江西省吉安市安福中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安市安福中学高一（下）期中化 学试卷一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2013春安福县校级期中）下列说法不正确的是（）a化学变化中一定伴随着能量变化，伴随着能量变化的过程都是化学变化b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来自于太阳能c光合作用中所发生的化学反应，反应物的总能量小于生成物的总能量d放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定2（3分）（2013春安福县校级期中）下列说法正确的是（）a在化学反应中，分子可以再分，离子、原子不可以再分b同一种元素可能含有多种不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子c分子是保持物质化学性质的唯一微粒d质子数、中子数和电子数都相同的微粒一定是同一种粒子3（3分）（2014春武平县校级期末）100ml 浓度为2moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入适量的6moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液4（3分）（2015春大丰市校级期中）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）a无法确定b0.08 moll1min1c0.32 moll1min1d0.06 moll1min15（3分）（2013春安福县校级期中）可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：（a）=0.15mol/（ls） （b）=0.6mol/（ls）（c）=0.30mol/（ls） （d）=0.2mol/（ls）该反应进行最快的是（）abcd6（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l7（3分）（2013春翁牛特旗校级期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：a（s）+3b（g）2c（g）+d（g） 已达平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的密度ca的物质的量浓度d气体的总物质的量8（3分）（2010春锦州期末）下列关于甲烷的叙述正确的是（）a甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，ch2cl2有两种不同构型b甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色c甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一d将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的ch3cl9（3分）（2014春泰和县校级期中）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a（g）b（g）+c（g），若反应物的浓度由2moll1降到0.8moll1需要20s，那么反应物浓度再由0.8moll1降到0.2moll1所需要的时间为（）a10 sb大于10 sc小于10 sd无法判断10（3分）（2013春安福县校级期中）有xn、yn+、z（n+1）三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（）a原子核电荷数：yxzb原子半径大小的关系是：yzxc离子半径大小的关系是：z（n+1）xnyn+d氢化物的稳定性：hn+1zhnx11（3分）（2013春安福县校级期中）a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为3：4，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z下列叙述正确的是（）ax、y、z的稳定性逐渐减弱ba、b、c、d只有5种原子cx、y、z三种化合物的还原性逐渐升高d自然界中存在多种由a、b、c、d四种元素组成的化合物12（3分）（2014春泰和县校级期中）下表为元素周期表短周期的一部分其中一种元素e的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21有关a、b、c、d、e五种元素的叙述，不正确的是（）abcdeaa与b形成的微粒可能有：ab32、ab2be的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db2dc、b、a的氢化物稳定性依次减小13（3分）（2013春黄石期中）短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有关叙述不正确的是（）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2中x的离子半径比y离子半径小d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液14（3分）（2014春泰和县校级期中）某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极，铜为负极 电解质溶液的ph不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为zncu 溶液中的阳离子向负极移动abcd15（3分）（2013春天津期末）燃料电池是燃料（例如co、h2、ch4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是koh溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）a负极反应式为ch4+10oh8eco32+7h2ob正极反应式为o2+2h2o+4e4ohc随着不断放电，电解质溶液碱性不变d甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大16（3分）（2010天心区校级模拟）对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g h2 铜片上析出1mol h2abcd二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17（12分）（2013春安福县校级期中）已知某烷烃分子中电子数为42（1）该烷烃的分子式为（2）写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：（写结构简式）18（12分）（2013春安福县校级期中）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是（2）此电极的正极发生的电极反应式是；负极发生的电极反应式是（3）电解液中的h+向极移动；向外电路释放电子的电极是（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是19（16分）（2013春安福县校级期中）有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大c、d都能分别与a按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；cb可与ea2反应生成c2a与气态物质eb4；e的m层电子数是k层电子数的2倍（1）写出下列元素的名称：a，d（2）画出e的原子结构示意图；写出eb4的电子式（3）用电子式表示离子化合物d2a的形成过程：（4）化合物d2a2存在的化学键类型是（5）写出cb与ea2反应的化学方程式20（12分）（2013春龙井市校级期末）某温度下，在2l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是在t1min时，该反应达到了状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是ax、y、z的反应速率相等bx、y的反应速率比为2：3c生成3mol