高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第2课时）课件 鲁科版选修4.ppt

第1节水溶液第2课时 1 kw h oh kw叫做水的离子积常数 2 kw随温度的升高而增大 3 只要是电解质溶液 一定同时存在h 和oh 且溶液中 h oh 1 10 14mol2 l 2 25 即kw适用于中性 酸性 碱性水溶液 4 常温时 向水中加酸或碱 水的电离均受到抑制 但溶液中 h oh 仍等于1 10 14mol2 l 2 水电离产生的 h 和 oh 仍相等 都小于1 10 7mol l 知识回顾 1 利用水的离子积计算溶液中h 或oh 的浓度 课本p76 2 由课本p76表中的数据你能找出什么规律 交流 研讨 p76 一 溶液的酸碱性 常温下 h oh h oh h oh 问题 水溶液的酸碱性与 h 和 oh 的相对大小有什么关系呢 任何温度下 h oh 酸性溶液 h oh 中性溶液 h oh 碱性溶液 讨论 kw 100 10 12mol2 l 2100 时 纯水中 h 为多少 100 时 h 1 10 7mol l 1溶液呈酸性还是碱性 思考 能否只用 h 来判断溶液的酸 碱性 如何判断 只能通过 h 和 oh 相对大小比较 当 h 或 oh 大于1mol l时 可直接用 h 或 oh 物质的量浓度来表示溶液的酸碱性 若 h 或 oh 小于1mol l时 为了表示方便 化学上常用ph来表示溶液的酸碱性 ph为氢离子物质的量浓度的负常用对数 ph lg h 试计算当h 浓度分别为10 1 10 3 10 5 10 7 10 9 10 13mol l时 溶液的ph是多少 延伸 p h lg h 二 溶液的ph 试分析溶液的酸碱性跟ph的关系 1 c h 越大 酸性越 ph越 ph改变1个单位 c h 改变倍 常温下 稀溶液中 ph poh 强 小 10 7 如果溶液的 则溶液显中性 你认为这句话正确吗 常温下纯水的 14 常温下 水溶液中ph h 与酸碱性有什么关系呢 中性 酸性 碱性 ph01234567891011121314 h 10010 110 210 310 410 510 610 710 810 910 1010 1110 1210 1310 14 如何表述上图中表示的关系呢 室温下 中性溶液 h oh 1 0 10 7mol l 1 ph 7酸性溶液 h oh h 1 0 10 7mol l 1ph7 ph的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 1 酸碱指示剂 定性测量范围 2 ph试纸 定量粗略测量 整数位 3 ph计 定量精确测量 小数位 溶液的酸碱性正误判断 1 如果 h 不等于 oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水电离 水电离程度减小 3 如果 h oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 三 溶液ph的计算 1 强酸溶液稀释 有关ph的计算例1 将ph 3的盐酸与水等体积混合后 溶液的ph是多少 例2 将ph 3的盐酸稀释100倍后 溶液的ph是多少 3 3 5 2 强碱溶液稀释 有关ph的计算 例3 将ph 12的naoh溶液与水等体积混合后 溶液的ph是多少 例4 将ph 11的naoh溶液稀释100倍后 溶液的ph是多少 9 11 7 3 强酸溶液混合 有关ph的计算 例6 将100ml0 04mol l的盐酸与200ml0 01mol l的盐酸混合后 溶液的ph是多少 例5 将ph 3的盐酸与ph 5的盐酸等体积混合后 溶液的ph是多少 1 7 约为3 3 4 强碱溶液混合 有关ph的计算 例8 将100ml0 02mol l的naoh溶液与200ml0 005mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph是多少 例7 将ph 13的naoh溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph是多少 12 12 7 5 强酸与强碱溶液混合 有关ph的计算 例9 在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph等于多少 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 h 0 1mol l 1ph 1 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 例10 