程式为_在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中fe2+和mn2+写出用clo2氧化除去mn2+生成mno2的离子方程式（同时clo2该反应后的产物为clo-2）_测定clo2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 ml水溶解后，再加3 ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定（i22s2o322is4o62)，共用去v ml硫代硫酸钠溶液。clo2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成cl-，反应的离子方程式为：_。 装置中玻璃液封管的作用是_、_。 滴定至终点的现象是_。 测得clo2的质量m(clo2)_。（用含c、v的代数式表示）27. .硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为cuco3cu(oh)2和cusio32h2o，同时含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与cusio32h2o发生反应的化学方程式cusio32h2o+h2so4=cuso4 +_+h2o；用离子方程式表示双氧水的作用_。步骤调节溶液ph选用的最佳试剂是_a.fe2o3 b.cuo c.al2o3 d nh3h2o有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完全的ph5.23.79.76.7由上表可知：当溶液ph=4时，可以完全除去的离子是_，不能完全除去的离子是_。滤液b通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到cuso45h2o晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下， al2(so4)3饱和溶液中c(al3+)=2.25moll-1，kspal(oh)3=3.210-34) _。若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空气中冷却后称量，则测定结果会_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 28. 2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的co2等都是形成雾霾的原因。（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2no(g)+2co(g)催化剂2co2(g)+n2(g) h0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的no和co在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是_a在单位时间内生成1molco2的同时消耗了1molcob混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的压强不再变化在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（2）co对人类生存环境的影响很大，co治理问题属于当今社会的热点问题。镍与co反应的化学方程式为ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)，镍与co反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用so2除去co，生成物为s和co2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用so2除去co的热化学方程式为_。（3）nh3催化还原氮氧化物（scr）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g)h0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）已知反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)，现将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数k=_(保留小数点后二位)实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_该反应的h_o(填“”或“”)；若在900时，另做一组实验，在此容器中加入10molco、5molh2o、2molco2、5molh2，则此时v正 _v逆(填“”或“”)（5）工业废气中含有的no2还可用电解法消除。用no2为原料可制新型绿色硝化剂n2o5。制备方法之一是先将no2转化为n2o4，然后采用电解法制备 n2o5，装置如图所示。pt甲pt乙n2o4/无水hno3无水hno3n2o4阳离子交换膜pt乙为 _极，电解池中生成n2o5的电极反应式是_。36【化学选修2 化学与技术】(15分)电镀污泥中含有cr(oh)3、al2o3、zno、cuo、nio等物质,工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收na2cr2o7等物质。已知:在na2cro4溶液中含有少量naalo2、na2zno2等物质(1)水浸后的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)完成氧化焙烧过程中生成na2cro4的化学方程式。 cr(oh)3+na2co3+ na2cro4+co2+(3)滤渣的主要成分有zn(oh)2、。(4)“系列操作”中为:继续加入h2so4,冷却结晶,过滤。继续加入h2so4目的是 。已知:除去滤渣ii后,溶液中存在如下反应: 2cr+2h+cr2+h2ona2cr2o7、na2cro4在不同温度下的溶解度如下表 温度溶解度化学式20 60 100 na2so419.545.342.5na2cr2o7183269415na2cro484115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(na2cro4)加入适量h2so4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分 ) a、b、c、d是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。a原子l层的成对电子数和未成对电子数相等,b原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,c是地壳中含量最多的元素。d是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示);基态d原子的电子排布式为。(2)a的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取杂化; bc3-的空间构型为(用文字描述)。(3)1 mol ab-中含有的键个数为。(4)如图是金属ca和d所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中ca和d的原子个数比是。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构xyn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金lanin晶胞体积为9.010-23 cm3,储氢后形成laninh4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则lanin中n=(填数值);氢在合金中的密度为。38【化学选修5 有机化学基础】（15分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：（1）g中所含的官能团除苯环外，还有_。（2）写出反应类型。反应 _；反应 _。（3）写出结构简式。a _；f _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）c有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。属于-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基与fecl3溶液作用无显色现象1 mol该同分异构体与足量naoh溶液反应时，最多能消耗3 mol naoh（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚a（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。题号78910111213答案accaccb26.h2 nh4cl2hcl3h2ncl3 控制好反应的温度ncl3+3h2o+6clo-2=6clo2+3cl-+3oh-+nh32nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o mn2+2clo2+2h2o=mno2+2clo-2+4h+ 2clo210i8h2cl5i24h2o 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色 1.35cv102 g27.h4sio4；2fe2+ + h2o2 +2h+=2fe3+ + 2h2o；b； fe3+，al3+ ;该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液b中c(al3+)=3.210-4moll-1，浓缩后c(al3+)=6.410-4moll-12.25moll-1，所以不会有硫酸铝晶体析出。坩埚 偏低28（1）cd（2）so2(g)+2co(g)=s(s)+2co2(g) h=(2ba)kjmol-1（3）增大nh3浓度（或减小压强、降低温度）（4）2.67 ab （5）阴，n2o4+2hno32e=2n2o5+2h+ 36答案: (1)碱( 2分)(2)4cr(oh)3+4na2co3+3o24na2cro4+4co2