物化一、二章自测题库及答案.doc

物化一、二章小测题库 8物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。在题中“_”处填上答案。1、已知水在(25100)之间平均摩尔热CP,m= 75.48JK-1mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25加热至100所需的热为 3.142105J 。2、25时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJmol-1及-242 kJmol-1。则水在25时的摩尔气化焓DvapHm = 44KJmol-1 。3、已知DfH(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJmol-1； DfH(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJmol-1； DfH(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJmol-1； DfH(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJmol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) = C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓DrH(298 K) = -242.06KJmol-1 。4、产物T1，p1，V2反应物T1，p1，V1 等温，等压，DH1=Qp II 等温等容 III产物T1，p2，V1 DUII=QV；DHII 等温 DUIII，DHIII 在图中，途径是等温过程，对理想气体而言，过程的DU = 0，DH = 0。（选填 、=、 ；（2）DHm ；（选填 0 ， 0 ， = 0或无法确定）14、已知DfH (H2O, l, 298 K) = -285.838 kJmol-1； DfH(SO2 , g , 298 K) = -296.90 kJmol-1；DfH (H2S , g , 298 K) = -20.146 kJmol-1；则反应 H2S(g) + O2(g) = H2O(l) + SO2(g)的DrH(298 K) = -562.6KJmol-1 。 DrU(298 K) = -564.2KJmol-1 。15、隔离系统是与环境4无能量交换及4无4物质交换的体系； 封闭系统是与环境4有4能量交换及4无4物质交换的体系； 开放系统是与环境4有4能量交换及4有4物质交换的体系。（选填：有或无）16、B2H6(g)在等压下燃烧时反应按下式进行：B2H6(g) + 3O2(g) B2O3(s) + 3H2O(g)， 反应的DrH(298 K) = -2020 kJmol-1，2B(s)在298 K燃烧生成B2O3(s) 时放热1264 kJmol-1。DfH(H2O , g , 298 K) = -241.81 kJmol-1。则298 K下B2H6(g)的标准摩尔生成焓DfH(B2H6 , g , 298 K) = 30.57KJmol-1 。 17、已知298 K时的下列反应的标准摩尔焓为： （1）C(石墨) + O2(g) CO2(g)， DrH,1= -393.30 kJmol-1； （2）H2(g) + O2(g) H2O(l) ，DrH,2= -285.77 kJmol-1； （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)，DrH,3= -870.27 kJmol-1；则反应2C(石墨) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) 在298 K时的DrH= -487.87KJmol-1 。18、已知25时，乙烷的标准摩尔生成焓DfH(C2H6,g)= -84.68 kJmol-1，水和二氧化碳的标准摩尔生成焓分别为DfH(H2O,l)=-285.83kJmol-1，DfH(CO2,g)= -393.51 kJmol-1，则25时乙烷的标准摩尔燃烧焓DcH(C2H6,g) = -1559.83KJmol-1 。19、已知下列反应在298.15 K时反应的标准摩尔焓分别为： ( 1 ) C2H4(g ) + 3O2 (g) 2CO2(g) + 2H2O(g)，DrH,1 = -1 390 kJmol-1； ( 2 ) C2H6(g ) + O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)，DrH,2 = -1 545 kJmol-1； ( 3 ) H2(g ) + O2(g) H2O(g)，DrH,3 = -241.8 kJmol-1；则反应C2H4(g) + H2 (g) C2H6(g ) 在该温度下的摩尔反应焓DrH = -86.8KJmol-1 。20、25时反应 H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) 的DrH = -92.3 kJmol-1，若气体可看作理想气体，则该反应的DrU= -92.3KJmol-1 。21、封闭系统的热力学第一定律的数学表达式为 U=Q+W 。22、某理想气体的定容摩尔热容为CV,m，定压摩尔热容为Cp,m，1mol该气体恒在压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的DU = CV,m(T2-T1)mol 。 23、25 时反应：C6H6（l）+ 15/2 O2（g） = 3H2O（l）+ 6CO2（g）的标准摩尔反应焓与标准摩尔热力学能变之差为 3.718KJmol-1 。24、液体的摩尔汽化焓随温度升高而 减小 。（选填增大，不变，减小）25、化学反应的恒压反应热的定义是化学反应在 压力恒定 条件下进行时，且除了体积功外不作 非体积功 ，这时 系统与环境交换 的热量，以Qp表示。26、实际气体液化可采取的手段是： 加压 、 降温 。 27、系统的性质可分为广度性质和 强度性质 。28、在相同的温度和压力下，反应 B A 的反应焓是 DrH1，反应 B C的反应焓是DrH2 ，则反应 A C 的反应焓是DrH = DrH2 -DrH1 。29、有一系统如图所示。抽掉中间隔板后，H2的分压力p(H2) = 50KPa ，H2的分体积V(H2) = 4.988dm3 。 31、范德华方程中的常数a是度量_分子间引力_的特征参数，常数b是度量_分子本身占有的体积_的特征参数。 32、热力学系统必须同时实现4热4平衡、4力4平衡、4相4平衡和4化学4平衡，才达到热力学平衡。 33、对应状态原理是指实际气体的 pr 、 Tr 、 Vr 都具有相同的值。34、理想气体应具备如下两个特征： 分子本身不占有体积 、 分子之间无相互作用力 。35、Cp,m与 物种 、 相态 、 温度 有关，Cp,m严格与 温度区间 有关。36、热力学第一定律的本质是 能量转化与守恒定律 ，它不能用数学来证明，是 经验定律 。37、Z的物理意义的解释是： 同样温度、压力条件下，真实气体的摩尔体积与理想气体摩尔体积的比值 。