江苏省新沂市东方中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省新沂市东方中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列关于碱金属的叙述中不正确的是（ ）a碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强b钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈c碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低d随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强【答案】a【解析】试题分析：碱金属自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强。但相应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以选项a不正确，其余选项都是正确的，答案选a。考点：考查碱金属元素性质的递变规律点评：该题主要是考查学生对碱金属元素性质递变规律的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2关于na+的描述正确的是( )a.是银白色金属 b.极易被氧化c.可存在于晶体或溶液中 d.水溶液呈碱性【答案】c【解析】a、b两项均是na单质具有的性质，而d项水溶液呈碱性与是否含na+无关。3卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）a原子半径依次增大b元素的非金属性依次减弱c单质的氧化性依次减弱d氢化物的稳定性依次增强【答案】d【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，因此原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。具体表现为：与氢气发生化合反应：由易到难（反应由f2与h2不需要任何条件，到h2与i2加热才化合，并且化合生成的hi同时分解），生成氢化物的稳定性逐渐减弱。当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。卤素单质与水的反应由易到难：f2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而i2与水只能微弱反应。卤素单质之间能发生置换反应：cl2+2br-2cl-+br2，br2+2i-2br-+i2,cl2+2i-2cl-+i2。此题答案为d。4已知下列元素的原子半径为：原子nsosi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） a.0.8010-10 m b.1.1010-10 m c.1.2010-10 m d.0.7010-10 m【答案】b【解析】根据原子半径的周期性变化规律，r(s)r(p)h2so3，证明元素的非金属性：cls，错误。c元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生氢气就越容易，因此元素的金属性kna，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，错误。d 元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。热稳定性：hfhcl，所以可证明元素的非金属性：fcl。正确。考点：考查元素的金属性、非金属性强弱比较的方法的判断的知识。9在kcl、mgso4、mgcl2形成的混合溶液中，c(k+)=0.1mol/l，c(mg2+)=0.25mol/l，c(cl-)=0.2mol/l，则c(so42-)为a0.15 mol/l b0.20 mol/l c0.25 mol/l d0.40 mol/l【答案】b【解析】试题分析：在任何物质的水溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，则c(k+)+2 c(mg2+)=c(cl-)+2 c(so42-)，将各个数值代入上述公式：0.1mol/l+20.25mol/l=0.2mol/l+2 c(so42-)，解得c(so42-)=0.20 mol/l。考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度计算的应用的知识。10用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是a盛装标准液的滴定管未用标准液润洗b滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡【答案】d【解析】试题分析：酸碱中和原理是：c（酸）v(酸)=c(碱)v(碱)；盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗的碱的体积偏大，导致酸的浓度偏大，选项a不正确；滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成v（碱）偏大，导致c（酸）偏大，选项b不正确；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成v（碱）偏大，导致c（酸）偏大，选项c不正确；滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成v（碱）偏小，导致c（酸）偏小，选项d正确；考点：考查酸碱滴定实验的基本操作，涉及误差分析。11可逆反应ma（g）nbpc（g）qd中，a和c都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）。a若增加b的量，平衡体系颜色加深，说明b必是气体b增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqc升高温度，a的转化率减小，说明正反应是吸热反应d若b是气体，增大a的量，a、b的转化率都增大【答案】a【解析】已知a和c都是无色气体，b、d的状态和颜色均未确定。按a叙述，增加b的量，平衡体系颜色加深，证明b必为气体，原因：可能b为有色气体，才导致体系颜色加深，即使b为无色气体，也因增大b浓度引起平衡向右移动，导致有色气体d浓度增大，使体系颜色加深，所以a正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在b、d状态不明确的情况下mn不一定等于pq，b不正确；升高温度，a的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，c不正确；若b是气体，增大a的量，a的转化率减小，b的转化率增大，d不正确。12用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1mol na2o2固体中含有o22 2 nab常温常压下，3.2 g ch4中含有电子2 nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有分子0.5na d100 ml 1 moll-1的ch3cooh溶液中含有ch3cooh分子0.1 na【答案】b【解析】试题分析：a、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol na2o2固体中含有o22na，a不正确；b、甲烷是10电子微粒，则常温常压下，3.2 g ch4中含有电子的物质的量是102mol，则电子数是2 na，b正确；c、标准状况下乙醇是液体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 l ch3ch2oh的物质的量不是0.5mol，c不正确；d、乙酸是弱电解质，存在电离平衡，所以100 ml 1 moll-1的ch3cooh溶液中含有ch3cooh分子小于0.1 na，d不正确，答案选b。