江西省吉安一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分16=48分）1（3分）（2008平顶山模拟）下列说法不正确的是（）a在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热b在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热c对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量d在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热2（3分）（2014秋青原区校级期中）关于化学反应的自发性，下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能d自发反应在任意条件下均能实现3（3分）（2014秋青原区校级期中）下列解释事实的化学用语不正确的是（）a生活中用纯碱做洗涤剂的原理：co32+h2ohco3+ohb已知某温度和压强下，将0.5moln2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g）放热19.3kj，故有：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol1c“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2no2（g）n2o4（g）h0dnahso3溶液呈酸性：hso3+h2oso32+h3o+4（3分）（2014秋青原区校级期中）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到化学平衡状态的是（）混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量的浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（c）与v（d）的比值 混合气体总质量abcd5（3分）（2012秋和平区校级期末）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；h0 x（g）+3y（g）2z（g）；h0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入x气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大6（3分）（2014秋青原区校级期中）已知pkw=lgkw，如图表示某溶液中c（h+）和c（oh）的关系，则有关判断错误的是（）a两条曲线间任意点均有c（h+）c（oh）=kwbm区域内任意点对应的溶液均显酸性c图中t1t2dxz线上任意点均有ph=pkw/27（3分）（2014海淀区一模）常温下，用0.01moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.01moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）aa点对应溶液的ph=2bb点对应的溶液中：c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+）cc点表示naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度8（3分）（2013秋洛阳期末）下列说法不正确的是（）aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp（zns）ksp（cus），所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质，ksp小的，溶解度一定小9（3分）（2014北京）下列电池工作时，o2在正极放电的是（）a锌锰电池b氢燃料电池c铅蓄电池d镍镉电池10（3分）（2013乐山一模）反应a+bc分两步进行：a+bx，xc，反应过程中能量变化如下图所示，e1表示反应a+bx的活化能 下列有关叙述正确的是（）ae2表示反应xc的活化能b反应a+bc的h0cx是反应a+bc的催化剂d加入催化剂可改变反应a+bc的焓变11（3分）（2014湖南一模）在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=2.0105mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2mol z，平衡时x的体积分数增大12（3分）（2014秋青原区校级期中）已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下下列有关说法正确的是（）弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.81054.9l010k1=4.3107 k2=5.61011anahco3溶液中，一定有c（na+）=c（hco3）+c（co32）b将a moll1hcn溶液与a moll1 naoh溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（ph7），则c（oh）c（h+），c（cn）c（na+）c等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）d1mol/l醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小13（3分）（2014秋孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中y2o72转化为y3+下列叙述正确的是（）a左池电极反应式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，转移3mol电子c左池中阴离子数目增加d改变右池溶液的c（h+），电流强度不变14（3分）（2013秋柯城区校级期末）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/l盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）a用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸b配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线c滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡d滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下15（3分）（2014秋青原区校级期中）往4.5ml的某agno3溶液中加入一定量ph=1的盐酸，恰好将溶液中的ag+完全沉淀，加水稀释，得到ph=2的溶液50.0ml，则该agno3溶液的浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll116（3分）（2014秋青原区校级期中）在相同温度下，体积均为1l的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应平衡时有关数据如下（已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1）容器甲乙丙丁起始投料量2mol so2+1mol o21mol so2+0.5mol o22mol so32mol so2+2mol o2反应放出或吸收的热量（kj）abcd平衡时c（so3） （moll1）efgh下列关系正确的是（）aa=c；e=gba2b；e2fcad；ehdc+98.3e196.6二、实验题（本大题包括两小题，8分+10分=18分）17（8分）（2014秋青原区校级期中）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示反应物起始温度（t1）/终了温度（t2）/中和热（kjmol1）1.0 mol/l hcl溶液50 ml、1.1 mol/l naoh溶液50 ml 13.0h11.0 mol/l hcl溶液50 ml、1.1 mol/lnh3h2o溶液50 ml13.0h2（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、（2）实验测得的温度是的起始温度13.0、终了温度19.8；的起始温度13.0、终了温度19.3则h1和h2的大小关系是，导致这种差异的主要原因是18（10分）（2014秋工农区校级期末）常温下，水的离子积kw=11014有酸溶液a，ph=a；碱溶液b，ph=b为测定a、b混合后溶液导电性的变化以及探究a、b的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置（1）实验时，滴定管中应盛（选a或b）溶液（2）若a为一元强酸，b为一元强碱，且a+b=14该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关k，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）断开开关k，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关k，此时灯泡g的亮度约为，原因是烧杯中得到的溶液ph=（3）若a为强酸，b为强碱，且a+b=14断开开关k，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液ph和“（2）”中最后得到的溶液ph相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是（4）若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）c（moh）c（m+）c（r）c（h+）c（oh）c（hr）c（m+）c（r）c（oh）c（h+）c（r）c（m+）c（h+）c（oh）c（m+）c（r）c（oh）c（h+）c（m+）+c（h+）=c（r）+c（oh） c（moh）=c（h+）c（oh）三、填空题（本题包括三小题，8分+12分+14分=34分）19（8分）（2014秋青原区校级期中）氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o （g）h=483.6kj/mol3h2 （g）+n2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol计算断裂1mol nn键需要能量kj，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸已知：n2（g）+o2（g）=2no （g）h=+180.8kj/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以h2和o2为原料制取过氧化氢的新工艺原理如图2所示请写出甲电极的电极反应式20（12分）（2014秋青原区校级期中）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”、“”或“=”）（2）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2）=，co的平衡转化率为（3）欲提高中co的平衡转化率，可采取的措施是a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2d提高反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂（4）现在恒压密闭容器中通入1mol h2和1mol co2发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol h2和1mol co2的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图21（14分）（2012浙江）已知：i2+2=+2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu（oh）2fe（oh）3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入，调至ph=4，使溶液中的fe3+转化为fe（oh）3沉淀，此时溶液中的c（fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是（用化学方程式表示）由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00ml可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是cucl2溶液与ki反应的离子方程式为该试样中cucl22h2o的质量百分数为2014-2015学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分16=48分）1（3分）（2008平顶山模拟）下列说法不正确的是（）a在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热b在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热c对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量d在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a根据反应热的定义分析；b根据中和热的定义分析；c当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；d根据燃烧热的定义分析解答：解：a化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故a正确；b在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol h2o（l）时所放出的热量为中和热，故b错误；c从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，故c正确d在101 kpa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故d正确；故选b点评：本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握2（3分）（2014秋青原区校级期中）关于化学反应的自发性，下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能d自发反应在任意条件下均能实现考点：焓变和熵变分析：依据反应自发的判据：hts0，只有当h0，s0，所有温度下反应自发进行；而h0，s0，只有在低温下反应自发进行，h0，s0，只有在高温下反应自发进行，h0，s0，所有的温度下反应都不自发进行，因此有的自发反应也需要一定的条件解答：解：a、判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，故a错误；b、判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，故b错误；c、自发的氧化还原反应可以设计成原电池，其化学能可转化为电能，故c正确；d、自发反应在恰当条件下才能实现，如当反应的h0，s0，只有在低温下反应自发进行，故d错误；故选c点评：本题考查了焓变、熵变与反应的自发性之间的关系，属于基础知识的考查，题目难度不大3（3分）（2014秋青原区校级期中）下列解释事实的化学用语不正确的是（）a生活中用纯碱做洗涤剂的原理：co32+h2ohco3+ohb已知某温度和压强下，将0.5moln2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g）放热19.3kj，故有：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol1c“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2no2（g）n2o4（g）h0dnahso3溶液呈酸性：hso3+h2oso32+h3o+考点：离子方程式的书写；反应热和焓变；化学平衡的影响因素分析：a纯碱水解显碱性，且分步水解，以第一步水解为主；b.0.5moln2和1.5mol h2置于密闭容器中，发生可逆反应，不能完全转化；c浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动；dnahso3溶液呈酸性，电离大于水解解答：解：a生活中用纯碱做洗涤剂的原理，是因水解显碱性，离子反应为co32+h2ohco3+oh，故a正确；b已知某温度和压强下，将0.5moln2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g）放热19.3kj，若完全转化放出的热量大于19.3kj，故有：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h38.6kjmol1，故b错误；c“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，即2no2（g）n2o4（g）h0，故c正确；dnahso3溶液呈酸性，是因电离显酸性，电离离子反应为hso3+h2oso32+h3o+，故d正确；故选b点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，涉及水解、电离、热化学反应方程式及化学平衡等，综合性较强，把握发生的反应及化学反应原理为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大4（3分）（2014秋青原区校级期中）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到化学平衡状态的是（）混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量的浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（c）与v（d）的比值 混合气体总质量abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中a为固体以及反应中气体的化学计量数的关系解答：解：该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，故不选；该反应是一个反应前后气体的密度改变的反应，当混合气体的密度的密度不变时，该反应达到平衡状态，所以能判断是否达到平衡状态，故选；当该反应达到平衡状态时，b的物质的量的浓度不变，所以能判断是否达到平衡状态，故选；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，故不选； 