第9-10章选择题.doc

-第九章 可逆电池的电动势及其应用选择题 01下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？ 解答A.Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(g)|Pt B.Zn|ZnCl2(aq)KCl(aq)|AgCl(s)|Ag C.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt D.Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)AgNO3(aq)|Ag02下列对原电池的描述哪个是不准确的？ 解答A在阳极上发生氧化反应。 B电池内部由离子输送电荷。 C在电池外线路上电子从阴极流向阳极。 D当电动势为正值时电池反应是自发的03用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： 解答A消除电极上的副反应 B减少标准电池的损耗C在可逆情况下测定电池电动势 D简便易行04用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)|KCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？ 解答A标准电池 B电位计 C直流检流计 D饱和KCl盐桥05若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： 解答A正向进行 B逆向进行 C不可能进行 D反应方向不确定06电池电动势与温度的关系为：E/V1.01845-4.0510-5(t/-20)-9.510-7(t/-20)2298K时，电池可逆放电，则： 解答AQ0 BQ25时，(Fe3+,Fe2+)0.771V，(Sn4+,Sn2+)0.150V，反应2Fe3+Sn2+Sn4+2Fe2+的为： 解答A.-268.7kJmol-1 B.-177.8kJmo-1 C.-119.9kJmol-1 D.119.9kJmol-108某燃料电池的反应为：H2(g)+O2(g)H2O(g)在400K时的DrHm和DrSm分别为-251.6kJmol-1和50JK-1mol-1，则该电池的电动势为: 解答A1.2V B2.4V C1.4V D2.8V09某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为QR，则： 解答AQR0 BQRDH CQRTDS DQRDU10金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： 解答A金属的表面性质 B溶液中金属离子的浓度C金属与溶液的接触面积 D金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11有两个电池，电动势分别为E1和E2：Pt|H2|KOH(0.1molkg-1)|O2|PtE1Pt|H2|H2SO4(0.0lmolkg-1)|O2|PtE2比较其电动势大小： 解答AE1E2 CE1E2 D不能确定12已知：(1)Cu|Cu2+(a2)|Cu2+(a1)|Cu的电动势为E1， (2)Pt|Cu2+(a2),Cu+(a)|Cu2+(a1),Cu+(a)|Pt的电动势为E2，则： 解答AE1E2 B2E1E2 CE1E2 DE1E213在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中，这样组成的浓差电池的电动势为： 解答A0.059V B0.0295V C-0.059V D(0.059lg0.004)V14电池Pb(Hg)(a1)Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2)要使电动势E0，则两个汞齐活度关系为： 解答Aa1a2 Ba1a2 Ca1关于液体接界电势EJ，正确的说法是： 解答A只有电流通过时才有EJ存在 B只有无电流通过电池时才有EJC只有种类不同的电解质溶液接界时才有EJD无论电池中有无电流通过，只要有液体接界存在，EJ总是存在16测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是： 解答A第一类电极 B第二类电极 C氧化还原电极 D氢离子选择性电极17已知298K时，(Ag+|Ag)0.799V，下列电池的为0.627V。Pt|H2|H2SO4(aq)|Ag2SO4(s)|Ag(s)则Ag2SO4的活度积为： 解答A3.810-17 B1.210-3 C2.9810-3 D1.5210-618电池(1) Ag(s)|AgNO3(a1)|AgNO3(a2)|Ag(s)的电动势为E1，电池(2) Ag(s)|AgNO3(a1)AgNO3(a2)|Ag(s)，的电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为： 解答AE1E2 BE1E2+EJ CE1E2-EJ D无法确定19某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则： 解答AE为负 BE为负 CE为零 D上述都不是20298K时， (Au+|Au)1.68V， (Au3+|Au)1.50V， (Fe3+|Fe2+)0.77V，则反应2Fe2+Au3+2Fe3+Au+的平衡常数 值为： 解答A4.491021 B2.2910-22 C6.611010 D7.6510-2321已知298.15K及101325Pa压力下，反应 A(s)+2BD(aq)AD2(aq)+B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为： 解答A-80kJmol-1 B-230kJmol-1 C-232.5kJmol-1 D-277.5kJmol-122某电池在298K、 下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值DrHm为： 解答A100J B100J C298K时，反应为Zn(s)+Fe2+(aq)Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的为0.323V，则其平衡常数为： 解答A2.89105 B8.461010 C5.53104 D2.3510224对于RT/(zF)ln一式，正确理解是： ： 解答A表示电池内各物都处于标准态。 B表示电池反应已达平衡。C表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡。 D.与仅在数值上满足上述关系，两者所处状态并不相同。25有电池反应： (1) Cu(s)+ Cl2Cu2+(a1)+Cl(a1)E1 (2)Cu(s)+Cl2Cu2+(a1)+2Cl(a1)E2 则电动势E1/E2的关系是： 解答A.E1/E21/2 B.E1/E21 C.E1/E22 D.E1/E21/426按书写习惯，25时下列电池Pt|H2|HI(0.01molkg-1)|AgI|AgAg|AgI|HI(0.001molkg-1|H2|Pt的电动势约为： 解答A. 0.118V B.