江西省吉安县高二化学上学期第二次周考.doc

吉安县第二中学20122013学年度第一学期高二年级周考化学试卷2012.11.24可能用到的对原子质量：c 12 o 16 fe 56 选择题（共48分）一选择题：（每小题3分，共48分）1.已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是 a该反应中熵变、焓变皆大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2.某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 a.正反应活化能小于100kjmol-1 b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1 c.正反应活化能不小于100kjmol-1 d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-13.25、101kpa下：2na(s)+o2(g)=na2o(s)h= -414kjmol-12na(s)+o2(g)=na2o2(s)h= -511kjmol-1下列说法正确的是a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa下：na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s)h= -317kjmol-14、肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是a194b 391 c516 d6585.已知热化学方程式c2h2（g）+5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（g）；h=1256kj/mol，下列说法正确的是 a乙炔的燃烧热为1256kj/mol b若转移10mol电子，则消耗2.5molo2 c若生成2mol液态水，则h=2512kj/mol d若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj6.已知h2 (g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是-285.8kjmol1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kj,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为 a.-44.2kjmol-1 b.+44.2kjmlo-1c.-330kjmol-1 d.+330kjmlo-17、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 a.该反应为放热反应 b.催化剂能改变该反应的焓变 c.催化剂能降低该反应的活化能 d.逆反应的活化能大于正反应的活化能8.1840年，俄国化学家盖斯（ghhess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。已知单质碳的燃烧热为y kj/mol，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为 ay kj/molb(10xy) kj/mol c(5x0.5y) kj/mol d(10xy) kj/mol9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)hv逆 b正反应的h0ca、b两点的反应速率va=vb dtt1时，增大的原因是平衡向正方向移动11.已知： 3a（g）+b(g)2c(g)，在不同温度和压强时a的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是a的转化率%p1（mpa）p2（mpa）20089.776.360083.871.6正逆1212.高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2 浓度减小。下列说法正确的是a将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的2倍b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co2 + h2co + h2o h013.已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如下图所示。下列说法正确的是a.b代表0下ch3coch3的yt曲线b.反应进行到20min末，ch3coch3的 c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的14.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 a10b12c24d28 15.在密闭容器中，对于反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，so2和o2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为a.10 mol和10% b.20 mol和20% c.20 mol和40% d.20 mol和80%16.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa（g）+bb（g） hh（g）达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 a平衡不移动 b混合气体的密度不变cb的体积分数减少 damol/lc（a）2amol/l 非选择题（共52分）二、填空题17.（8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g) h =274kj/mol（1）某温度时，将2 mol co和3 mol h2充入 2 l的密闭容器中，经10 min反应达到平衡，此时测得co的浓度为0.2 mol/l，则该时间内v(h2)=_。（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数k值可能的变化情况有_。 a变大 b变小 c保持不变 （3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是_（填两种）。（4）达到平衡后，若压缩容器体积至 1 l，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中co浓度的变化情况_。18.（12分）工业制硝酸的主要反应是：4nh3(g)+5o2(