江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练14（实验班）新人教版.doc

新建二中2013-2014学年度上学期高三实验班化学周练十四可能用到的相对原子质量：h:1 na:23 k:39 n:14 c:12 o:16 al:27 ba:137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是【 】a工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料bco会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理c2011年5月份起，面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物d固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少so2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2、下列判断中，正确的是【 】 aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热蒸干，灼烧都得到al2o3 b25时，mg(oh)2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的ksp大小顺序为：盐酸氯化铵 蒸馏水 c已知25时，nh4f溶液显酸性，则电离常数k(nh3h2o)c(nh4+)c(so42-)c(oh-)=c(h+)3、已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h= 92 kj/mol，相关数据如下一定条件下，在体积为1l的密闭容器中加入1moln2和3molh2充分反应，放出热量q1kj，下列说法正确的是【 】h2(g)n2(g)nh3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kj436946a a右图可表示合成氨过程中的能量变化 ba的数值为391 cq1的数值为92 d相同条件下，反应物若为2moln2和6molh2，放出热量q22q14. 下列有关说法中，不正确的是【 】 a在0.1mol/l的na2so3溶液中加入少量naoh固体，c(so32-)与c(na+)均增大 b常温下，ch3coona溶液的ph=8，则c(na+) c(ch3coo-)=9.910-7mol/l c常温下，0.1mol/l的某酸溶液中，若c(oh-)/c(h+) =110-8，则溶液中由水电离出的c(h+) =1 10-11mol/l da mol/l的hcn溶液与b mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a 一定小于b5、 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molso2和2molo2,发生如下反应：2so2+o22so3 h0。 2min后，反应达到平衡，生成so3为1.4mol,同时放出热量q kj.则下列分析正确的是【 】a在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3b若反应开始时容器体积为2l，则v(so3)=0.35mol/(lmin)c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3)1.4mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj6、下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是( ) 编号xyzmgmgomgcl2h2so4so2so3sio2h2sio3na2sio3nanaohnahco3cucuso4cu(oh)2ccoco2abcd7、 某溶液中除h+、oh外，还有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量之比为1: 1 : 6， 下列有关该溶液的判断正确的是【 】 a.向该溶液中加入稀naoh溶液，立即产生白色沉淀 b.向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变 c若溶液中c(cl) = 0.6mol/l，则该溶液的ph为1 d向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应8、 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) ha kj/mol 在温度t1和t2时，分别将0.50 molch4和1.2 molno2充入体积为1 l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050t1n(ch4)0.500.350.250.100.10t2n(ch4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是【 】a10 min内，t1时(ch4)比t2时小 b温度：t1t2ch：a0 d平衡常数：k(t1) k(t2)9. 常温时，下列关于溶液的ph或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是【 】 aph相等的naoh、ch3coona和nahco3三种溶液，则有 c(naoh) c(nahco3) 711、下表是五种银盐的溶度积常数ksp（25）,下列说法不正确的是【 】化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16 a25时五种银盐的饱和溶液中，c(ag+)最大的是ag2so4溶液 b在氯化银的悬浊液中加入na2s溶液可以生成黑色的ag2s c25时，在等物质的量浓度的nacl、cacl2两溶液中加入足量的agcl固体形成饱和溶液，则 两溶液中agcl的溶度积相同，且两溶液中c(ag+)也相同 dagbr沉淀可以转化成agi沉淀，而 agi沉淀在一定条件下也可以转化成agbr沉淀12、工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，杂质为fe2o3和sio2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是【 】a沉淀甲为sio2b生成沉淀乙的反应为:fe3+3oh-=fe(oh)3c溶液乙中含有alo2-d反应为:2alo2-co23h2o=2al(oh)3co32-13、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是【 】a图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，且乙的压强大c图表示向al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液 体积的关系d图4表示在2l的密闭容器中发生合成氨反应时n2的物质的量随时间的变化曲线，010min 内该反应的平均速率v(h2)=0.045moll-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体 积为1l，则n(n2)的变化曲线为d14、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 【 】 a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4 nh4hso4 nh4cl b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3) d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)15、下列说法正确的是【 】 a向等体积的20%的h2o2溶液和10%的h2o2溶液中分别滴加等体积的0.1moll1 