y的同时生成1mol zd生成1mol z的同时生成2mol x （2）若上述反应中x、y、z分别为nh3、h2、n2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kj的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：；在此t1min时间内，用h2表示反应的平均速率v（h2）=两位同学讨论放热反应和吸热反应甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应你认为他们说法正确的是同学2012-2013学年江西省吉安市安福中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2013春安福县校级期中）下列说法不正确的是（）a化学变化中一定伴随着能量变化，伴随着能量变化的过程都是化学变化b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来自于太阳能c光合作用中所发生的化学反应，反应物的总能量小于生成物的总能量d放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的能量转化形式；反应热和焓变专题：基本概念与基本理论分析：a化学变化中一定伴随着能量变化；伴随着能量变化的过程不一定是化学变化；b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能；c光合作用中所发生的化学反应，吸收能量；d如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那这个反应就是放热反应，反之则是吸热反应解答：解：a化学变化中一定伴随着能量变化；伴随着能量变化的过程不一定是化学变化，如水变成水蒸气，吸收热量，属于物理变化，故a错误；b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故b正确；c光合作用中所发生的化学反应，吸收能量，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故c正确；d如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那这个反应就是放热反应，反之则是吸热反应，故放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，故d正确，故选a点评：本题考查化学变化与物理变化的区别、常见的能量转换形式和反应热等，难度不大要注意平时知识的积累2（3分）（2013春安福县校级期中）下列说法正确的是（）a在化学反应中，分子可以再分，离子、原子不可以再分b同一种元素可能含有多种不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子c分子是保持物质化学性质的唯一微粒d质子数、中子数和电子数都相同的微粒一定是同一种粒子考点：原子构成；分子、原子、离子专题：原子组成与结构专题分析：a在化学反应中，离子有些能分，有些不能；b同一种元素可能含有多种不同的原子；同一种原子也可能形成不同的离子；c分子是保持物质化学性质的一种微粒；由原子直接构成的物质，原子也是保持物质化学性质的一种微粒；d质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子解答：解：a在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，离子有些能分，有些不能，如钠离子不可再分，高锰酸根离子可再分，故a错误；b同一种元素可能含有多种不同的原子，如126c和136c；同一种原子也可能形成不同的离子，如铁离子和亚铁离子，故b正确；c分子是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质保持物质化学性质的最小粒子是分子，由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的微粒是原子，故c错误；d质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子，如铵根离子和钠离子，故d错误，故选b点评：本题考查原子、分子、离子的构成及特点，难度不大要注意平时知识的积累3（3分）（2014春武平县校级期末）100ml 浓度为2moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入适量的6moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可解答：解：a、加入适量的6moll1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故a不选；b、因zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故b选；c、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故c不选；d、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故d不选；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大4（3分）（2015春大丰市校级期中）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）a无法确定b0.08 moll1min1c0.32 moll1min1d0.06 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率的定义进行判断解答：解：v=，由于体积未知，故无法求算出反应速率，故选a点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度不大5（3分）（2013春安福县校级期中）可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：（a）=0.15mol/（ls） （b）=0.6mol/（ls）（c）=0.30mol/（ls） （d）=0.2mol/（ls）该反应进行最快的是（）abcd考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：首先反应速率的单位相同，同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较解答：解：对于a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），都转化为用b表示的速率进行比较：（a）=0.15mol/（ls），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（b）=3v（a）