江西省吉安二中高二化学上学期第二次周考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次周考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共48分）1（3分）（2014宜章县校级模拟）已知；（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是（）a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2（3分）（2011海南）某反应的h=+100kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）a正反应活化能小于100kjmol1b逆反应活化能一定小于100kjmol1c正反应活化能不小于100kjmol1d正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol13（3分）（2011北京）25、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kjmol12na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kjmol1下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa下：na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kjmol14（3分）（2012重庆）肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（）a194b391c516d6585（3分）（2008秋海淀区期末）已知热化学方程式c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（g）；h=1256kj/mol，下列说法正确的是（）a乙炔的燃烧热为1256kj/molb若转移10mol电子，则消耗2.5mol o2c若生成2mol液态水，则h=2512kj/mold若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj6（3分）（2008宁夏）已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kjmol1、1411.0kjmol1和1366.8kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（）a44.2 kjmol1b+44.2 kjmol1c330 kjmol1d+330 kjmol17（3分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能8（3分）（2013秋船营区校级月考）1840年，俄国化学家盖斯（chhess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkj热量已知单质碳的燃烧热为ykj/mol，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为（）aykj/molb（10xy）kj/molc（5x0.5y）kj/mold+（10xy）kj/mol9（3分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂10（3分）（2012宁德模拟）已知：2x+y2z，反应中（z的物质的量分数）随温度t的变化如图所示下列判断正确的是（）at1时，v正v逆b正反应的h0ca、b两点的反应速率va=vbdtt1时，增大的原因是升温使平衡向正方向移动11（3分）（2013秋台江区校级月考）已知：3a（g）+b（g）2c（g），在不同温度和压强时a的转化率如表所示由此可知，下列图象正确的是（）a的转化率%p1（mpa）p2（mpa）20089.776.360083.871.6abcd12（3分）（2009韶关二模）高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2 浓度减小下列说法正确的是（）a将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的2倍b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co2+h2co+h2oh013（3分）（2011北京）已知反应：2ch3coch3（l）ch3coch2coh（ch3）2（l）取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如图所示下列说法正确的是（）ab代表0下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20min末，ch3coch3的c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y=0到y=0.113，ch3coch2coh（ch3）2的14（3分）（2012秋南昌校级期中）六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）a10b12c24d2815（3分）（2014春濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%16（3分）（2009韶关一模）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa（g）+bb（g）hh（g）达到平衡后，abh的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）a平衡不移动b混合气体的密度不变cb的体积分数减少damol/lc（a）2amol/l二、非选择题（52分）17（8分）（2011浦东新区一模）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）+274kj（1）某温度时，将2mol co和 3mol h2充入2l的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得co的浓度为0.2mol/l，则该时间内v（h2）=（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数k值可能的变化情况有a变大b变小c保持不变（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是（至少填两种）（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1l，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中co浓度的变化情况18（12分）（2011崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）+q；q0（1）该反应的平衡常数表达式为，升高温度k值（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是（填序号）（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（nh3） （mol/l）c（o2 ） （mol/l）c（no） （mol/l）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时，o2 的平均反应速率为mol/（lmin）反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）a、使用催化剂 b、升高温度c、减小压强 d、增加o2 的浓度在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向移动（填“左”或“右”）19（10分）（2011春福州期末）在2l密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k=，已知：k（300）k（350），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）（2）图中表示no2的变化的曲线是，用o2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是av（no2）=2v（o2） b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂20（8分）对于n2o4（g）2no2（g）在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数v（no2）%随压强的变化情况如图所示（1）当反应处于b状态时，v正v逆（填“”、“”或“=”），a、b、c、d、e各状态中，v正v逆的是（2）由d状态转变为c状态后，混合气体的总物质的量会（填“增大”、“减小”）（3）欲要求使e状态从水平方向到达c状态后，再沿平衡曲线达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是a从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1b从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1c 