fecl3溶液和0.1 moll1cucl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 b不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同 c将0.1 moll1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 d室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph716、 在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的naoh(aq)，溶液的ph随naoh(aq)体积 1ph710 20 40 vnaoh(aq)/mlb ca12.5 v(naoh(aq)的变化如下图所示：则下列有关说法不正确的是【 】 a常温下，naoh(aq)的ph=13 bb点的溶液中离子浓度大小为：c(na+)c(cl)c(oh)c(h+) c点的溶液中离子浓度大小为：c(na+)c(oh)c(cl)c(h+) cvnaoh(aq)0时的溶液中各离子浓度关系总是：c(na+)+c(h+) =c(oh)+c(cl) d常温时，a点的溶液ph=3.5二、 填空题（52分）17.（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_。a、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；b、如果实验中需用60 ml 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶；c、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；d、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大；e、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。f、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2） 常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。 常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph=；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程 式：； ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：； 0.2 moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中： c(h+)c(ha)c(oh)moll1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离 子积常数kw= 。 该温度下（t），将100 ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液 混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph=。 该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph （pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是：。18.（14分）高铁酸钾（k2feo4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1）通过计算得知na2feo4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比cl2的_(“高”或“低”)，用na2feo4代替cl2作净水消毒剂的优点是. （2）制备k2feo4可以采用干式氧化法，湿式氧化法或电解法。 干式氧化的初始反应是2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，该反应中每生成2 mol na2feo4时转移电子 mol。 湿式氧化法的流程如下图：na2feo4制备分离(除盐)结晶k2feo4(s)naclo(aq)fe(no3)3晶体naoh(aq)koh(s)nano3(s)、nacl(s) 溶液上述流程中制备na2feo4的化学方程式是 。结晶过程中反应的离子方程式是 。 电解制法如图所示，请根据图示分析，fe电极的电极反应式为_。（3）k2feo4在水中不稳定，发生反应：4feo+ 10h2o 4fe(oh)3（胶体）+ 8oh- + 3o2，其稳定性与温度（t）和溶液ph的关系分别如下图所示。t4t3t2t1c(feo)/mmoll-1c(feo)/mmoll-1t/mint/min图 k2feo4的稳定性与温度的关系 图 k2feo4的稳定性与溶液ph的关系 由图可得出的结论是 。 图中a c（填“”、“”或“=”），其原因是 。19. （12分）a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素。已知：（）a为金属单质； b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液。（）d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。（2）g生成b有多种途径。若在g的溶液中加入与g等物质的量的na2o2，恰好使g转化为f，写出该反应的离子方程式： .反应（即d将某种氧化物氧化为f）的离子方程式 .（3）实验室制取c的化学方程式为 .对气体c进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液来溶液最初变成色（用离子方程式表示） .继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示） .20.（14分）中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）现有容积为1 l的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol a气体和2 mol b气体后发生如下反应：a(g)b(g)c(g) h=-a kjmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol c气体，放出热量q1kj。回答下列问题。计算20s内b气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molc气体，反应达到平衡时，吸收热量q2kj，则q1 与q2的相互关系正确的是_（填字母）。（a）q1 + q2 = a（b） q1 + 2q2 2a（d）q1 + q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“”或“=”），而溶液中c(na+)、c(ch3coo-)、c(h+)、c(oh-)的大小关系为_。如果v=40.00，则此时溶液中c(oh) -c(h) - c(ch3cooh)= _moll-1。 新建二中2013-2014学年高三实验班化学周练十四答题卡班级： 姓名： 学号： 一.选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）题号123456789答案题号101112131415161718答案17（12分） ; （2分） ，（1分） 。（1分） 。（1分） 。（1分） 。（2分） （2分） 。（2分）18（15分）(1) ，（1分） 。（1分）（2） （2分） （2分） （2分） （2分）（3） （2分） （1分）， （2分）19. （12分）（1） （2分）（2） （2分） （2分）（3） （2分）实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液（1分）溶液最初变成色（用离子方程