江西省吉安市安福二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安市安福二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1（3分）（2014秋岐山县期末）在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2vb=3va、3vc=2vb，则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c2（3分）（2013秋宜昌校级期末）一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率与c分解的速率相等b单位时间内消耗a mola，同时生成3amolcc容器内的压强不再变化d混合气体的物质的量不再变化3（3分）（2012秋安福县校级期中）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得a的浓度降低为0.30mol/l，下列有关判断正确的是（）ax+yzb平衡向正方向移动cb的转化率降低d平衡常数减小4（3分）（2007常州校级学业考试）沼气是一种能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=+890kj/molbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mold ch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kj/mol5（3分）（2013秋洛阳期末）体积相同，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh溶液的物质的量（）a相同b中和hcl的多c无法比较d中和ch3cooh的多6（3分）（2012秋安福县校级期中）常温下，将0.06mol/l的h2so4溶液和0.10mol/l的naoh等体积混合后，溶液的ph为（）a1.7b2.0c12.0d12.37（3分）（2012秋安福县校级期中）下列溶液一定呈酸性的是（）akw=1013的溶液b含少量oh的溶液c含少量h+的溶液dc（h+）c（oh）的溶液8（3分）（2012秋安福县校级期中）下列水解反应的离子方程式正确的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bs2+h2oh2s+2ohcch3cooh+h2och3coo+h+dch3cooh+ohch3coo+h2o9（3分）（2009辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（）a用托盘天平称取35.20gnaclb用10ml量筒量取8.50ml盐酸c用25ml滴定管量取15.80ml溶液d用ph试纸测得溶液ph值为4.210（3分）（2012秋安福县校级期中）下列事实一定能说明hno2为弱电解质的是（）常温下nano2溶液的ph7 10ml1mol/l hno2恰好与10ml1mol/lnaoh完全反应hno2与nacl不能反应0.1mol/l hno2溶液的ph=2.1a：b：c：d：11（3分）（2012秋安福县校级期中）把溶液alcl3与nahco3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为（）aalcl3、nahco3bal（oh）3、nahco3cal2o3、naohdal2o3、na2co312（3分）（2011春会泽县校级期末）对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为（）az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体13（3分）（2010秋寿光市期末）有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c（ch3coo）和硫酸中的c（so42）相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同14（3分）（2012秋城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）a1 l 0.3 mol/l ch3cooh溶液和3 l 0.1 mol/l ch3cooh溶液中的h+数bph=1的ch3cooh溶液和盐酸的物质的量浓度cph=12的氨水和naoh溶液的导电能力dph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积15（3分）（2012秋安福县校级期中）在100ml某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/l氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（）a该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/lb该弱酸稀释10倍后ph为4c滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞d滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙16（3分）（2012琼海一模）在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、s2k+、fe2+、i、so42na+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3k+、ba2+、cl、no3abcd二、填空题（共4小题，每小题10分，满分40分）17（10分）（2012秋安福县校级期中）（1）5.7g汽油（主要成分为c8h18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和co2，放出275.9kj的热量，则汽油的燃烧热为（2）已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol；h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mola）写出h2与o2反应生成液态水时的热化学方程式b）在通常情况下，若要得到857.4kj的热量，需h2的质量为，这些h2在标况下的体积为18（10分）（2015春中山校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）其平衡常数k和温度t的关系如表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是a：容器中压强不变 b：混合气体中c（co）不变c：v（h2）正=v（h2o）逆 d：c（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o）试判断此时的温度（5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（co2） 为2mol/l，c（h2）为1.5mol/l，c（co） 为1mol/l，c（h2o）为3mol/l，则此时刻反应向（填“正向”或“逆向”）进行19（10分）（2012秋安福县校级期中）（i）比较下列溶液的ph （填“”、“”、“”（1）0.1mol/lna2co3溶液0.1mol/l nahco3溶液；（2）25、1mol/lfecl3溶液80、1mol/lfecl3溶液；（ii）写出下列盐溶液水解的离子方程（1）（nh4）2so4：；（2）alcl3：；（3）kf：20（10分）（2013秋内黄县校级期末）某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为ml；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/l滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10三计算题（12分）21（12分）（2012秋安福县校级期中）将4mol so2与2mol o2放入4l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2so2（g）+o2（g）2so3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时so3的浓度；（2）平衡时so2的转化率2012-2013学年江西省吉安市安福二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2014秋岐山县期末）在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2vb=3va、3vc=2vb，则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式解答：解：由于2vb=3va、3vc=2vb，所以va：vb：vc=2：3：2，即a、b、c对应的化学计量数分别为2、3、2故反应方程式为2a+3b=2c故选a点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解2（3分）（2013秋宜昌校级期末）一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率与c分解的速率相等b单位时间内消耗a mola，同时生成3amolcc容器内的压强不再变化d混合气体的物质的量不再变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应解答：解：a当c的生成速率与c分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故a正确；b无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a mola，同时生成3amolc，所以不能作为平衡状态的判断依据，故b错误；c该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故c错误；d该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据3（3分）（2012秋安福县校级期中）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得a的浓度降低为0.30mol/l，下列有关判断正确的是（）ax+yzb平衡向正方向移动cb的转化率降低d平衡常数减小考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：将容器的容积扩大到原来的两倍时，假定平衡不移动，a的浓度为0.25mol/l，体积增大压强降低，实际测得a的浓度降低为0.30mol/l，说明平衡向逆反应移动，温度不变，平衡常数不变，据此结合选项解答解答：解：将容器的容积扩大到原来的两倍时，假定平衡不移动，a的浓度为0.25mol/l，体积增大压强降低，实际测得a的浓度降低为0.30mol/l，说明平衡向逆反应移动，a、压强降低，平衡向逆反应移动，则x+yz，故a错误；b、将容器的容积扩大到原来的两倍时，达新平衡a的浓度大于0.25mol/l，故平衡向逆反应移动，故b错误；c、平衡向逆反应移动，b的转化率降低，故c正确；d、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素与计算，难度中等，根据浓度判断平衡移动方向是解答的关键4（3分）（2007常州校级学业考试）沼气是一种能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=+890kj/molbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mold ch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成5（3分）（2013秋洛阳期末）体积相同，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh溶液的物质的量（）a相同b中和hcl的多c无法比较d中和ch3cooh的多考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph值相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，醋酸的浓度大，则等体积时醋酸的物质的量大，与碱反应消耗的碱多解答：解：因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则ph值相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，醋酸的浓度大，所以体积相同，ph值相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时，醋酸消耗naoh多，故选d点评：本题考查酸碱混合的简单计算，明确醋酸为弱酸及ph与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度不大6（3分）（2012秋安福县校级期中）常温下，将0.06mol/l的h2so4溶液和0.10mol/l的naoh等体积混合后，溶液的ph为（）a1.7b2.0c12.0d12.3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：0.06mol/l的h2so4溶液中c（h+）=0.12mol/l，0.10mol/l的naoh中c（oh）=0.1mol/l，等体积混合时酸过量，溶液呈酸性，根据c（h+）=计算反应后溶液的ph解答：解：0.06mol/l的h2so4溶液中c（h+）=0.12mol/l，0.10mol/l的naoh中c（oh）=0.1mol/l，等体积混合时酸过量，溶液呈酸性，则反应后c（h+）=0.01mol/l，则ph=2，故选b点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，答题时注意根据酸碱的浓度判断过量问题，计算出反应后的氢离子或氢氧根离子浓度为解答该题的关键7（3分）（2012秋安福县校级期中）下列溶液一定呈酸性的是（）akw=1013的溶液b含少量oh的溶液c含少量h+的溶液dc（h+）c（oh）的溶液考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（h+）c（oh）溶液呈酸性；c（h+）c（oh）溶液呈碱性；c（h+）=c（oh）溶液呈中性；解答：解：a、kw=1013的溶液，只能说明溶液一定温度下离子积不变，可以是酸、碱、盐，故a错误b、水溶液中存在水的电离平衡，一定含少量