从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p121（14分）（2012浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变h（kj/mol）活化能ea（kj/mol）甲烷氧化ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）802.6125.6ch4（g）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）322.0172.5蒸汽重整ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）206.2240.1ch4（g）+2h2o（g）=co2（g）+4h2（g）165.0243.9回答下列问题：（1）反应co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）的h=kj/mol（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）（3）对于气相反应，用某组分（b）的平衡压强（pb）代替物质的量浓度（cb）也可表示平衡常数（记作kp），则反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）的kp=；随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对h2和co物质的量分数的影响如图1、图2：若要达到h2物质的量分数65%、co的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是a600，0.9mpab700，0.9mpac800，1.5mpad1000，1.5mpa画出600，0.1mpa条件下，系统中h2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致h2物质的量分数降低，原因是2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1（3分）（2014宜章县校级模拟）已知；（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是（）a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：a、依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；b、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行；c、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析；d、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析；解答：解：a、依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，s0；反应是吸热反应焓变大于0，h0；故a正确；b、该反应是吸热反应，h0，s0；反应自发进行的判断依据是hts0，当高温下反应可以自发进行，故b错误；c、碳酸盐分解反应中熵增加，s0，反应是吸热反应，h0，反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故c错误；d、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是hts0，故d错误；故选a点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单2（3分）（2011海南）某反应的h=+100kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）a正反应活化能小于100kjmol1b逆反应活化能一定小于100kjmol1c正反应活化能不小于100kjmol1d正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol1考点：反应热和焓变专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是h=正反应的活化能逆反应的活化能；h0，则反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：a、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kjmol1，无法确定正反应活化能的大小，故a错误；b、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kjmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故b错误；c、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kjmol1，正反应活化能大于100kjmol1，故c正确；d、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kjmol1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol1，故d正确；故选：cd点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种3（3分）（2011北京）25、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kjmol12na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kjmol1下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa下：na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kjmol1考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素分析：a、na2o中阴阳离子个数之比为1：2，na2o2中阴阳离子个数之比为1：2；b、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；c、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；d、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答：解：a、在na2o中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，na2o2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故a错误；b、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故b错误；c、温度升高，na与足量o2反应的产物是na2o2，故c错误；d、热化学方程式25、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kjmol1，2na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kjmol1，2可得na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kjmol1，故d正确；故选d点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题4（3分）（2012重庆）肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（）a194b391c516d658考点：化学能与热能的相互转化专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可解答：解：根据图中内容，可以看出n2h4（g）+o2（g）=2n（g）+4h（g）+2o（g），h3=2752kj/mol534kj/mol=2218kj/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molnh键所需的能量为k，旧键断裂吸收的能量：154+4k+500=2218，解得k=391故选b点评：本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大5（3分）（2008秋海淀区期末）已知热化学方程式c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（g）；h=1256kj/mol，下列说法正确的是（）a乙炔的燃烧热为1256kj/molb若转移10mol电子，则消耗2.5mol