该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，所以能判断是否达到平衡状态，故选；无论反应是否达到平衡状态，v（c）与v（d）的比值始终不变，所以不能判断是否达到平衡状态，故不选；该反应是一个反应前后气体质量改变的化学反应，当混合气体总质量不变时，该反应达到平衡状态，所以能判断反应是否达到平衡状态，故选；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度，易错点为、，注意反应前后气体的化学计量数关系，题中a为固体，注意审题5（3分）（2012秋和平区校级期末）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；h0 x（g）+3y（g）2z（g）；h0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入x气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、等压时，通入惰性气体，体积增大，第二反应逆向移动，反应放出的热量增多；b、等压时，通入x气体，第二反应平衡向正反应移动，反应器中温度降低；c、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；d、等容时，通入x气体，第二反应平衡向正反应移动解答：解：a、等压时，通入惰性气体，体积增大，第二反应逆向移动，反应放出的热量增多，体系温度升高，第一个反应平衡逆向移动，所以c的物质的量减少，故a错误；b、等压时，通入x气体，第二反应平衡向正反应移动，反应吸热，所以反应器中温度降低，故b错误；c、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变，所以各反应速率不变，故c正确；d、等容时，通入x气体，第二反应平衡向正反应移动，y的浓度减小，故d错误；故选abd点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动6（3分）（2014秋青原区校级期中）已知pkw=lgkw，如图表示某溶液中c（h+）和c（oh）的关系，则有关判断错误的是（）a两条曲线间任意点均有c（h+）c（oh）=kwbm区域内任意点对应的溶液均显酸性c图中t1t2dxz线上任意点均有ph=pkw/2考点：离子积常数分析：a水溶液中任意点都存在c（h+）c（oh）=kw；b如果溶液中c（h+）c（oh），则溶液呈碱性，如果溶液中存在c（h+）=c（oh），则溶液呈中性，如果溶液中存在c（h+）c（oh），则溶液呈酸性；c水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；dxz线上任意点均有c（h+）=c（oh），ph=pkw/2解答：解：a水溶液中任意点都存在c（h+）c（oh）=kw，与溶液酸碱性、浓度无关，故a正确；b根据图象知，m区域内任意点对应的溶液均存在c（h+）c（oh），则溶液呈碱性，故b错误；c水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图象知水的离子积常数t1温度下的小于t2，所以t1t2，故c正确；dxz线上任意点均有c（h+）=c（oh），溶液中c（h+）=，所以ph=pkw/2，故d正确；故选b点评：本题考查离子积常数的有关计算，明确离子积常数概念、离子积常数影响因素等知识点即可解答，注意只能根据c（h+）、c（oh）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液ph判断酸碱性，离子积常数只与温度有关，与其它任何条件都无关，为易错点7（3分）（2014海淀区一模）常温下，用0.01moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.01moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）aa点对应溶液的ph=2bb点对应的溶液中：c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+）cc点表示naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a醋酸为弱酸，不能完全电离；bb点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；cc点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；dd点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离解答：解：a醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01moll1 ch3cooh溶液ph2，故a错误；b溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故b正确；c醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故c错误；dd点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故d错误故选b点评：本题以naoh滴定ch3cooh的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大8（3分）（2013秋洛阳期末）下列说法不正确的是（）aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp（zns）ksp（cus），所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质，ksp小的，溶解度一定小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；b从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；cksp只受温度的影响；dksp小的，溶解度不一定小解答：解：a化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故a正确；b由于ksp（zns）ksp（cus），在zns饱和溶液中加入cu2+溶液，可生成cus沉淀，故b正确；cksp只受温度的影响，与浓度无关，故c正确；d对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故d错误故选d点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为d，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对ksp的影响有很大差别所以不能用这两种ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度9（3分）（2014北京）下列电池工作时，o2在正极放电的是（）a锌锰电池b氢燃料电池c铅蓄电池d镍镉电池考点：真题集萃专题：电化学专题分析：a锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应；b氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应；c铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应；d镍镉电池中，负极上cd失电子发生氧化反应，正极上niooh得电子发生还原反应解答：解：a锌锰干电池中电极反应式，负极：zn2ezn2+、正极2mno2+2nh4+2e=mn2o3+2nh3+h2o，所以不符合题意，故a错误；b酸性氢氧燃料电池电极反应式为2h24e=4h+、o2+4h+4e=2h2o，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2h24e+4oh=4h2o、o2+2h2o+4e=4oh，所以符合题意，故b正确；c铅蓄电池放电时负极电极反应：pb2e+so42=pbso4 ，正极电极反应：pbo2+2e+4h+so42=pbso4+2h2o，所以不符合题意，故c错误；d镍镉电池放电正极：2niooh+2h2o+2e=2ni（oh）2+2oh、负极：cd+2oh2e=cd（oh）2，所以不符合题意，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等10（3分）（2013乐山一模）反应a+bc分两步进行：a+bx，xc，反应过程中能量变化如下图所示，e1表示反应a+bx的活化能 下列有关叙述正确的是（）ae2表示反应xc的活化能b反应a+bc的h0cx是反应a+bc的催化剂d加入催化剂可改变反应a+bc的焓变考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；b、依据图象分析可知反应物ab能量高于生成物c的能量，反应是放热反应；c、依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡解答：解：a、反应的活化能e1e2，故a错误；b、图象分析可知反应物ab能量高于生成物c的能量，反应是放热反应，h0，故b正确；c、若x是反应a（g）+b（g）c（g）的催化剂，则x是反应的反应物，是反应的生成物，故c错误；d、焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故d错误；故选b点评：本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度中等11（3分）（2014湖南一模）在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=2.0105mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2mol