=0.45mol/（ls）；（b）=0.6mol/（ls）；（c）=0.30mol/（ls），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（b）=1.5v（a）=1.50.30mol/（ls）=0.45mol/（ls）；（d）=0.2mol/（ls），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（b）=1.5v（a）=1.50.2mol/（ls）=0.3mol/（ls）；故反应速率=，故选b点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的6（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4故a正确、bcd错误故选：a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法7（3分）（2013春翁牛特旗校级期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：a（s）+3b（g）2c（g）+d（g） 已达平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的密度ca的物质的量浓度d气体的总物质的量考点：化学平衡状态的判断专题：元素周期律与元素周期表专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、反应两边是气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故a错误；b、由于a是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；c、由于a是固体，所以a的量不能判断是否达到了平衡状态，故c错误；d、反应两边气体的体积相等，气体的物质的量始终不变，所以物质的量无法判断是否达到了平衡状态，故d错误；故选：b点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等8（3分）（2010春锦州期末）下列关于甲烷的叙述正确的是（）a甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，ch2cl2有两种不同构型b甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色c甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一d将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的ch3cl考点：甲烷的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：ach2cl2不存在同分异构体；b甲烷和氯气不反应；c不纯甲烷点燃易爆炸；d甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在解答：解：a因甲烷是正四面体型，所以，ch2cl2不存在同分异构体，故a错误；b甲烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，但和氯水不反应，故b错误；c不纯甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故c正确；d甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在，将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下可得到多种取代物，故d错误故选c点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意甲烷的结构特点以及主要性质9（3分）（2014春泰和县校级期中）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a（g）b（g）+c（g），若反应物的浓度由2moll1降到0.8moll1需要20s，那么反应物浓度再由0.8moll1降到0.2moll1所需要的时间为（）a10 sb大于10 sc小于10 sd无法判断考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答解答：解：反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l时的平均反应速率v=0.06mol/（ls），假设以0.06mol/ls的反应速率计算反应物a的浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需反应时间t=10s，实际上a物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l时的平均反应速率小于0.06mol/ls，所以所用时间应大于10s；故选：b；点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化10（3分）（2013春安福县校级期中）有xn、yn+、z（n+1）三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（）a原子核电荷数：yxzb原子半径大小的关系是：yzxc离子半径大小的关系是：z（n+1）xnyn+d氢化物的稳定性：hn+1zhnx考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有xn、yn+、z（n+1）三种粒子，其核外电子层结构相同，x、z位于上一周期，y位于下一周期，且阴离子中电荷数绝对值越大，其原子序数越小，所以这三种元素原子序数大小顺序是yxz，a原子序数越大其原子核电荷数越大；b原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；c电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；d元素的非金属性越强，其氢化物越稳定解答：解：有xn、yn+、z（n+1）三种粒子，其核外电子层结构相同，x、z位于上一周期，y位于下一周期，且阴离子中电荷数绝对值越大，其原子序数越小，所以这三种元素原子序数大小顺序是yxz，a原子序数越大其原子核电荷数越大，所以原子核电荷数yxz，故a正确；b原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是yzx，故b正确；c电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径大小顺序是z（n+1）xnyn+，故c正确；d元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性xz，所以氢化物的稳定性hn+1zhnx，故d错误；故选d点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据离子电子层结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，灵活运用元素周期律，题目难度不大11（3分）（2013春安福县校级期中）a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为3：4，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z下列叙述正确的是（）ax、y、z的稳定性逐渐减弱ba、b、c、d只有5种原