o2c若生成2mol液态水，则h=2512kj/mold若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；b、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；c、气态水变为液态水放热；d、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳；解答：解：a、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kj/mol，故a错误；b、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故b正确；c、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则h2512kj/mol，故c错误；d、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kj，故d错误；故选b点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等6（3分）（2008宁夏）已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kjmol1、1411.0kjmol1和1366.8kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（）a44.2 kjmol1b+44.2 kjmol1c330 kjmol1d+330 kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算解答：解：已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kj/mol、1411.0kj/mol和1366.8kj/mol，则有：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol； c2h4（g）+3o2（g）=2h2o（l）+2co2（g）h=1411.0kj/mol； c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2 （g）h=1366.8kj/mol；根据盖斯定律 可得：c2h4（g）+h2o（l）=c2h5oh（l）h=44.2kj/mol，故选a点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算7（3分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；解答：解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键8（3分）（2013秋船营区校级月考）1840年，俄国化学家盖斯（chhess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkj热量已知单质碳的燃烧热为ykj/mol，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为（）aykj/molb（10xy）kj/molc（5x0.5y）kj/mold+（10xy）kj/mol考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2c+o22co，氧气足量发生反应c+o2co23.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（c）：n（o2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的co为xmol，co2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolco放出的热量，据此计算1molc与o2反应生成co的反应热h解答：解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2c+o22co，氧气足量发生反应c+o2co23.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（c）：n（o2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的co为xmol，co2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1单质碳的燃烧热为y kj/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1moly kj/mol=0.1ykj，所以生成0.2molco放出的热量为xkj0.1ykj由于碳燃烧为放热反应，所以反应热h的符号为“”，故1mol c与o2反应生成co的反应热h=（5x0.5y）kj/mol故选c点评：本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热h的单位与符号，容易忽略9（3分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡会不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大10（3分）（2012宁德模拟）已知：2x+y2z，反应中（z的物质的量分数）随温度t的变化如图所示下列判断正确的是（）at1时，v正v逆b正反应的h0ca、b两点的反应速率va=vbdtt1时，增大的原因是升温使平衡向正方向移动考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0t1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决解答：解：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物z的生成率最大，物质的量分数最大，所以t1时刻，化学反应达到了平衡状态a、t1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，故a错误；b、当温度高于t1时，z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即h0，故b正确；c、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即vavb，故c错误；d、0t1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的z的量越来越大，所以增大，故d错误故选b点评：本题考查学生化学平衡的建立、化学平衡状态的特征以及化学平衡受温度的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大11（3分）（2013秋台江区校级月考）已知：3a（g）+b（g）2c（g），在不同温度和压强时a的转化率如表所示由此可知，下列图象正确的是（）a的转化率%p1（mpa）p2（mpa）20089.776.360083.871.6abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、根据压强对化学反应速率以及化学平衡移动的影响因素知识来回答；b、温度越高，化学反应速率越快，越先达到平衡；c、根据压强对化学平衡移动的影响来回答判断；d、对于放热反应，温度升高，平衡常数k减小解答：解：a、对于反应：3a（g）+b（g）2c（g），温度不变，增大压强，化学平衡正向移动，a的转化率增大，所以p1p2，减小压强，正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故a正确；b、温度越高，化学反应速率越快，所以在600时先达到化学平衡状态，故b错误；c、根据表中数据，p1p2，增大压强，c的百分含量要增加，故c错误；d、根据c的分析，该反应是放热的，所以温度升高，平衡常数k减小，故d错误故选a点评：本题以图象题的方式考查学生影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度大12（3分）（2009韶关二模）高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2 浓度减小下列说法正确的是（）a将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的2倍b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co2+h2co+h2oh0考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：某反应达平衡，平衡常数k=反应为co2+h2co+h2o；，恒容时，温度升高，h2浓度减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；a、反应前后气体体积不变，将容器体积变为原来2倍，物质浓度减小为原来的倍；b、恒温恒容下，增大压强，平衡不变，氢气浓度不变；c、升温反应速率增大，正逆反应速率增大；d、恒容时，温度升高，h2 浓度减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应解答：解：某反应达平衡，平衡常数k=，反应为c（co）+c（h2o）c（co2）+c（h2），恒容时，温度升高，h2浓度减小，平衡正向进行，正反应是吸热反应；a、反应前后气体体积不变，将容器体积变为原来2倍，平衡不动，物质浓度减小为原来的倍，co的平衡浓度变为原来的倍，故a错误；b、恒温恒容下，增大压强，平衡不变，氢气浓度不变，如加入惰性气体，故b错误；c、升温反应速率增大，正逆反应速率增大，故c错误；d、恒容时，温度升高，h2 