盐的水解 讲学稿.doc

第2节 盐 类 的 水 解(共3课时) 学生姓名： 年级：高二 学科：化学 执笔：王晓磊 审核：刘振国内容：盐类的水解（第2课时） 课型：新授课 使用时间：08.11.21 学习目标：1.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，能正确判断盐溶液的酸碱性。2.学会书写盐类水解的离子方程式。3.初步了解盐类水解的影响因素和利用。重点、难点：盐类水解的实质，盐溶液酸碱性判断；盐类水解离子方程式书写。问题引导，自我探究：试一试 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性实验结果统计分析及推理：测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的盐的类型 酸 碱CH3COONaCH3COOHNaOH强碱弱酸盐 Na2CO3NH4Cl NH3H2O Al2(SO4)3NaCl KNO3分析：（1）醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = -+Na H2O -+ OH 化学方程式CH3COONa + H2O -+- 离子方程式：CH3COO+H2O -+- （2） 氯化铵在溶液中的变化:二、盐类的水解1、盐类的水解的定义 在溶液中-电离出来的离子（-或-）跟-所电离出来的H 或OH结合生成-的反应,叫做盐类的水解。【问题1】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应？【问题2】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 2.水解的实质：-。水解规律总结有-才水解，无-不水解；都-双水解，越-越水解；谁-显谁性，同-显中性。(填强或弱)水解反应与中和反应的关系： 。练习：（1）用最简便的方法区别NaCl,NH4Cl,Na2CO3三种无色透明溶液（2）请判断下列盐溶液的酸碱性： CuSO4； FeCl3； Na2S； BaCl2； Na2SO3。3.影响盐类水解平衡的因素（1）内因： 。（2）外因： 温度：盐的水解反应是 反应，升高温度水解程度 。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越 。加水稀释盐的溶液，可以 水解。 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。思考： Fe3 + 3H2OFe(OH)3+ 3H当条件改变时: 条件移动方向H数目pHFe3水解率现象升温 通HCl加H2O加NaHCO3（一）当堂检测:1. 下列溶液PH小于7的是（ ）A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A .NH4 B.SO42 C .Al3 D .F4下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe3+3H2OFe(OH)3+3HB. NH4H2O = NH3H2O+ HC.CO32+H2OH2CO3+OHD. HCO3H2OH2CO3 +OH5下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) A.CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaCl6. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（ ）A . NH4 、H 、OH、Cl B. Cl 、NH4 、H、OHC. H、 Cl 、 NH4 、OH D. Cl、 NH4、OH 、H存在疑点：盐类的水解（第3课时）年级：高二 学科：化学 执笔：王晓磊 审核：刘振国内容：盐类的水解（第3课时） 课型：新授课 使用时间：08.11.24 学习目标：1.学会书写盐类水解的离子方程式。2.初步了解盐类水解的影响因素和利用。重点、难点：盐类水解的实质，盐溶液酸碱性判断；盐类水解离子方程式书写。4.书写水解方程式和离子方程式（1）水解反应是可逆反应，一般书写时用 符号。（2）一般盐类水解程度很 ，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成 或 ，书写时产物后不用“”、“”。生成物(如NH3H2O、H2CO3)也不写成分解产物。（3）多元弱酸阴离子的水解要 书写,第一步比较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主,一般只写 。Na2CO3水解化学方程式和离子方程式：多元弱碱生成的盐水解时一步表示，如：Fe3 + 3H2O 。（4）注意配平方程式时质量和电荷守恒.练习：判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）NaF （2）CuSO4（3）NaHCO3 （4）KI (5) Al2(SO4)3交流研讨泡沫灭火器的原理:CH3COONH4 ，Al2S3的水解方程式和离子方程式.5.阅读课本88页水解原理的应用、完成下列内容： （1）热纯碱水清洗油污： （2）铝离子的盐溶液净水 （3）SnCl2溶液的配制 （一）当堂检测:1、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是（ ） A.NaClO，(Na):c(ClO)=1:1 B.K2SO4，c(K):c(SO42)=2:1C.(NH4)2SO4,c(NH4):c(SO42)2:1 D.NaF, c(Na):c(F)1:12、下列离子能大量共存的是（ ）A、CH3COO、OH、CO32、K B、NH4、Na、SO42、OH- C、Fe2、H、NO3、SO42 D、Al3、Na、HCO3、NO33在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）（A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）氯化铁 （D）硝酸钡4四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（ ）。（A）a1=a2a3=a4 （B）a1a3a2a4（C）a2=a4a1=a3 （D）a1=a3a2a45在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（ ）。（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大6、浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为 。7、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。然后对溶液加热，现象是 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。8、 CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么（ ）A、 CH3COOH与NaOH的质量相等 C、NaOH过量B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等 D、CH3COOH过量9（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。（3）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。（5）盐酸和硫酸浓度各为1 molL-1