25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph为多少 oh 0 1mol l 1 h 1 0x10 13mol l 1ph 13 小结 1 任何温度下 溶液酸碱性判断 h oh 酸性溶液 h oh 中性溶液 h oh 碱性溶液2 ph计算公式 ph lg h 室温下 酸性溶液ph7 同步练习 1 下列溶液一定是中性的是 a ph 7的溶液b h 1 0 10 7mol l 1的溶液c h oh 的溶液d oh 1 0 10 7mol l 1e 非电解质溶于水得到的溶液f 由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 c 2 在100 时 纯水的kw 4 9 10 13mol2 l 2 此时中性溶液中 h 是多少 ph还是7吗 3 下列物质ph 7的是 a 食醋b 柠檬c 柑橘d 海水4 常温下 0 01mol l 1naoh溶液的c h 是0 0005mol l 1ba oh 2溶液c h 的 a 10倍b 20倍c 1 10倍d 1 20倍 d c 5 60ml0 5mol l 1naoh溶液和40ml0 4mol l 1硫酸溶液相混合后 溶液的ph约为 a 0 5b 1 7c 2d 13 2 b 6 若1体积硫酸溶液恰好与10体积ph 11的氢氧化钠溶液完全反应 则两者物质的量浓度之比应 a 10 1b 5 1c 1 1d 1 10 b 7 常温下 将0 1mol l 1的氨水10ml 加蒸馏水稀释到1l后 下列变化中正确的是 nh3 h2o的电离程度增大 ph增大 数目增多 c oh 增大 溶液导电能力增强 增大a b c d c 解析 选c 氨水加水稀释 电离程度增大 则c nh3 h2o 减小 数目增多 对 对 溶液中c oh 减小 ph减小 错 溶液稀释时c c oh 均减小 溶液导电能力减弱 错 根据kb 则 由于温度不变 kb不变 而c oh 减小 则增大 正确 综上 应选c项 8 对于常温下ph为2的盐酸 叙述不正确的是 a c h c cl c oh b 与等体积ph 12的氨水混合后所得溶液显酸性c 由h2o电离出的c h 1 0 10 12mol l 1d 与等体积0 01mol l 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c cl c ch3coo b 解析 选b 结合守恒思想 电荷守恒 原子守恒 分析 解决相关问题 盐酸中hcl电离出h 和cl h2o电离出h 和oh 据电荷守恒有c h c cl c oh a项正确 ph 12的氨水中c oh 10 2mol l 1 氨水部分电离 氨水与盐酸等体积混合 氨水剩余 所得溶液显碱性 b项错误 ph为2的盐酸中 c oh 1 0 10 12mol l 1 而oh 全部由水电离产生 故h2o电离 产生的c h 1 0 10 12mol l 1 c项正确 ph为2的盐酸与0 01mol l 1乙酸钠溶液等体积混合 恰好发生反应 ch3coona hcl ch3cooh nacl 生成的ch3cooh部分电离 则有c cl c ch3coo d项正确 9 t 时 ph 1的h2so4溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性 下列叙述正确的是 a t0 1mol l 1d t 时 ph 1的h2so4溶液和ph 12的naoh溶液对水的电离的抑制程度相同 d 解析 选d 由ph 1的h2so4溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性可知t 时的kw 1 10 13 水的电离过程是吸热的 所以t 25 a项错误 b项错误 t 时 ph 1的h2so4溶液中的c h 0 1mol l 1 ph 12的naoh溶液中的c oh 0 1mol l 1 二者对水的电离的抑制程度相同 c项错误 d项正确 10 已知25 下 ka hcooh 1 78 10 4 kb nh3 h2o 1 79 10 5 保持25 不变 向一定体积0 1mol l 1的氨水中滴加0 1mol l 1的甲酸溶液 在滴加过程中下列说法正确的是 a 水的电离常数先增大后减小b 当氨水和甲酸溶液体积相等时 c hcoo c c c nh3 h2o 与c 之和始终保持不变d 始终保持不变 d 解析 选d 温度不变 则水的电离常数不变 a项错误 当氨水和甲酸溶液体积相等时 二者恰好完全反应生成甲酸铵 但hcooh与nh3 h2o的电离常数不同 所以甲酸铵溶液不是中性 则c hcoo 与c 不相等 b项错误 随着甲酸的滴入 溶液的体积逐渐增大 则c