浓度减小，平衡正向进行，正反应是吸热反应，该反应化学方程式为co2+h2co+h2oh0，故d正确；故选d点评：本题考查了平衡常数的理解影响化学平衡的因素分析判断，掌握平衡移动原理和反应特征是解题的关键，题目难度中等13（3分）（2011北京）已知反应：2ch3coch3（l）ch3coch2coh（ch3）2（l）取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如图所示下列说法正确的是（）ab代表0下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20min末，ch3coch3的c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y=0到y=0.113，ch3coch2coh（ch3）2的考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：压轴题分析：分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，ch3coch3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh（ch3）2一样多解答：解：a、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的yt曲线，故a错；b、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以1，故b错；c、根据图象温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，故c错；d、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh（ch3）2一样多，所以从y=0到y=0.113，ch3coch2coh（ch3）2的，故d正确故选d点评：本题考查转化率随温度变化的图象题，做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热14（3分）（2012秋南昌校级期中）六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）a10b12c24d28考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定p4的结构，即空心正四面体，有6个pp键每个pp键中间插入1个o原子，就成了p4o6解答：解：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定p4的结构，即空心正四面体，有6个pp键每个pp键中间插入1个o原子，就成了p4o6，结构为，由图可以看出，有12个共价键故选b点评：本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意白磷的结构以及六氧化四磷的结构模型15（3分）（2014春濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%考点：化学平衡的计算专题：计算题；化学平衡专题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量；根据从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，据此计算平衡时n（so3），从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同，so3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的so3的物质的量，据此计算转化率解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g）可知，20molso2和10molo2完全转化，可得n（so3）=n（so2）=20mol，故从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量为20mol；从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，转化的n（so2）=20mol80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（so3）=n（so2）=16mol，所以从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同为16mol，转化的so3的物质的量为20mol16mol=4mol，so3转化率为100%=20%故选b点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键16（3分）（2009韶关一模）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa（g）+bb（g）hh（g）达到平衡后，abh的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）a平衡不移动b混合气体的密度不变cb的体积分数减少damol/lc（a）2amol/l考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、对于反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；b、根据混合气体的密度=来判断；c、根据平衡的移动知识来确定b的体积分数变化情况；d、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，a的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以a的物质的量小于原来的2倍；解答：解：a、达到平衡后，abh的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故a错误；b、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故b错误；c、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，b的体积分数减小，故c正确；d、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，a的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以a的物质的量小于原来的2倍，即a的浓度应为amoln（a）2amol，体积不知不能就浓度大小，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡建立的过程分析应用，注意平衡移动原理的理解分析是解题关键，题目难度中等二、非选择题（52分）17（8分）（2011浦东新区一模）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）+274kj（1）某温度时，将2mol co和 3mol h2充入2l的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得co的浓度为0.2mol/l，则该时间内v（h2）=0.08mol/（lmin）（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数k值可能的变化情况有aca变大b变小c保持不变（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是升高温度或增大压强等（至少填两种）（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1l，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中co浓度的变化情况co的浓度立即增大为0.4mol/l，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/l考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法专题：化学平衡专题分析：（1）计算co的浓度变化量，由方程式可知c（h2）=c（co），根据v=计算v（h2）；（2）平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，根据平衡移动判断可能改变的条件，进而确定平衡常数的变化；（3）提高反应速率和二甲醚的产量，改变条件应使反应速率增大且平衡向正反应移动，结合反应的特征与平衡移动原理进行解答；（4）压缩容器体积至1l，co的浓度立即增大为0.4mol/l，增大压强，平衡向正反应移动，然后逐渐减小，平衡移动不会消除co的浓度增大解答：解：（1）平衡时c（co）=0.2mol/l=0.8mol/l，由方程式可知c（h2）=c（co）=0.8mol/l，所以v（h2）=0.08mol/（lmin），故答案为：0.08mol/（lmin）；（2）该反应正反应为吸热反应，若升高温度，平衡向正反应移动，二甲醚的浓度增大，平衡常数k增大，该反应正反应为气体体积减小的反应，若增大压强，平衡向正反应移动，二甲醚的浓度增大，平衡常数k不变，故答案为：ac；（3）该反应正反应为吸热反应，若升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，二甲醚的产量增大，该反应正反应为气体体积减小的反应，若增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动，二甲醚的产量增大，故