-0.059V C. 0.059V D.-0.118V27某电池的电池反应可写成： (1)H2(g)+O2(g)H2O(l) (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： 解答AE1E2K1K2 BE1E2K1K2 CE1E2K1K2 DE1E2K1K228银锌电池Zn|Zn2+Ag+|Ag的 (Zn2+|Zn)0.761V，(Ag+|Ag)0.799V，则该电池的标准电动势是： 解答A1.180V B2.359V C1.560V D0.038V29已知298K时，下列电极电势： (Zn2+|Zn)0.7628V，(Cd2+|Cd)0.4029V，(I2|I)0.5355V，(Ag+|Ag)0.7991V，下列电池的标准电动势最大的是： 解答AZn(s)|Zn2+Cd2+|Cd(s) BZn(s)|Zn2+H+|H2,PtCZn(s)|Zn2+I|I2,Pt DZn(s)|Zn2+Ag+|Ag(s)30两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，向液接电势值为： 解答A-0.011V B0.011V C0.107V D-0.107V31以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： 解答AE-RT/(zF)ln(a1/a2) BE-RT/(zF)ln(a2/a1) CE-RT/(zF)lg(a2/a1) DE-2.303RT/(zF)lg(a1/a2)32298K时，电池Pt|H2(0.1 )|HCl(a1)|H2( ),Pt的总电动势约为： 解答A20.059V B-0.059V C0.0295V D-0.0295V33298K时，在下列电池的右边溶液中加入0.01molkg-1的Na2S溶液， Pt|H2|H+(a1)CuSO4(0.01molkg-1)|Cu(s) 则电池的电动势将： 解答A升高 B下降 C不变 D无法判断34常用醌氢醌电极测定溶液的pH值，下列对该电极的描述不准确的是： 解答A醌氢醌在水中溶解度小，易于建立平衡 B电极属于氧化还原电极C可在pH014的广泛范围内使用 D操作方便，精确度高35不能用于测定溶液pH值的电极是： 解答A氢电极 B醌氢醌电极 C玻璃电极 DAg|AgCl(s)|Cl-电极36下列电池中液接电势不能被忽略的是： 解答APt|H2(p1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt BPt|H2(p)|HCl(m1)HCl(m2)|H2(p),PtCPt|H2(p)|HCl(m1)HCl(m2)|H2(p),PtDPt|H2(p)|HCl(m1)|AgCl,AgAg,AgCl|HCl(m1)|H2(p),Pt37有下列两个浓差电池(a1电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？（式中分别代表电解质电极反应的平衡电极电势和析出电势。） 解答A. B.C. D.02当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： 解答A, B.,C., D.,03298K、0.1moldm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势： 解答A大于-0.06V B等于-0.06V C小于-0.06V D不能判定04电解金属盐的水溶液时，在阴极上： 解答A还原电势愈正的粒子愈容易析出 B还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C还原电势愈负的粒子愈容易析出 D还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出05电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： 解答A标准还原电势最大者。 B标准还原电势最小者。C考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者。 D考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者。06极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种电极？： 解答A浓差极化电极 B电化学极化电极 C难极化电极 D理想可逆电极07极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： 解答A增加溶液电导 B固定离子强度 C消除迁移电流 D上述几种都是08极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的 解答A电阻 B浓差极化的形成 C汞齐的形成 D活化超电势09原电池中电极的极化规律是 解答A正极的电极电势变小 B负极的电极电势变小 C正极的电极电势变大 D不确定10已知：1.36V，0V0.401V，0.8V 以石墨为阳极，电解0.01molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出： 解答ACl2 BCl2与O2混合气体 CO2 D无气体析出11用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生： 解答A析出氧气 B析出氯气 C析出铜 D铜电极溶解12用铜电极电解0.1molkg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为 解答A.2Cl-Cl2+2e- B.CuCu2+2e-C.CuCu+e- D.2OH-H2O+(1/2)O2+2e-1325时，-0.763V，H2在锌上的超电势为0.7V，电解一含有Zn2+(a0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在 解答 ApH2.06 BpH2.72 CpH7.10 DpH8.0214通电于含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，已知-0.440V -2.866V-0.7628V 0.337V不考虑超电势，在电极上金属析出的次序是： 解答ACuFeZnCa BCaZnFeCu CCaFeZnCu DCaCuZnFe15金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于 解答A(Na+|Na)(H+|H2) Bh(Na)h(H2) Cj(Na+|Na)t2C、t1t2D、无法比较10NaCl稀溶液的摩尔电导率与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为（ ）A、B、C、D、11Al2(SO4)3的化学势m与Al3+、的化学势之间的关系为（ ）A、B、C、D、12强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度与电解质活度aB之间的关系为（ ）A、B、C、D、13AgBr(s)在纯H2O和浓度都是0.1molkg-1的下列电解质溶液中A、NaNO3B、NaIC、Cu(NO3)2D、NaBrE、H2OAgBr(s)溶解度递增的次序为（ ）A、(A)(B)(C)(D)(E)B、(D)(E)(B)(A)(C)C、(E)(B)(D)(A)(C)D、(D)(E)(A)(C)100JD、 (2) C、(1) (2)B、(1)0B、E=C、E0Q0C、W0D、W0Q027金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ）A、金属的表面性质B、溶液中金属离子的浓度C、金属与溶液的接解面积D、金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度28不能用于测定溶液pH值的电极是（ ）A、氢电极B、醌氢醌电极C、玻璃电极D、Cl-|AgCl(s)|Ag电极29有下列两个浓差电池(a1a2)（1）Cu(s)|Cu2+(a1)|Cu2+(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+(a1), Cu+(a)|Cu2+(a2), Cu+(a)|Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（ ）A、电池反应相同，E1=E2B、电池反应不同，E1=E2C、电池反应相同，E1=2E2D、电池反应相同，E1=E230下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出的是（已知(Sn2+,Sn)=-0.136V; (Pb2+, Pb)=-0.126V）( )A、a(Sn2+)=1.0, a(Pb2+)=1.0B、a(Sn2+)=0.1, a(Pb2+)=1.0C、a(Sn2+)=1.0, a(Pb2+)=0.1D、a(Sn2+)=0.5, a(Pb2+)=0.531当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ ）A、变大，变小B、变小，变大C、两者都变大D、两者都变小32用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知(Cu2+,Cu)0.34V, (O2, H2O)=1.23V, (Cl2, Cl-)=1.36V ( )、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解33已知(Fe2+, Fe)= -0.44V, (Cd2+, Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.1molkg-1)和含Cd2+(0.001molkg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）A、都溶解B、Fe(s)不溶，Cd(s)溶解C、都不溶解D、Fe(s)溶解，Cd(s)不溶34298K, 0.1 molkg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V，当用Cu电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（ ）A、大于-0.06VB、等于-0.06VC、小于-0.06VD、无法判定35极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）A、电化学极化电极B、浓差极化电极C、理想可逆电极D、难极化电极36以石墨为阳极，电解0.01 molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出A、Cl2(g)B、O2(g)C、Cl2与O2混合气D、无气体析出37298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需时间约为（ ）A、20.2hB、5.4hC、2.7hD、1.5h38电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（ ）A、标准还原电势最大者B、标准还原电势最小者C、考虑极化后实际析出电势最大者D、考虑极化后实际析出电势最小者39通电于含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+和Cu2+的电解质溶液，已知（ ）设H2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为（ ）A、CaZnB、CaFeZnCuC、CuFeZnCaD、CaCuZnFe40下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是（ ）A、表面喷漆B、电镀C、Fe件上嵌Zn块D、加缓蚀剂参考答案1、D、2、B、3、C，4、C、5、A、6、D、7、B 8、D、9、C、10、C、11、B、12、D、13、D、14、D、15、A、16、B、17、C、18、C、19、B、20、B 21、A、22、A、23、A、24、C、25、D、26、D、27、D、28、D、29、D、30、C、31、A、32、D、33、B、34、C、35、B、36、A 37、B、38、D、39、C、40、C。一、填空及单项选择1. Debye-Hckel理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它没有包括的（ B ）A. 强电解质在稀溶液中完全离解；B. 每一个离子都是溶剂化的；C. 每一个离子都被电荷符号相反的离子氛包围；D. 溶液与理想溶液的偏差是由于离子间静电引力所致。2. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ D ）A. 0.001 molkg-1的HAc； B. 0.001 molkg-1的KCl；C. 0.01 molkg-1的KOH； D. 0.001 molkg-1的HCl；3. 离子迁移数（ti）与温度、浓度都有关系，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t（Ba2+）应（ 减小 ），t（Cl）应（ 增大 ）。（填入“增大”“减小”）4. 已知25时，HAc、NaAc、NaCl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为390.72104、91.01104、126.45104Sm2mol1，氢离子无限稀时的离子淌度为36.2108m2 s-1 V-1，则HCl溶液中H无限稀释时的迁移数 0.8196 .5. 用银电极电解硝酸银溶液通电一段时间后测知阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g，则AgNO3溶液中离子迁移数t(Ag+)0.474 t(NO3)0.5266. 如果电池的电压小于它的开路电势，表明此电池在（ 工作）；当电池中的化学反应达到平衡时，电池的电动势等于（ 0 ）7说明盐桥的构造与作用。（饱和KCl溶液的琼脂糖凝胶，消除液接电势）8按要求设计合适的电池，写出电池表达式：（1） Ag2O的标准生成焓： ；（2）测定HCl溶液的平均活度系数： ；9. 电化学中, 电极反应的速率以 (电流密度) 表示,按极化产生原因，极化可分为