oh，溶液可以是酸、碱、盐，故b错误；c、水溶液中存在水的电离平衡，一定含h+，溶液可以是酸、碱、盐，故c错误；d、c（h+）c（oh）的溶液一定成酸性，故d正确；故选d点评：本题考查了溶液酸碱性的分析判断方法，理解水溶液的组成和性质是解题关键，题目较简单8（3分）（2012秋安福县校级期中）下列水解反应的离子方程式正确的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bs2+h2oh2s+2ohcch3cooh+h2och3coo+h+dch3cooh+ohch3coo+h2o考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：盐中的弱酸根离子或弱碱离子与水电离生成的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，为水解反应，以此来解答解答：解：a铵根离子为弱碱离子，水解离子反应为nh4+h2onh3h2o+h+，故a正确；b硫离子为多元弱酸根离子，水解以第一步为主，则水解离子反应为s2+h2ohs+oh，故b错误；c不遵循质量守恒定律，且醋酸为弱电解质，不能水解，其电离方程式为ch3coohch3coo+h+，故c错误；d醋酸为酸，与碱反应生成盐和水，则ch3cooh+ohch3coo+h2o为中和反应的离子反应，不需要使用“”，故d错误；故选a点评：本题考查水解的离子反应，明确水解的概念及水解离子反应与电离、中和等离子反应的区别即可解答，选项b为易错点，题目难度不大9（3分）（2009辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（）a用托盘天平称取35.20gnaclb用10ml量筒量取8.50ml盐酸c用25ml滴定管量取15.80ml溶液d用ph试纸测得溶液ph值为4.2考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：a从托盘天平的精确度来考虑问题；b从量筒的精确程度分析并作出判断；c从滴定管的精确程度分析并作出判断；dph试纸读数只能为整数解答：解：a托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，所以，使用托盘天平不能称取35.20gnacl，故a错误； b量筒的最小分度是0.1ml，所以无法用量筒量取8.52ml液体，故b错误；c滴定管的最小分度是0.01ml，用25ml滴定管量取15.80ml溶液，故c正确；dph试纸读数只能为整数，无法读出ph值为4.2，故d错误故选c点评：本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、ph试纸要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作否则实验失败10（3分）（2012秋安福县校级期中）下列事实一定能说明hno2为弱电解质的是（）常温下nano2溶液的ph7 10ml1mol/l hno2恰好与10ml1mol/lnaoh完全反应hno2与nacl不能反应0.1mol/l hno2溶液的ph=2.1a：b：c：d：考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，电解质分子、电离出的离子共存，据此即可解答解答：解：常温下nano2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果nano2是强酸强碱盐，ph=7，而题干中ph7，说明nano2为强碱弱酸盐，故正确；10ml1mol/l hno2恰好与10ml1mol/lnaoh完全反应，hno2和naoh的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故错误；hno2与nacl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故错误；0.1mol/l hno2溶液的ph=2.1如果亚硝酸是强酸，0.1mol/l hno2溶液的ph应该等于1，而此时ph=2.1，说明电离出的氢离子浓度小，说明hno2为弱电解质，故正确；故选c点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键，题目较简单11（3分）（2012秋安福县校级期中）把溶液alcl3与nahco3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为（）aalcl3、nahco3bal（oh）3、nahco3cal2o3、naohdal2o3、na2co3考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：alcl3溶液在加热时水解生成al（oh）3，al（oh）3在加热条件下分解生成al2o3；nahco3加热易分解，以此来解答解答：解：alcl3溶液在加热时水解生成al（oh）3，生成的hcl易挥发，最终生成al（oh）3，在加强热时，al（oh）3不稳定，分解生成al2o3；nahco3溶液中nahco3在较低温度下即可易分解生成na2co3，则nahco3溶液蒸干灼烧最后得到na2co3固体；故选d点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用12（3分）（2011春会泽县校级期末）对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为（）az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：由图可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，注意由于正、反应速率都增大，故反应物、生成物都一定有气体，据此进行解答解答：解：由图可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，a、若z、w均为气体，对于可逆反应x+yz+w，气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，由于正反应速率增大，故x、y中有一种是气体，故a正确；b、若z、w中有一种是气体，x、y皆非气体，增大压强，不影响正反应速率，故b错误；c、x、y、z、w皆非气体，改变压强，不影响反应速率，影响平衡移动，故c错误d、x、y均为气体，z、w中有一种为气体，增大压强平衡向正反应移动，与图象不符合，故d错误；故选a点评：本题考查速率时间图象、压强对反应速率及化学平衡的影响，难度不大，注意压强对速率的影响本质是，改变条件引起压强的变化，进而影响物质的浓度13（3分）（2010秋寿光市期末）有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c（ch3coo）和硫酸中的c（so42）相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、ph均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1103mol/l，根据kw=c（h+）c（oh）计算溶液中c（oh），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；b、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；c、根据