子cx、y、z三种化合物的还原性逐渐升高d自然界中存在多种由a、b、c、d四种元素组成的化合物考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c核电荷数之比为3：4的两元素有li和be、c和o、f和mg、mg和s，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z，可推知a为c元素，c为o元素，d为h元素，则b为n元素x、y、z分别为ch4、nh3、h2o，结合元素周期律及物质性质解答解答：解：a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c核电荷数之比为3：4的两元素有li和be、c和o、f和mg、mg和s，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z，可推知a为c元素，c为o元素，d为h元素，则b为n元素x、y、z分别为ch4、nh3、h2o，a同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性cno，非金属性越强，氢化物越稳定，所以ch4、nh3、h2o的稳定性逐渐增强，故a错误；b各元素都存在同位素，原子种数大于5种，故b错误；c非金属性cno，所以ch4、nh3、h2o的还原性逐渐减弱，故c错误；d四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外，有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于c、h、o、n组成的化合物，故d正确故选：d点评：本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识，难度中等，推断元素是解题关键，a、c核电荷数关系是突破口12（3分）（2014春泰和县校级期中）下表为元素周期表短周期的一部分其中一种元素e的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21有关a、b、c、d、e五种元素的叙述，不正确的是（）abcdeaa与b形成的微粒可能有：ab32、ab2be的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db2dc、b、a的氢化物稳定性依次减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：这几种元素位于短周期，根据元素在周期表中的位置知，a、b、c位于第二周期，d和e位于第三周期，e的原子的电子层数为n，则n=3，最外层电子数7，原子核内质子数是2n21=17，则e是cl元素，根据这几种元素的位置关系知，d是s元素、a是c、b是o、c是f元素，再结合物质结构、元素周期律解答解答：解：这几种元素位于短周期，根据元素在周期表中的位置知，a、b、c位于第二周期，d和e位于第三周期，e的原子的电子层数为n，则n=3，最外层电子数7，原子核内质子数是2n21=17，则e是cl元素，根据这几种元素的位置关系知，d是s元素、a是c、b是o、c是f元素，aa是c、b是o元素，a与b形成的微粒可能有：co32、co2、co等，故a正确；bc的氢化物为hf、e的氢化物为hcl，hf中含有氢键、hcl中不含氢键，氢键的存在导致hf的沸点大于hcl，故b错误；cs在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量都生成二氧化硫，故c正确；d非金属性cba，非金属性越强其氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性cba，故d正确；故选b点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉原子在周期表中的位置及原子结构即可解答，再结合元素周期律来分析，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大13（3分）（2013春黄石期中）短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有关叙述不正确的是（）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2中x的离子半径比y离子半径小d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，若x、y的化合价分别为+2、1价时，x处于a、y处于a（或y为h），还可能有scl2等；若x、y的化合价分别为+4、2价时，x处于a、y处于a，还有可能为so2、no2等，据此解答解答：解：短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，若x、y的化合价分别为+2、1价时，x处于a、y处于a（或y为h），还可能有scl2等；若x、y的化合价分别为+4、2价时，x处于a、y处于a，还有可能为so2、no2等，a若xy2是共价化合物，如为no2等，则x与y的原子序数相差1，故a正确；b若 xy2是离子化合物，x、y的化合价分别为+2、1价，x处于a、y处于a或为氢元素，x与y的原子序数不可能相差8，故b错误；c若x与y的原子序数相差5，且xy2为离子化合物，x、y只能是同周期，分别为a、a元素，y离子比x离子多一个电子层，故y离子半径较大，故c正确；d若x与y的原子序数相差6，且xy2是共价化合物，为sio2，能溶于强碱溶液，故d正确，故选b点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，属于开放性题目，由于涉及可能的物质很多，学生容易考虑不全，为易错题目，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置，注意利用列举法进行的解答14（3分）（2014春泰和县校级期中）某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极，铜为负极 电解质溶液的ph不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为zncu 溶液中的阳离子向负极移动abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：zncu原电池中，zn作负极，发生电池反应zn+2h+=zn2+h2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：zn为负极，cu为正极，故错误；反应消耗酸，溶液ph增大，故错误；形成原电池反应，电流表指针发生偏转，故正确；cu电极上发生2h+2e=h2，故正确；锌为负极，电子由zn电极流向cu电极，故正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，故错误故选c点评：本题考查原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大15（3分）（2013春天津期末）燃料电池是燃料（例如co、h2、ch4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是koh溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）a负极反应式为ch4+10oh8eco32+7h2ob正极反应式为o2+2h2o+4e4ohc随着不断放电，电解质溶液碱性不变d甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：a、根据负极