38、从系统与环境间的联系出发，系统可分为 封闭系统 、 隔离系统 、 敞开系统 。39、焦耳试验的结论是： 理想气体单纯pVT变化，内能只是温度的函数 。41、范德华方程中的a、b与 气体种类 有关，是气体的一种 特性常数 。42、T 0 ，则： （A）DrH随温度升高而减小； （B）DrH随温度升高而增大；（C）DrH不随温度升高而改变；（D）DrH随温度变化没有规律； （ A ）10、对不同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距： ( A)等于相同的不为零的某一定值； ( B)不等于同一值； ( C )等于零。 （ A ）12、对于理想气体，下列关系式中，哪个是不确切的？ （A）(U/T)V = 0 （B）(U/V)T = 0 （C）(H/P)T = 0 （D）(U/P)T = 0 （ D ）13、温度越高、压力越低的真实气体，其压缩因子Z( A ) 1； ( B ) 0； （B）DU 0； （C）W 0； （D）DH = 0。（ B ）16、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是： （A）波义尔定律，分压定律和分体积定律；（B）波义尔定律，盖吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；（C）波义尔定律，盖吕萨克定律和分压定律；（D）波义尔定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。 （ C ）17、下列说法中不正确的是 ( A )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( B )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( C )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( D )热力学能是系统状态的单值函数。 （ D ）18、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( A ) Q 0，W = 0，DU 0； ( B ) Q = 0，W 0； ( C ) Q = 0，W = 0，DU = 0；( D) Q 0，W 0，DU 0；（ D ）19、某坚固容器容积100 dm3，于25，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000。数日后，温度、压力降至初态（25和101.3 kPa），则下列说法中正确的为： ( A )该过程DU = 0，DH = 0； ( B )该过程DH = 0，W0 ( C )该过程DU = 0，Q0； ( D )该过程W = 0，Q0（ C ）20、范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为： (A) 正比于Vm2； ( B )正比于Vm；( C )正比于1/Vm2； ( D )正比于1/Vm。（ A ）21、3mol理想气体，从初态T1300K，p1=105Pa，反抗恒定的外压0.5105Pa作不可逆膨胀，终态T2300K，p2=0.5105Pa，对于该过程的Q、W、U、H，正确的一组值为： （A）Q= 3741.5J W= -3741.5J U= 0 H= 0 （B）Q= 3741.5J W= 3741.5J U= 7483.0J H= 7483.0J （C）Q= -3741.5J W= 3741.5J U=0 H=0 （D）Q= -3741.5J W= -3741.5J U= -7483.0J H= -7483.0J（ B ）22、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容Cv,m之间的关系为： ( A ) Cp,m Cv,m； ( C )Cp,m = Cv,m； ( D )难以比较。（ A ）23、一定量的理想气体，从同一初态的压力p1可逆膨胀到压力为p2，则恒温膨胀的终态体积V(恒温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是： ( A ) V (恒温) V(绝热)； ( B )V(恒温) 0 W0 U0 ( B) Q=0 W=0 U=0 ( C ) Q=0 W0 U0 ( D ) Q0 W=0 U0（ B ）26、 已知CH3COOH(l)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓DfH(298K) / kJmol-1为-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓DcH(298 K) / kJmol-1 （A）874.1； （B）-874.1； （C）-194.8； （D）194.8 （ D ）27、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( A )焓总是不变；( B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。（ B ）28、Z1表示实际气体： （A）易压缩（B）不易压缩（C）易液化（D）不易液化 （ D ）29、在一定的温度和压力下，已知反应A2B的标准摩尔反应焓为DrH,1(T)，反应2AC的标准摩尔反应焓为DrH, 2(T), 则反应C4B 的DrH, 3(T)是： （A）2DrH,1(T) + DrH, 2(T)； （B）DrH, 2(T) 2DrH,1(T)；（C）DrH, 2(T) + DrH,1(T)； （D）2DrH,1(T) DrH, 2(T)。 （ C ）30、下列对物质临界点的描述，哪一条是不确切的？（A）V(m,l饱和)= V(m,g饱和) （B）临界参数：Tc、Vc、pc均为恒定的值（C）气体不能液化 （D）(P/V)TC=0 (2P/V2)TC=0 （ D ）31、若气体能借增大压力而被液化，则Tr （A）任意值（B）Tr1（C）Tr1 （D）Tr1 （ A ）32、两瓶理想气体，如果它们的平均动能相同，但密度不同，则压力：（A）不一定相同（B）一定不相同（C）一定相同（ C ）33、下列说法中，哪一种与热力学第一定律不符？ （A）在隔离系统中，能量的总值不变； （B）对于封闭物系，在经历某一过程时，系统内能的增加等于所吸收的热和所获得的功之和； （C）对于封闭物系，在恒温过程中内能不变； （D）在绝热过程中，物系所作的功等于其内能的变化值。 （ C ）34、下列对状态函数的描述，哪一条是不确切的？ （A）它是状态的单值函数，状态一定，就具有唯一确定的值； （B）它的改变值只取决于过程的始末态，与过程经历的途径无关； （C）状态函数间的组合，必定还是状态函数； （D）热力学中许多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值，却是可以直接测定的。 （ C ）35、DrHDrU+RTB式中的B为： （A）反应体系中，各物质B的化学计量数的代数和； （B）反应体系中，