考点：考查阿伏加德罗常数的计算13一定温度下，水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.010-13c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】c【解析】试题分析：a、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故a错误；b、b点c（h+）=c（oh-）=1.010-7，故kw=1.010-71.010-7=1.010-14，故b错误；c、加入fecl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故c正确；d、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，k不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故d错误，故选c。考点：考查了水的离子积常数以及水电离的影响因素的相关知识。14x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；z、w、m是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm。下列叙述正确的是am的单质能够用来制造光导纤维bz、w、m的氧化物均可做耐高温材料c工业上常用电解熔融氯化物的方法制备z、w的单质dy的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中【答案】b【解析】试题分析：x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，推出x：n，x、y同主族，推出y：p，z、w、m是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm，同周期从左向右原子半径随原子序数的递增而减小，推出z：mg，w：al，m：si，a、二氧化硅制备光导纤维，a错误；b、根据上述分析，上述氧化物分别是mgo、al2o3、sio2都是高熔点物质，可以做耐高温的材料，b正确；c、alcl3属于化合物，熔融状态下不导电，工业上电解氧化铝得到铝单质，c错误；d、白磷有毒，红磷的着火点高，白磷常保存在冷水中，红磷隔绝空气保存，d错误，答案选b。考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质等知识。15通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低（填或）sic_si；sicl4_sio2图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)；该反应的反应热h=_kj/mol【答案】（1） （2）如下图【解析】本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。 (1)sic与si皆为原子晶体，由于sic的键能大于sisi的键能，故sic的熔点比si高；sicl4为分子晶体，sio2为原子晶体，前者的熔点低于后者。(2)根据硅原子与硅原子可形成4个相等的硅硅键可知除立方体中心的硅原子处，与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的4个顶点上。16已知a是生活中的一种常见有机物，烃b分子内c、h原子个数比为12，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，d的分子式为c2h4o，各物质有如下转化关系：请回答下列问题：（1）a物质的官能团名称是 ； c的结构简式_；（2）d的红外光谱表明分子内除ch键、cc键外还含有两个co单键，d与hcl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100，则d的结构简式是 ；（3）甲苯生成甲的反应类型为 ； （4）乙中有两种含氧官能团，乙与e反应的化学方程式为 ；（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有 （填数字）种。a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b分子结构中一定含官能团nh2，且nh2直接与碳原子相连【答案】（1）羟基；ch3ch2cl;（2）ch2ch2o；（3）取代反应（硝化）；（4）（5）9【解析】试题分析：（1）d的分子式为c2h4o,结合题目所给信心，b为c2h4，a为ch3ch2oh,所以a中的官能团为羟基，c为氯乙烷，结构简式为ch3ch2cl；（2）d的红外光谱表明分子内除ch键、cc键外还含有两个co单键，所以根据d的化学式可知，d的结构简式是，（3）甲苯发生硝化反应生成甲，则根据反应的产物中硝基在对位，所以甲的结构简式是，该反应也是取代反应。（4）甲中还原性甲基，可以被氧化生成羧基。乙中有两种含氧官能团，即乙的结构简式是，所以反应的化学方程式是。（5）水解产物为，分别有酯类、肽键、和羧基三种官能团异构，位置邻、间、对共9种。考点：考查有机推断合成、同分异构体的书写。17本题包括以下两小题。.右图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：a.浓h2so4，b.浓盐酸，c.食盐，d.mno2，e.h2o2（aq），f.kclo3，g.kmno4溶液，试完成下列问题：（1）若要快速制备少量氧气，应选择_（选项编号）。（2）若要快速制备少量hcl，应选择_（选项编号）。.已知h2o2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在mno2的催化下可以加速分解：2h2o2=2h2o+o2某学生查阅资料后指出na2o2与水反应时，先生成naoh和h2o2：na2o2+2h2o=2naoh+h2o2此反应放出的热量，促使h2o2缓慢分解，生成o2：2h2o2=2h2o+o2该过程的总反应方程式即为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和药品：仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子药品：na2o2、水、酚酞试液、石蕊试液、mno2假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验结论。【答案】.（1）de（2）ab.用药匙取少量过氧化钠固体加入试管中；再逐滴加入水到不再产生气体，加适量水稀释；将溶液一分为二，向一支试管中滴2滴酚酞试液，溶液先变红，约半分钟后红色褪去；向另一支试管中先加少量mno2，先有气体放出，待反应完成后，再加酚酞12滴，溶液变红色，并持久不褪色，由此说明该同学的观点正确。若没有以上现象，则不正确。【解析】.（1）制取o2，可依据下列反应原理2h2o2=2h2o+o2（2）制取hcl，可利用浓h2so4的吸水性和溶于水放出大量热的特点，把浓h2so4滴入浓盐酸中，使浓盐酸中挥发出hcl气体。.须设置对比实验，一实验在反应发生前放入酚酞，二实验在反应发生后放入酚酞（可利用mno2促使h2o2完全分解）；若一实验先变红后褪色，二实验只变红不褪色，则表明该同学认识正确。18（4分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。a是制取co2的装置。b中盛饱和nahco3溶液，其作用是_。d中盛放的试剂是_，其目的是_。c中发生的主要反应方程式是_。【答案】除去二氧化碳中的氯化氢； naoh溶液；除去未反应的二氧化碳；2na2o2+2 co2=2na2co3+o2【解析】试题分析：a是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有hcl，所以通入过氧化钠固体前应除去，所以b中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体；c中则是过氧化钠粉末，用于产生氧气，d中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，e是收集氧气的装置，c中发生的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2na2o2+2 co2=2na2co3+o2。