z，平衡时x的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（z）；b、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；d、再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答：解：a、由表中数据可求得前2min内生成z为0.08mol，故，故a错误；b、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故b错误；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，y的物质的量为0.10mol，此时x的物质的量也为0.10mol，z的物质的量也为0.12mol，x、y、z的物质的量浓度分别为：0.01moll1、0.01moll1、0.012moll1，故平衡常数，故c正确；d、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和d 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，x的体积分数不变，故d错误故选c点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意c选项中对化学平衡常数的理解12（3分）（2014秋青原区校级期中）已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下下列有关说法正确的是（）弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.81054.9l010k1=4.3107 k2=5.61011anahco3溶液中，一定有c（na+）=c（hco3）+c（co32）b将a moll1hcn溶液与a moll1 naoh溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（ph7），则c（oh）c（h+），c（cn）c（na+）c等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）d1mol/l醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；b二者恰好反应生成nacn，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），再结合电荷守恒判断；c酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐ph越小；d加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（oh）增大解答：解：a任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故a错误；b二者恰好反应生成nacn，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），再结合电荷守恒得c（cn）c（na+），故b错误；c酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐ph越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度co32cnch3coo，所以相同浓度的钠盐溶液ph大小顺序是ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona），故c正确；d加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（oh）增大，故d错误；故选c点评：本题考查了弱电解质的电离，知道弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意d中，加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小而不是增大，为易错点13（3分）（2014秋孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中y2o72转化为y3+下列叙述正确的是（）a左池电极反应式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，转移3mol电子c左池中阴离子数目增加d改变右池溶液的c（h+），电流强度不变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由右池中y2o72转化为y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应，x2+2e=x4+，根据此分析解题解答：解：a、左池电极反应式：x2+2e=x4+，故a错误；b、每消耗1mol y2o72，转移6mol电子，故b错误；c、因为左池电极反应式：x2+2e=x4+，正电荷数在增加，而且左要保持电中性，所以阴离子数目增加，故c正确；d、改变右池溶液的c（h+），要使右池溶液呈电中性，加速单位时间内电子的转移数目，电流强度要变大，故d错误；故选c点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理14（3分）（2013秋柯城区校级期末）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/l盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）a用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸b配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线c滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡d滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下考点：中和滴定分析：a量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；b定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；c滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；d蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响解答：解：a用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，导致标准液盐酸浓度减小，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大，故a正确；b配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故b错误；c滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故c错误；d滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对v（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定结果无影响，故d错误；故选a点评：本题考查了中和滴定中的误差分析，根据c（待测）=即可完成，培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力15（3分）（2014秋青原区校级期中）往4.5ml的某agno3溶液中加入一定量ph=1的盐酸，恰好将溶液中的ag+完全沉淀，加水稀释，得到ph=2的溶液50.0ml，则该agno3溶液的浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll1考点：离子方程式的有关计算分析：根据agno3溶液中加盐酸，发生的反应为：agno3+hcl=agcl+hno3，可以看出反应过程中氢离子的物质的量不变且与agno3的物质的量相等，据公式c=计算即可解答：解：agno3溶液中加入一定量ph=1的盐酸，发生的反应为：agno3+hcl=agcl+hno3，反应过程中氢离子的物质的量不变且与agno3的物质的量相等n（agno3）=n（h+）=0.01mol/l0.05l=0.0005molc（agno3）=mol/l故选b点评：本题考查学生离子方程式的计算知识，注意方程式的含义是关键，难度中等16（3分）（2014秋青原区校级期中）在相同温度下，体积均为1l的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应平衡时有关数据如下（已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1）容器甲乙丙丁起始投料量2mol so2+1mol o21mol so2+0.5mol o22mol so32mol so2+2mol o2反应放出或吸收的热量（kj）abcd平衡时c（so3） （moll1）efgh下列关系正确的是（）aa=c；e=gba2b；e2fcad；ehdc+98.3e196.6考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，反应热不同；b、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动；c、丁中的o2