江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练6本新人教版.doc

新建二中2013-2014届高三化学周练六考试范围：元素及其化合物 2013-09-27一、化学方程式书写（分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）（1）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板的化学方程式为_。（2）玻璃中含有sio2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因_ _。（3）过量的al与浓硫酸混合加热发生的两步反应的离子方程式_ _、_。（4）cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸先变红后变白，写出变白的离子方程式（已知变白是生成某元素的+5价离子）_ _。（5）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉的离子方程式_。（6）氯氨（nh2cl）可作杀菌剂，请用离子方程式表示其完全水解的杀菌机理_。（）写出一种用铜单质为原料制备cuso4溶液，能体现“绿色化学”思想的的化学方程式_ _。二、选择题（每小题只有一个答案符号题意，3分16）1.na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3或稀hno3中，反应后转移的电子均为3na个b各5.6 g铁分别与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3nac1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子d在含2molh2so4的浓硫酸中加入足量的cu或mg，由于浓硫酸会变稀转移的的电子数均小于2na2.金属钾的冶炼可采用如下方法：2kfcac2caf22k2c，下列有关说法合理的是a该反应的氧化剂是kf，氧化产物是kb该反应能说明c的还原性大于kc电解kf溶液不可能制备金属钾dcac2、caf2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为213在一密闭容器中有hcho、h2和o2混合气体共20g，放入足量na2o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重8g，则原混合气体中o2的质量分数是（ ）a40% b333% c60% d36%4.下列有关说法中，正确的有（ ）向na2co3水溶液中通入足量的so2，产生无色无味的气体，可说明非金属性sc某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼的金属向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱li、c、s分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 往fecl3溶液中滴入淀粉ki溶液，溶液会变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性在al（oh）3胶体中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解a2句 b3句 c4句 d5句5.分别由下列四组物质制取气体:浓盐酸和mno2;nh4cl和ca(oh)2;nacl和h2so4(浓);fes和h2so4(稀)，所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为（ ）a. b. c. d.6.已知nh3和hcl都能用做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶分别收集满nh3和hcl气体，实验后两个烧瓶溶液的关系是（ ）a.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同b.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同c.溶质的物质的量浓度和质量分数都不相同d.溶质的物质的量浓度和质量分数都相同7. 用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ ）气体abca浓氨水生石灰碱石灰b稀硝酸铜片碱石灰c浓硫酸浓盐酸氯化钙dso2浓硫酸铜片硅胶8.在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 naoh溶液 feso4溶液 fecl3溶液 cuso4溶液 醋酸 a. b. c. d. 9.现有浓度均为1moll1的fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液100ml，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ）a.反应后的溶液中含有fe2+、cu2+ 不含fe3+ b.反应后容器中残留有cu 0.05molc.反应后的溶液中含有fe2+ 0.2mol、cu2+ 0.1mol d.反应后的溶液中fe2+增至0.3mol10.已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产x过量的wyz少量的w物已略去）。则w、x不可能是（ ）选项wxa盐酸na2co3溶液b硝酸fecco2ca(oh)2溶液dnh3h2oalcl3溶液11. 下列除杂方法正确的是( )cl2(hcl):将混合气体通过碱石灰中； hcl(cl2)将混合气体通入四氯化碳中；h2s(hcl):将混合气体通入饱和硫化钠溶液中；so2(so3):将混合气体通入98.3%的浓硫酸中；co2(so2): 将混合气体通入硝酸钡溶液中； co2(co)：混合气体点燃即可；so2(so3):将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中。 a.全部正确 b. c. d. 12下列溶液中，不能区别so2和co2气体的是（ ）石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 溴水 酸化的ba（no3）2溶液 品红溶液a b c只有 d13.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其ph变小的是（不考虑溶质挥发）（ ） h2s h2so3 na2s ca（oh）2 氯水 na2so3a. b. c. d. 14. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+） d，则：该反应的离子方程式为 _。 （2）若a为短周期的金属单质，d为气态单质，c溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。 写出 a与强碱反应的离子方程式 _。 （3）若a、c均为化合物，e为白色沉淀，c为引起温室效应的主要气体，写出生成e的 一个离子方程式_。20（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中hso3-的物质的量浓度变化趋势为 ；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在b、c两装置中可能观察到得现象分别为 。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（x）。为检验该阴离子（x），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施。以下是检验阴离子（x）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀hno3，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀hcl，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出na2so3固体加热到600以上分解的化学方程式 。 新建二中高三平行班化学周练（六）答题卷 班级：_ 学号：_ 姓名：_一、化学方程式：(每空1分、共8分) （1）_ _ _。（2）_ _ _。（3）_ _ _。（4）_ _。（5）_。（6）_。（）_ _。二、选择题(48分)题号12345678答案题号910111213141516答案三、非选择题（44分）17.（10分）（1）_，_。 （2）_。 （3）_。 （4）_。_。18.（10分）（1）_、_、_。 （2）_。（3）_。19.(12分)（）（1）_。 （2）_。 _。 （）（1）_。 （2）_。 （3）_。20、(12分)（1） （2） ； （3） ； 。（4） 新建二中高三平行班化学周练（六）12345678910111213141516cccbabcccdccbcbd17（10分）（1）d a （2）ag2oh2o2k2cro4 （3）b （4）c、0618.（10分）(1) na2co3 hcl al2(so4)3 (2) al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ （3） 0.01mol19（12分）（）（1） （2） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（）18. (1) cl2+ so2 + 2h2o = 4h+so42-+2cl- (2) 2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2 (3) h2o+co2+ sio32= h2sio3+ co32 或2h2o+2co2+ sio32= h2sio3+2 hco3 或alo2+ co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3或2alo2+ co2 + 3h2o = 2al(oh)3+ co3220（12分）（1）先逐渐增大，后逐渐减小（2）； b中品红溶液褪色，c中无明显变化（或答“b中无明显变化，c中产生黑色沉淀”，答“b中品红溶液褪色，c中产生黑色沉淀”不得分（3）乙；甲中先加入具有强氧化性的稀hno3，它能将so32-氧化成so42-，不能判定是否生成so42-。（4）新建二中高三平行班化学周练（六）12345678910111213141516cccbabcccdccbcbd17（10分）（1）d a （2）ag2oh2o2k2cro4 （3）b （4）c、0618.（10分）(1) na2co3 hcl al2(so4)3 (2) al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ （3） 0.01mol19（12分）（）（1） （2） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（）18. (1) cl2+ so2 + 2h2o = 4h+so42-+2cl- (2) 2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2 (3) h2o+co2+ sio32= h2sio3+ co32 或2h2o+2co2+ sio32= h2