考点：考查过氧化钠的化学性质，实验方案的评价19某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol/l的醋酸溶液，用0.2 mol/l的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 ml 0.2 mol/l醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/l的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)19.0519.0018.1018.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(mol/l)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。【答案】实验一 （1）胶头滴管250 ml容量瓶（2）0.190 0 mol/l实验二（1）0.100 0 mol/l醋酸的ph大于1（或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1）（2）增大实验三 用ph计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph【解析】试题分析：实验一 （1）配制一定物质的量浓度的溶液处理使用量筒，烧杯，玻璃棒以外，还需要使用胶头滴管和250 ml容量瓶。（2）第三次实验数据与其它差距较大，舍去，取其余三次实验数据的平均值，则消耗的氢氧化钠溶液的平均值为（19.05+19.00+18.95）/3=19.00ml，则醋酸的浓度为0.200019.00/20.00=0.190 0 mol/l。实验二 （1）醋酸的浓度为0.100 0 mol/l时，醋酸的ph大于1可以说明醋酸不完全电离，是弱电解质，或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1，说明有电离平衡移动，则醋酸为弱电解质。 （2）当醋酸浓度减小到原来的十分之一时，氢离子浓度大于原来的十分之一，说明醋酸的电离程度增大。实验三 要探究温度对醋酸电离程度的影响，只能改变温度，而浓度相同，所以可以用ph计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph。考点：弱电解质的电离平衡20(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中cu2s、cus的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 ml 0.120 0 moll1 kmno4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为so42，铜元素全部转化为cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250 ml容量瓶中，定容。取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll1feso4溶液滴定至终点，消耗16.00 ml。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量nh4hf2溶液(使fe、mn元素不参与后续反应)，加入约1 g ki固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2cu24i=2cuii2。用0.050 00 moll1 na2s2o3溶液滴定至终点(离子方程式为2s2o32-i2=2is4o)，消耗14.00 ml。已知：酸性条件下，mno4的还原产物为mn2。（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的ph2.0，则溶液中c(fe3)_。(已知室温下kspfe(oh)32.61039)（2）步骤3若未除去fe3，则测得的cu2的物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）计算试样中cu2s和cus的质量分数(写出计算过程)。【答案】18(12分） （1）2.6103 moll1(2分） （2）偏高(2分)（3）w(cu2s)42.7%(4分） w(cus)38.4%(4分)(无计算过程不给分)【解析】试题分析：（1）步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的ph2.0，c(oh-)=10-12mol/l，kspfe(oh)3c(fe3+)c(oh-)3=2.61039 则溶液中c(fe3)2.6103 moll1（2）fe3+也能氧化i，步骤3若未除去fe3，这样生成的i2多，消耗的na2s2o3溶液偏多，测得的cu2的物质的量将偏高。（3）设cu2s和cus的物质的最分别为x、y；2cu2i22s2o32-n(cu2)n(s2o32-)0.050 00 moll114.00103 l7.000104 mol(2分)x2.000103 mol(2分)y3.000103 mol(2分)考点：化学计算 涉及溶度积的计算、误差分析、滴定实验的数据处理等。21x、y、z、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。x元素原子的质子数等于其电子层数；y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；z与t同主族且原子序数t是z的两倍；r元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：（1）z的基态原子电子排布式为_；tz32-离子的空间构型为_。（2）t、u的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。（3）化合物ru的晶体类型为 ；已知ru晶胞体积为vcm3，ru的摩尔质量为m g/mol则该晶体密度p= (用含v、m的式子表示)。（4）将y2x6气体通人h20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是 。(已知：y的电负性为2.0，x的电负性为2.1)【答案】（1）1s22s22p4 或 he2s22p4 三角锥形（2）hclo4 h2so4 （3）离子晶体 g/cm或 g/cm（4）b2h66h2o = 2h3bo36h2【解析】试题分析：x、y、z、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。x元素原子的质子数等于其电子层数，则x为h；y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态，则y为b；z与t同主族且原子序数t是z的两倍，则z为o，t为s，u为cl；r元素的原子半径在短周期主族元素中最大可知r为na；（1）o的核电荷数为8，基态原子电子排布式为1s22s22p4，so32-离子s的杂化形式为sp3，其空间构型为三角锥形；（2）氯的非金属性比硫强，则hclo4 h2so4，（3）化合物nacl为离子晶体；nacl的摩尔质量为mg/mol则，每个nacl的质量为m/nag，在nacl晶胞中含有4个nacl，每个晶胞的质量为4m/nag，晶胞体积为，该晶体密度p=4m/nagvcm3= g/cm； （4）将b2h6气体通人h20中反应生成h3bo3和h2，该反应的化学方程式是b2h66h2o = 2h3bo36h2。考点：考查元素周期表的结构及性质的应用22(15分)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)已知以下信息：a中有五种不同化学环境的氢 b可与fecl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ；（2）由甲苯生成a的反应类型为 ；a的化学名称为 ；（3）由b生成c的化学反应方程式为 ；（4）b的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种；（5）d的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 (写结构简式)能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出co2的是 (写结