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；b、根据正极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；c、根据总反应方程式判断；d、根据能量转化判断解答：解：a、燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2o，故a正确；b、氧气在正极上得电子，因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，所以氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：o2+2h2o+4e4oh，故b正确；c、该电池的电池反应式为：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，溶液由碱溶液变成盐溶液，所以碱性减弱，故c错误；d、根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，故d正确；故选c点评：本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式就不同16（3分）（2010天心区校级模拟）对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g h2 铜片上析出1mol h2abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为zn+h2so4=znso4+h2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yzn+h2so4=znso4+h2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选a点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17（12分）（2013春安福县校级期中）已知某烷烃分子中电子数为42（1）该烷烃的分子式为c5h12（2）写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式ch3ch2ch2ch2ch3、（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：（写结构简式）考点：同分异构现象和同分异构体；有机物实验式和分子式的确定专题：同系物和同分异构体分析：（1）烷烃的通式为：cnh（2n+2），该有机物分子中含有电子数目为：6n+2n+2，据此计算出n；（2）该有机物为戊烷，戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体；（3）烷烃中，碳原子数目相同时，含有的支链越多，沸点越低解答：解：（1）烷烃的通式为：cnh（2n+2），碳原子含有6个电子，氢原子含有1个电子，则该有机物分子中含有的电子数为：6n+2n+2=42，解得n=5，该有机物分子式为：c5h12，故答案为：c5h12；（2）戊烷的同分异构体有：正戊烷：ch3ch2ch2ch2ch3、异戊烷：、新戊烷：，故答案为：ch3ch2ch2ch2ch3、；（3）戊烷的同分异构体中，含有的支链越多，有机物的沸点越多，所以戊烷的同分异构体中，沸点最低的为新戊烷：，故答案为：点评：本题考查了有机物分子式书写、有机物同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成、结构，明确同分异构体分子式的求算方法及同分异构体的概念及书写方法18（12分）（2013春安福县校级期中）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是2ch3oh+3o22co2+4h2o（2）此电极的正极发生的电极反应式是3o2+12h+12e=6h2o；负极发生的电极反应式是2ch3oh+2h2o12e=2co2+12h+（3）电解液中的h+向正极移动；向外电路释放电子的电极是负极（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是产物对环境无污染考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：（1）（2）甲醇燃料电池中负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳、氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，在得失电子相等的条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式；（3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极；（4）燃料电池无污染解答：解：（1）甲醇燃料电池实质就是利用ch3oh燃料在氧气中反应来提供电能，ch3oh作负极，发生氧化反应，电极反应为2ch3oh+2h2o12e=2co2+12h+；氧气在正极反应：3o2+12h+12e=6h2o，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为2ch3oh+3o22co2+4h2o，故答案为：2ch3oh+3o22co2+4h2o；（2）负极电极反应为2ch3oh+2h2o12e=2co2+12h+，正极反应为：3o2+12h+12e=6h2o，故答案为：3o2+12h+12e=6h2o；2ch3oh+2h2o12e=2co2+12h+；（3）在电池中，负极释放电子传到正极上，故h+向正极移动，释放电子的电极是负极，故答案为：正；负极；（4）甲醇反应产物为co2和h2o，对环境无污染，故答案为：产物对环境无污染点评：本题考查了燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点19（16分）（2013春安福县校级期中）有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大c、d都能分别与a按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；cb可与ea2反应生成c2a与气态物质eb4；e的m层电子数是k层电子数的2倍（1）写出下列元素的名称：a氧，d钠（2）画出e的原子结构示意图；写出eb4的电子式（3）用电子式表示离子化合物d2a的形成过程：（4）化合物d2a2存在的化学键类型是离子键和非极性键（5）写出cb与ea2反应的化学方程式4hf+sio2=sif4+2h2o考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：e的m层电子数是k层电子数的2倍，k层容纳2个电子，m层有4个电子，则e为si元素，a、b、c、d、e五种短周期元素，核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大，c、d都能分别与a按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；cb可与ea2反应生成c2a和气态物质eb4；则c为h元素，a为o元素，d为na元素，cb可与ea2反应生成c2a和气态物质eb4，该反应为4hf+sio22h2o+sif4，则b为f元素，据此答题解答：解：e的m层电子数是k层电子数的2倍，k层容纳2个电子，m层有4个电子，则e为si元素，a、b、c、d、e五种短周期元素，核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大，c、d都能分