第1章 物质及其变化 专题分类训练一 溶液的酸碱性.doc

专题分类训练一 溶液的酸碱性考点1 物质的变化和性质 用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空。(1)植物进行光合作用_化学变化_；(2)铁铸成锅_物理变化_；(3)浓硫酸具有腐蚀性_化学性质_；(4)氢氧化钠在空气中发生潮解_物理变化_；(5)活性炭具有吸附性_物理性质_；(6)铁能生锈_化学性质_；(7)硫酸铜晶体加热变成白色粉末_化学变化_；(8)浓盐酸在空气中冒白雾_物理变化_。【解析】 物质的性质分为：物理性质和化学性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。如(5)活性炭具有吸附性。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。如(3)浓硫酸具有腐蚀性。二者的主要区别：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。如(1)(7)均有新物质生成，所以属于化学变化；而(2)(4)(8)均是物质的状态或形状的改变，无新物质的形成，所以属于物理变化。 已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室研究课上，小欣同学为了验证氨气(NH3)的某些性质，做了以下实验：如图从左向右依次是她做的实验及相应现象。变式训练1图根据小欣的实验操作和现象，请你总结出氨气的两点物理性质和一点化学性质：(1)物理性质：_氨气密度比空气密度小_；_氨气易溶于水_。(2)化学性质：_氨气溶于水形成的溶液呈碱性_。 铁熔化成铁水；糯米酿成酒；铁在潮湿的空气中生锈；灯泡中的钨丝通电后发热发光；食物腐烂；木柴燃烧；胆矾是蓝色固体。上述几种情况中(用序号填空)：(1)属于描述物理性质的是_，描述化学性质的是_；(2)属于物理变化的是_，属于化学变化的是_。考点2 溶液酸碱度及应用 某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理_不正确_(填“正确”或“不正确”)；(2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈_酸_性，B水样呈_碱_性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的_铁粉_；(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：_在NaOH溶液中滴加23滴酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，至溶液变无色_。【解析】 (1)酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性。故答案为：不正确。(2)由于pH大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判断溶液的酸碱性，要想得到银的单质可使用活泼性比它强的普通金属还原制得，这里使用金属铁较为合适。故答案为：酸；碱；铁粉。(3)氢氧化钠与盐酸反应时无现象，加入石蕊与酚酞均可验证二者发生了反应，但石蕊的变色现象不明显，不好控制反应恰好完成。 某化学兴趣小组在测定化工厂排出废液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取_废液_滴在pH试纸上，显色后与_标准比色卡_对照，得出pH约为4，该溶液显_酸_性。废液直接流入农田中不利于农作物的生长，请你设计一个简单方案进行处理：_在废液中加入适量熟石灰进行中和，处理后再排放_。 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。变式训练4图(1)该反应的化学方程式为_HClNaOH=NaClH2O_；(2)该实验操作是将_氢氧化钠溶液_滴加到另一种溶液中；(3)当加入溶液的质量为a g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_红_色。考点3 酸的性质 盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是(C) A可以使紫色石蕊试液变红B可以和锌反应生成氢气C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D可以和氧化铜反应生成氯化铜和水【解析】 盐酸中有两种离子H、Cl，与指示剂变色是H的性质，和金属、金属氧化物反应也都是H的性质。但与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀是Cl的化学性质。所以正确的答案是C项。 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是(D)A能与碳酸钠反应放出二氧化碳B能与锌反应放出氢气C能与氧化铁反应生成有色溶液D能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 不同质量分数的盐酸和硫酸表现不同的性质，以下叙述错误的是(D)A浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不容易挥发B随着盐酸和硫酸质量分数的降低，它们的腐蚀性都有所下降C随着盐酸质量分数的提高，浓盐酸可能在空气中产生白雾D将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸的质量和质量分数变小，浓硫酸的质量和质量分数变大考点4 酸的相关计算 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：甲乙丙丁所取固体样品质量25252020加入硫酸溶液质量50100100120反应剩余固体质量21171212分析数据解答：(1)四位同学中，_甲、乙_同学所取的硫酸溶液质量不足；(2)计算混合物中氧化铜的质量分数；(3)计算硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】 (2)40%(3)9.8%【解析】 (1)由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20 g，反应后固体是12 g，故反应的氧化铜质量为8 g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100 g增加到120 g，反应掉的氧化铜仍为8 g，说明20 g混合物中只含8 g氧化铜由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8 g，说明25 g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100 g稀硫酸能与20 g混合物中的8 g氧化铜恰好完全反应所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余。(2)根据(1)中的分析可以知道20 g样品中含有氧化铜的质量为8 g，所以其质量分数为：100%40%；(3)设参加反应的硫酸质量为xCuOH2SO4=CuSO4H2O 80 98 8 g x解得：x9.8 g硫酸的质量分数：100%9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m(1)上表中m的数值是_4.4_；(2)反应中矿石有剩余是第_三、四_次实验；(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_80%_；(4)稀盐酸中溶质的质量分数是_14.6%_。 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入