硫的转化学案.doc

第三章 第三节 硫的转化学案第一课时 硫 二氧化硫编写人： 审核人： 审批人： 班组： 姓名： 组评： 师评： 【学习目标】1、 了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及主要来源。2、 认识硫单质的物理性质和化学性质。【重点】硫单质的氧化性和还原性（与Fe、O2的反应）。【知识梳理】1、 自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化阅读课本P85“自然界中不同价态硫元素间的转化”及课本P86图3-3-2。2、 认识硫单质【合作探究】完成P86页的 观察思考。（1）.物理性质硫单质俗称 ，通常情况下，是 色或 色的固体，溶解度： 于水； 微溶于 ；易溶于 。常见的硫单质有 和 ，二者互为 。（2） .化学性质 a与金属的反应一定条件下，硫单质可与铁反应生成 色的 。方程式 铜丝在硫蒸气里燃烧，生成不溶于水的黑色固体 。方程式 在以上两个反应中，硫的化合价 ，做 剂，体现了硫的 性。 硫与可变价金属反应时只能得到低价态的硫化物，如 、 等；而Cl2与金属反应时生成 的氯化物，如 、 等，由此说明Cl2的 性比S 。b与非金属的反应硫在氧气中燃烧，反应的方程式为： 在反应中硫的化合价 ，体现了硫的 性。 总结：单质硫的化合价是 ，处于 价态，而硫的最低价态是 价、较高价态是 价、最高价态是 价，0价的硫可以向这些价态转化，因此单质硫既具有 性，又具有 性。（3）用途硫黄主要用于制造 、 、 及 等，还用于制造 和 等。思考：1. 做完实验后，如何清洗试沾在管壁上的硫？ 2.下列化合物不能由相应元素的单质直接化合而成的是 CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 H2S2二氧化硫物理性质： 通常状况下，二氧化硫是一种 色，有 气味 的 气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10）。化学性质： （1）SO2是 性氧化物，具有酸性氧化物的的通性：与酸碱指示剂作用：SO2能使紫色的石蕊试液变为 。与水反应，化学方程式 与碱的反应（如氢氧化钠溶液），化学方程式 （SO2不足） （SO2过量）与碱性氧化物的反应SO2 + CaO= SO2 + Na2O= （2）SO2 硫元素的化合价是 价，处于 价态，因此，SO2 既具有 性，又具有 性。氧化性：如与H2S气体反应，化学方程式 还原性：如与氧气反应，化学方程式 ，与溴水反应 ，化学方程式 ，能使溴水 。（3）漂白性：SO2 能使品红溶液 ，加热后又变为红色。（用来检验SO2 气体）讨论：SO2通入澄清石灰水中，也可以使石灰水变浑浊，实验室能用哪些方法区别SO2和CO2 ？氯水有漂白性，SO2也有漂白性，二者有何不同？将等体积的SO2 和Cl2 通入蒸馏水中，所得溶液有无漂白性？为什么？【当堂训练】 1完成课本P93练习与活动第一题15小题。2 装置如图所示。在锥形瓶里放入适量的亚硫酸钠粉末，用分液漏滴入6mol/L的硫酸溶液，就有二氧化硫气体生成（原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O），可以用向上排空气法收集。下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫某些性质的装置图：(1)、发生的化学反应方程式 。 (2)、中的实验现象为石蕊试液 ，实验证明SO2是 。(3)、中的品红溶液 证明二氧化硫具有 。(4)、中的实验现象是 证明二氧化硫有 。 (5)、中的实验现象是 证明二氧化硫有 。(6)、的作用是 化反应的化学方程式 。第三章 第三节 硫的转化学案第二课时 不同价态硫元素间的转化 硫酸 编写人： 审核人： 审批人： 班组： 姓名： 组评： 师评： 【学习目标】1不同价态的硫元素在自然界中的转化。2硫酸的物理性质及化学性质。 3 酸雨的形成及防治。 【重点】硫元素在自然界中的转化、硫酸的性质。【知识梳理】1 实验室里不同价态硫元素间的转化硫元素的化合价有 价、 价、 价和 价。含有不同价态硫元素的物质间转化时发生的反应属于 （1）低价的硫具有 性，H2S或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态，如：H2S + SO2= （2）中间价态：0价，+4价的硫既有 性，又有 性。S + O2 = ，2SO2 + O2 = （说明S、SO2 具有还原性）S + Fe = ，H2S + SO2= （说明S、SO2 具有氧化性）（3） 高价的硫具有 性，如：Cu + H2SO4（浓）= 2. 浓硫酸（1）浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、粘稠、油状 ，是一种 挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。（2） 浓硫酸的化学性质强氧化性a、与金属Cu 的反应 b、常温下使铁、铝钝化，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。c、与非金属C的反应 脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按 的比例脱出生成水。吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 剂。4酸雨及其防治（1）.酸雨的形成酸雨：排入空气中的 在 和 的共同作用下，形成酸雾。硫的氧化物形成酸雨的主要反应有： ， ， （2）.酸雨的防治措施阅读课本P90【合作探究】 阅读课本P88“方法导引”，并完成如下表格。编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10+4硫，氧气2+4+6SO2,饱和氯水，BaCl2+4+6SO2,酸性高锰酸钾3+6+4铜，浓硫酸，品红4+40SO2,H2S5-20H2S,浓硫酸【当堂练习】1完成课本P93练习与活动第一题6、7小题。2.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ( )A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O3、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A. B. C. D.4、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单