电荷可知，醋酸溶液中c（h+）=c（ch3coo），硫酸溶液中c（h+）=2c（so42），据此判断；d、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸解答：解：a、ph均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1103mol/l，溶液中氢氧根浓度均为c（oh）=11011mol/l，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1，故a正确；b、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的ph值为5，醋酸溶液的ph值小于5，故b错误；c、根据电荷可知，醋酸溶液中c（h+）=c（ch3coo）=1103mol/l，硫酸溶液中c（h+）=2c（so42）=1103mol/l，故c（so42）=5104mol/l，故c错误；d、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故d错误；故选a点评：考查弱电解质的电离、溶液ph的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小14（3分）（2012秋城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）a1 l 0.3 mol/l ch3cooh溶液和3 l 0.1 mol/l ch3cooh溶液中的h+数bph=1的ch3cooh溶液和盐酸的物质的量浓度cph=12的氨水和naoh溶液的导电能力dph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大；b一元弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度；c溶液的导电能力与离子浓度有关；dph相同的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，ph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒，物质的量越多的酸产生的氢气越多解答：解：a相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大，所以1l 0.3 mol/l ch3cooh溶液小于3l 0.1 mol/l ch3cooh溶液中的h+数，故a错误；bph=1的醋酸溶液中c（ch3cooh）大于0.1mol/l，ph=1的盐酸溶液中c（hcl）等于0.1mol/l，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故b正确；cph=12的氨水和naoh溶液中，离子浓度相等，所以其导电能力相同，故c错误；dph相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，则ph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生的氢气体积大，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点15（3分）（2012秋安福县校级期中）在100ml某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/l氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（）a该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/lb该弱酸稀释10倍后ph为4c滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞d滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙考点：中和滴定专题：实验题分析：从图中可以看出，用naoh滴定该弱酸溶液达到终点ph范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去naoh的体积是20 ml，该弱酸滴定前的浓度是200.50/100=0.10（mol/l），因为滴定前该弱酸的ph=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以ph小于4；解答：a、依据图象分析开始时，弱酸的ph=3，从图中可以看出，用naoh滴定该弱酸溶液达到终点ph范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去naoh的体积是20 ml，该弱酸滴定前的浓度是20=0.10mol/l，故a错误；b、因为滴定前该弱酸的ph=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以ph小于4，故b错误；c、从图中可以看出，用naoh滴定该弱酸溶液达到终点ph范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故c正确；d、从图中可以看出，用naoh滴定该弱酸溶液达到终点ph范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故d错误；故选c点评：本题考查了酸碱中和反应的终点判断和图象分析判断，指示剂的选择原则，题目难度中等16（3分）（2012琼海一模）在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、s2k+、fe2+、i、so42na+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3k+、ba2+、cl、no3abcd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存解答：解：因由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液，小于1107moll1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中no3、s2 发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；碱溶液中fe2+、oh结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；酸溶液中hco3与h+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中hco3与oh结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；故选：b点评：本题考查离子的共存问题，明确水的电离这一信息的利用是解答本题的关键，然后熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答二、填空题（共4小题，每小题10分，满分40分）17（10分）（2012秋安福县校级期中）（1）5.7g汽油（主要成分为c8h18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和co2，放出275.9kj的热量，则汽油的燃烧热为c8h18（l）+o