江西省南昌铁一中高三化学第四次月考试题新人教版.doc

南昌铁路一中高三化学第四次月考测试题可能用到的相对原子质量：h1c.12n.14o.16 na.23 cu. 64一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是a用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应b处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质c为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理dsio2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆2设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a3.4 g nh3中含nh键数目为0.2nab1 l 0.1 moll-1hclo溶液中h+数为0.1nac.标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6 nad常温常压下，92 g的 no2和n2o4 混合气体含有的原子数为 6 na3下列图中所示实验操作不合理的是4草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 moll1khc2o4溶液中，下列关系正确的是ac (k+) + c (h+) = c (hc2o4) + c (oh) + c (c2o42) bc (c2o42) t1)的nh3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示a除外 b除外c除外d除外12实验室拟用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制备单质铜，有人设计以下两种方案：fe h2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是a多 b多 c相等 d无法判断13.元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是a第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：hfh2o，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：hclh2sbiva族元素氢化物熔点顺序是：sih4ch4，所以va族元素氢化物熔点顺序也是：ph3nh3ca族元素的非金属性是：fcl，所以a族元素氢化物的酸性也是：hfhcld镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁14化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 a.图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大b.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化c.图表示在1l1moll1febr2溶液中通入cl2时br的量的变化d.图表示一定浓度na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2与滴加盐酸物质的量的关系15某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是ae处棉花球变成黄色，说明cl2的氧化性比br2强bf处棉花球变成蓝色，说明br2的氧化性比i2强ce处发生反应的离子方程式为：cl2+ 2br- = 2cl- + br2dg装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为： 2oh- + cl2 = clo- + cl- + h2o16下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3二、非选择题（共52分）17（6分）配制500 ml 0.5mol/l的naoh溶液。操作步骤如下：用_（填仪器名称）称量_g naoh固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：a_e_。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低18（6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_。（2）玻璃中含有sio2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因_。（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_。（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_。（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）_。（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）_。19.（10分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的naoh、bacl2、_（填试剂化学式），_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 _。（3）制取mgcl2的过程中涉及反应：mgcl26h2omgcl2 + 6h2o，该反应要在hcl气流中进行，原因是_。（4）苦卤中通入cl2置换出br2，吹出后用so2吸收转化为br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出cl、so2、br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用na2co3溶液吸收吹出的br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有co2放出。最后再用h2so4处理得到br2，最后一步反应的离子方程式是_。20（10分）碱式碳酸铜cu2(oh)2co3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 水浴加热至70 左右 用0.4 mol/l 的naoh 溶液调节ph 至8.5，振荡、静置、过滤 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 _。（2）装置a的作用是 _。（3）已知：no+no2+2naoh 2nano2+h2o；2no2+2naoh nano3+nano2+h2o，no不能单独与naoh溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被naoh溶液充分吸收？_。（4）步骤中洗涤的目的是_。（5）步骤过滤后的滤液中可能含有co32-，检验co32- 的方法是 _。（6）若实验得到2.36 g 样品（只含cuo 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。21. (9分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，ph3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_(填“”“”、“br-cl- （5）5br- + bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o 20（10分）（1）cu + 4h+ +2 no3- = cu2+ + 2no2+ 2h2o（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的na+ 和no3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co32-。（6）0.94 或94% 21. (1)减小(2) ch3cooh2och3coohoh(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh) (4) (5)(106108)