江西省吉水一中高考化学 铁及其化合物复习试题(1).doc

铁及其化合物考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物1 铁的存在2 铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化feh2o(g)3fe4h2o(g)fe3o44h23 铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式feofe2o3fe3o4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与h反应的离子方程式feo2h=fe2h2ofe2o36h=2fe33h2ofe3o48h=fe22fe34h2o (2)铁的氢氧化物fe(oh)2fe(oh)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应fe(oh)22h=fe22h2ofe(oh)33h=fe33h2o受热分解2fe(oh)3fe2o33h2o制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应fe22oh=fe(oh)2可溶性铁盐与碱溶液反应fe33oh=fe(oh)3二者的关系在空气中，fe(oh)2能够非常迅速地被氧气氧化成fe(oh)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3归纳总结分析铁与稀hno3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：hno3过量：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，fe过量时：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，两者相加得总方程式：3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。即：，产物仅有fe(no3)3，hno3可能有剩余；，产物仅有fe(no3)2，fe可能有剩余；，产物为fe(no3)3和fe(no3)2，fe和hno3都反应完全。考点二2、3价铁的化学性质1 fe2的氧化性和还原性fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触fe2的氧化还原反应中其主要表现还原性，如：fe2遇br2、cl2、h2o2、no(h)等均表现还原性。2 fe3的氧化性fe3处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能氧化fe、cu、hi、h2s等。3 fe2与fe3的相互转化用离子方程式实现下列转化：fe2fe32fe2cl2=2fe32cl；3fe24hno=3fe32h2ono；2fe3fe=3fe2；cu2fe3=cu22fe2。反思归纳检验fe2、fe3的常用方法1溶液颜色含有fe2的溶液显浅绿色含有fe3的溶液显黄色2用kscn溶液和氯水(1)流程：溶液 (2)有关反应：fe33scnfe(scn)3(血红色)2fe2cl2=2fe32cl3用naoh溶液(1)流程：溶液(2)有关反应：fe33oh=fe(oh)3(红褐色沉淀)fe22oh=fe(oh)2(白色沉淀)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3考点三铁及其化合物的综合应用“铁三角”的转化关系及应用举例归纳总结(1)判断离子共存fe2、fe3均水解，与hco、alo、co等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。fe3与s2、i、hs、so，fe2与no(h)、clo、mno(h)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。