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol；（2）已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol；h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mola）写出h2与o2反应生成液态水时的热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/molb）在通常情况下，若要得到857.4kj的热量，需h2的质量为6g，这些h2在标况下的体积为67.2l考点：燃烧热；有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）质量换算物质的量，结合化学方程式计算对应量下反应放热，标注物质聚集状态和对应量的焓变，注意符合燃烧热概念的要求；（2）依据盖斯定律计算得到；通常情况下水是液体，依据热化学方程式进行计算判断解答：解：（1）5.7g汽油（主要成分为c8h18，相对分子质量为114）物质的量=0.05mol；完全燃烧生成液态水和co2，放出275.9kj的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=5518kj；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：c8h18（l）+o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol，故答案为：c8h18（l）+o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol；（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol；h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol依据盖斯定律2得到：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；在通常情况下，若要得到857.4kj的热量，需要氢气物质的量为x则：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；2 mol 571.6kj y 857.4kjy=3mol；需h2的质量=3mol2g/mol=6g；这些h2在标况下的体积=3mol22.4l/mol=67.2l；故答案为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6/mol；6g；67.2l点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟悉盖斯定律计算及其应用即可解答，题目难度中等18（10分）（2015春中山校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）其平衡常数k和温度t的关系如表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=（2）该反应为吸热反应（填 “吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是bca：容器中压强不变 b：混合气体中c（co）不变c：v（h2）正=v（h2o）逆 d：c（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o）试判断此时的温度830（5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（co2） 为2mol/l，c（h2）为1.5mol/l，c（co） 为1mol/l，c（h2o）为3mol/l，则此时刻反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；（5）根据800时，与k比较判断反应方向，如果k，则反应向逆反应方向移动，如果=k，则反应达到平衡状态，如果k，则反应向正反应方向移动解答：解：（）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的平衡常数k=；故答案为：；（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）a该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故a错误； b混合气体中c（co）不变，则达到化学平衡，故b正确；cv（h2）正=v（h2o）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故c正确；dc（co2）=c（co），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故d错误；故答案为：bc；（4）c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o）时，平衡常数k=1，则该温度为830，故答案为：830（5）=1k，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大19（10分）（2012秋安福县校级期中）（i）比较下列溶液的ph （填“”、“”、“”（1）0.1mol/lna2co3溶液0.1mol/l nahco3溶液；（2）25、1mol/lfecl3溶液80、1mol/lfecl3溶液；（ii）写出下列盐溶液水解的离子方程（1）（nh4）2so4：nh4+h2onh3h2o+h+；（2）alcl3：al3+3h2oal（oh）3+3h+；（3）kf：f+h2ohf+oh考点：盐类水解的应用；离子方程式的书写；盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：（1）多元弱酸盐溶于水后，弱酸根离子分步水解，但第一步水解程度大于第二步水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解；（2）含有弱根离子的盐溶于水能水解，谁弱谁水解，谁强谁显性，注意水解反应离子方程式中不能写沉淀、气体符号，不能写等号解答：解：（1）碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的ph大于碳酸氢钠；氯化铁溶液水解呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以251mol/lfecl3溶液小于801mol/lfecl3溶液的水解程度，即251mol/lfecl3溶液的ph大于801mol/lfecl3溶液的水解程度，故答案为：，；（2）硫酸铵溶于水后，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水解离子方程式为nh4+h2onh3h2o+h+，氯化铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，溶液呈酸性，水解离子方程式为al3+3h2oal（oh）3+3h+，氟化钾溶于水后，氟离子水解生成氢氟酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，水解离子方程式为f+h2ohf+oh，故答案为：nh4+h2onh3h2o+h+，al3+3h2oal（oh）3+3h+，f+h2ohf+oh点评：本题考查了盐类