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离子反应 初中酸、碱、盐的定义酸：在水溶液中电离出的化合物。碱：在水溶液中电离出的化合物。盐： 组成的化合物。酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为。大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？ 实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮（）下列物质的水溶液，能导电的是。酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝（）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【探究新知】一电解质与非电解质电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。3概念辨析：（）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。二强电解质和弱电解质1. 强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸HCl、HNO3、H2SO4、强碱NaOH、Ba（OH）2、KOH、大多数盐NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3。2. 弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3H2O、) 等。注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是 。 3电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成 并进入溶液，成为 的水合离子。熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离： 水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。2. 电离方程式的书写(1) 强电解质，完全电离用“”，如：Al2(SO4)3 CH3COONH4 (2)弱电解质，部分电离用,“ ”，如：CH3COOH NH3H2O 【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸是 碱是 盐是 【跟踪练习】1. 下列叙述中正确的是（ ）A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐2. 下列物质属于强电解质的是（ ）A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ ）A. Na2CO32Na+CO32-B. CH3COOHCH3COO-+H+C. CuSO4Cu2+SO42-D. NH4NO3NH4+NO3-4. 写出下列各电解质的电离方程式：（1） HNO3 （2） H2SO4 （3） KOH （4） KOH （5） MgCl2 （6） (NH4)2SO4 （7） NaHSO4 （8） CaCO3 （9） HF （10） NaHCO3 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH2.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO33.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 常见不符合客观事实的反应： (1)Fe+HClFeCl3 (2)Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O (3)NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 浓)Cu(NO3)2+NO+H2O (5)FeCl2+H2SFeS+HCl (6)Cu+H2SO4 CuSO4+ H2 (7)Mg+HNO3( 稀)Mg(NO3)2+ H22、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3、号实际：“=”“ ”“”“”“”“ ”等符号符合实际。 (1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液: Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符号运用不当来源:高考资源网来源:高考资源网 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。（二）常见强、弱电解质、非电解质归类1强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。 2弱电解质：弱酸、弱碱、水。 3非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 （三）常见物质溶解性1氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。2硝酸盐：均易溶3盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。6亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。7碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。8硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。10含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。针对性练习1下列离子方程式不正确的是 ()A氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 来源:K2.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金属钠跟水反应 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O来源:高考资源网C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反应的离子方程式正确的是(）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2O来源:高考资源网KS5U.COMB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2来源:高考资源网C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反应的离子方程式正确的是 ( )A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2 OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应： CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列离子方程式中正确的是（）AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