江西省名校联盟高三化学12月调研考试新人教版.doc

江西省名校联盟2014届高三12月调研考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：o16 na23 al27 s327. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是a. 静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关b. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本c. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅d. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸8. 下列有关说法正确的是a. 、都能使蛋白质变性b. 葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（cu2o）c. 用naoh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸d. 不能利用加成反应生成一溴甲烷（ch3br）9. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子在元素周期表中原子半径最小，b原子最外层电子数是电子层数的3倍，d与b属于同一主族，ca2是一种储氢材料。下列叙述正确的是a. 原子b、c、d半径的大小顺序：dcbb. 元素b的单质与化合物a2d反应能生成d的单质c. 工业上利用铝热反应可制得单质cd. 一定条件下，过量的b单质与d单质直接生成bd310. 设na为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是a. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1nab. 标准状况下，11.2l苯含有ch键数目为3nac. 常温常压下，54 g重水（d2o）含水分子数为3nad. 将na个cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为na11. 利用下列实验装置能完成相应实验的是a. 甲用于证明非金属性强弱：clcsib. 乙用于分离i2和nh4clc. 丙装置能组成zn、cu原电池d. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度12. 是某有机物与h2发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有a. 2种 b. 3种 c. 1种 d. 4种13. 下列反应中，相关坐标图错误的是abcd向盐酸中滴入naalo2溶液nahso4溶液中逐滴加入溶液将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中27. （14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（fes2，其中s元素为1价）在高温下和氧气反应制备so2：该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_l。（2）实验室可用70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入bacl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。28. （15分）已知：a为淡黄色固体，e、x常温下为气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）b中所含化学键的类型是_；（2）常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式_。（3）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式_；b与d反应的离子方程式为_。（4）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。（5）将c溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物f，f的2.5。现将该沉淀放入0.5 mol的bacl2溶液中，其_（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为_mol。29. （15分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含cuo、al2o3及sio2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为_。（2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称）。（3）溶液y中要加入稍过量原料a，原料a的化学式是_，步骤反应的离子方程式是_。（4）操作流程中的离子方程式为_。（5）铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml氯化钠溶液（过量），消耗27mg al，则电解后溶液的ph_（不考虑溶液体积的变化）。（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为_极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是_。30. （14分）氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应可生成氨气：该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_（填序号字母）。a. 反应处于平衡状态时，b. 反应达到平衡后，c. 体系的总压强不变，说明反应已达平衡d. 混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：请写出上述三个反应中、三者之间关系的表达式，_。（3）工业制硝酸的主要反应是： 升高温度，反应的k值减小，则q_（填“”、“so，a错误；o2+2h2s2s+2h2o，b正确；mg的金属性比al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取mg，c错误；s与o2反应仅能生成so2，d错误。10. a 苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，b错误；d2o的相对分子质量为20，54 g d2o的物质的量为2.7 mol，c错误；cl2与h2o的反应为可逆反应，故na个cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于na，d错误。11. c 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，a错误；i2受热升华，nh4cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，b错误；丙装置能组成zn、cu原电池，发生反应：zn+h2so4znso4+h2，c正确；盛naoh溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，d错误。12. b 该有机物的结构简式有三种可能，分别是、和。13. a向盐酸中滴入naalo2溶液，开始一段时间无沉淀产生，a错误；baso4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，b正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由cu4hno3（浓）cu（no3）22h2o2no2变为3cu8hno3（稀）3cu（no3）24h2o2no，c正确；溶液中cl的质量不变，因fe2fe33fe2溶液质量逐渐增大，所以d正确。27. （14分）（1）s、fe（2分） 22.4（2分）（2）a d（2分） 19.8（2分）（3）a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）ii （2分） cl2so22h2o4h2clso42（2分）解析：（1）4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2，该反应中化合价升高的元素有s、fe，所以被氧化的元素是s、fe；设生成二氧化硫的体积是x l。4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2 转移电子 179.2 l 44 mol x l 5.50 mol x22.4（2）用硫酸和亚硫酸钠制取so2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、d可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。由硫守恒可得：na2so3so2，因此需称取纯净na2so3的质量为：m（na2so3）126gmol13.36l/22.4 lmol118.9g；4g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为（4142）/1264.5g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.5100%95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9g95.5%19.8g。（3）硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。ii合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：cl2so22h2o4h2clso4228. （ 15分）（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2na2o2（s）+2h2o（l）4naoh（aq）+o2（g） h20a kjmol1（2分）（3）ca（oh）2 + na2co3caco3 + 2naoh （2分） 用ba（oh）2代替ca（oh）2也可。oh + hco3 co32+h2o（2分）（4）na2co3、nacl（2分）（多答、错答、漏答不得分） c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）（2分）c（co32）可写可不写，不作评分依据。（5）不变（1分） 5.0109（2分）解析：由转化关系知：a为na2o2，e为o2，x为co2，b为naoh，c为na2co3，d为nahco3。（1）naoh中存在（极性）共价键、离子键。（2）书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。（3）c转化为b为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐nahco3与naoh反应生成正盐na2co3与h2o。（4）naoh与co2反应，co2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：naoh与na2co3、na2co3、na2co3与nahco3、nahco3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定o点溶液中溶质为naoh与na2co3，且两者物质的量之比为1：2。o点a点发生反应：naoh+hclnacl+h2o，a点b点发生反应：na2co3+hclnahco3+nacl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）。（5）不溶物f为baco3，ksp仅与温度有关，该沉淀放入0.1 moll1的bacl2溶液中，其ksp不变；c（co32）ksp/ c（ba2+）2.5109/0.55.0109 moll1。29. （15分）（1）cu、fe、sio2（2分）（2）坩埚（1分）（3）nh3h2o（1分） al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（2分）（4）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o（2分）（5）ag2o+2e+h2o2ag+2oh（2分） 12（2分）（6）阴（1分） 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）解析：该工艺流程原理为：铝矿加入硫酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为cu、fe、sio2，滤液x中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节ph值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液y含有铝离子，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝。（1）滤渣主要成分的化学式为：cu、fe、sio2。（2）灼烧固体时，要用到坩埚。（3）沉淀al3+的试剂为氨水，步骤反应的离子方程式是：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+。（4）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子。操作中的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。（5）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：ag2o+2e+h2o2ag+2oh；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg al失去电子0.003mol，则生成氢氧根离子的物质的量为0.003 mol，溶液中氢氧根离子的物质的量的浓度为0.003mol/0.3 l0.01 moll1，ph12。（6）电镀池中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。30. （14分）（1）cd（2分） （2）h3（3h1+2h2）/5（2分）（3）（2分） ac（2分）0.75 moll1min1 （2分） 使用催化剂或升高温度（2分） 3.0（2分）解析：（1）反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（nh3）c（o2）和c（no）c（h2o）是否相等无关；反应达到平衡后，则一定有3v正（nh3）2v逆（h2o）；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡；反应达到平衡后，混合气体的质量保持不变，说明反应已达平衡。（2）第三个反应中无no，3+2可消去no，然后除以5就可由两式得到式。即：h3（3h1+2h2）/5（3）反应的k值减小，证明升温平衡逆向移动，因而正反应