电离和水解.doc

2013届 广东高考突破专家！8.电离和水解一、弱电解质1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH2；（3）测NaAc溶液的pH值； （4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度c(HA)c(HB)(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)pH(HB)6、相同浓度H2SO4、HCl、CH3COOH对比0.1mol/L H2SO40.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH7、相同pH时的物质浓度对比pH=3 H2SO4pH=3 HClpH=3 CH3COOH二、电离平衡1、弱电解质电离规律： 弱酸弱碱在水溶液中才电离，越稀越电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。H3PO4的三步电离方程式：弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。2、相同浓度弱酸的对比0.1mol/L HClO0.1mol/L H2CO30.1mol/L CH3COOH3、相同pH值的弱酸对比pH=3 HClOpH=3 H2CO3pH=3 CH3COOH4、弱电解质电离的特点：（1）可逆 （2）程度小 【几百分之一】（3）吸热5、影响弱电解质电离的外界因素： 以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)n(CH3COO)c(CH3COO)加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加热升温加水稀释滴入纯醋酸6、写出的电离平衡常数表达式CH3COOH CH3COOH Ka=NH3H2O NH4+OH Kb=1) K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对大小。2) K只与温度有关，不随浓度改变而改变。三、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。 (如:Na2CO3 CH3COONa)多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)盐溶液(0.1mol/L)NaClNH4ClAl2(SO4)3Na2CO3CH3COONa盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐pH77777溶液酸碱性中性酸性酸性碱性碱性2、相同浓度盐的对比0.1mol/LNaClO0.1mol/L Na2CO30.1mol/L CH3COONa3、相同pH值的盐的对比pH=11 NaClOpH=11 Na2CO3pH=11 CH3COONa4、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 【几万分之一】（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素： 以0.1mol/LCH3COONa溶液中的平衡移动CH3COO+H2OCH3COOH+OH为例，讨论：平衡移动方向水解程度n(OH)c(OH)n(CH3COO)c(CH3COO)升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠(s)加NaOH(s)通HCl6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4 电离程度水解程度，显酸性 （如: HSO3 ） 水解程度电离程度，显碱性 （如：HCO3 ）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)；其特点是相互水解成沉淀或气体。1（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H66H2O 2H3BO3 。在其他条件相同时，反应H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的H_0（填“”、“”或“”）。H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)，已知0.70 molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H)2.0105molL1，c平衡（H3BO3） c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。答案：（1）6H2 （2） 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 （3） H3BO3 (aq) H2O (l) B(OH)4 (aq) H+(aq)起始时各物质浓度/ molL1： 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ molL1 0.70 2.010-5 2.010-5K5.71010 molL11、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）A、加NaOH B、加盐酸 C、加NH4Cl D、加同浓度氨水2、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，在用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ ）A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较3、下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）A .此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3的形式存在D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中c (H2CO3)= c (HCO3)= c (CO32)4、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S5.下列盐溶液因水解而显酸性的是()A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl6.已知pH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是()A.MgOB.Mg(OH)2C.NaOHD.NaHCO37、25时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ）A、a = b = c B、abc C、acb D、cab8、25时,物质的量浓度均相等的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中，c(NH4+)从大到小排列顺序正确的是 ( )ANH4HSO4NH4Cl NH4HCO3NH3H2O BNH4HSO4NH4HCO3 NH4ClNH3H2OCNH4HSO4NH3H2ONH4Cl NH4HCO3 DNH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4NH3H2O 9、在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+）由大到小的顺序是 。10、25时,在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中,有0.001 mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。11.泡沫灭火器只所以能灭火，就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应，写出离子反应方程式 12.已知三种一元弱酸的电离度大小为:HXHYHZ，则可知它们同浓度钾盐的pH大小为。 13.已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为:8，9，10，则可知对应酸的酸性强弱顺序为 。 14.实验室在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解反应加入少量的 ；在配制FeCl3溶液时，应加入少量 。15.将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生H2和NH3，这是因为: 16.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AlCl3。 17.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中 ； FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象 。18.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不含MgCO3。 19、浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。20、ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：溶解Zn(NO3)26H2OH2OSeO2反应釜N2H4H2O过滤、洗涤、干燥冷却产物OH-（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式： ；（2）硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4 H+HSeO4；HSeO4H+ SeO42，K2=1.010-2(298K)Na2SeO4溶液显 。 (填“酸性”、“中性”、“碱性”)。理由 (用离子方程式表示)（3）已知已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式： 。 逸 文 教 育 考 途 网 络 课 堂 82013届 广东高考突破专家！参考答案12345678CCCDDABDA9、（1）bac （2）ba=c （3）cab（4）ca=b （5）a=b=c a=bc （6）ca=b10、210-5 mol/L 1%11、Al3+ +3HCO3=Al(OH)3 +3CO212、KXKYKZ13、HXHYHZ14、NaOH HCl15、NH4+ + H2O NH3H2O +H+，使溶液显酸性；镁可置换出氢：Mg +2H+ =Mg2+ +H2，同时促进NH4+水解，生成大量NH3H2O，于是有部分NH3逸出。