高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向 基础梳理 初探 借助外力作用 自发 方向性 不能自发进行 小试身手 下列过程是非自发的是 a 水由高处向低处流b 室温下水结成冰c 气体从高密度处向低密度处扩散d 煤气的燃烧解析 知道了自然界中水由高处向低处流 室温下冰的融化 气体从高密度处向低密度处扩散 煤气的燃烧都是自发过程 其逆向都是非自发的 答案 b 熵 s 增大 大于 增加 熵增 熵变 焓判据 熵判据 答案 1 不能 2 能 3 1111 6k 核心突破 讲练 答案 c 针对训练 1 下列对熵的理解不正确的是 a 同种物质气态时熵值最大 固态时熵值最小b 体系越有序 熵值越小 越混乱 熵值越大c 与外界隔离的体系 自发过程将导致体系的熵减小d 25 1 01 105pa时 2n2o5 g 4no2 g o2 g 是熵增的反应解析 一般自发过程的熵值都增大 故选c 答案 c 答案 1 不能 2 自发进行的最低温度为1051k 解析 1 该反应 h 0 s 0 所以 只有在高温时才能自发进行 2 该反应的 h 0 s 0 所以在任何温度下都不能自发进行 答案 1 不能 2 不可行 该反应是一个焓增 熵减的反应 所以不能自发进行 知识归纳 串联 课堂落实 评价 1 下列关于判断过程 方向的说法正确的是 a 所有自发进行的化学反应都是放热反应b 高温 高压下低能量的石墨转化为高能量的金刚石是自发的化学反应c 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据更适合于所有过程d 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同解析 自发进行只能用来判断过程的方向 不能判断反应的热效应 高温高压下的反应是非自发的 同一物质固 液 气三种状态中 气态的熵值最大 答案 c 2 关于反应3o2 g 2o3 g h 0 下列说法正确的是 a 反应前后 熵不变b 反应前后 分子总数不变c 反应前后 生成物总能量与反应物总能量不变d 反应前后 氧元素化合价不变解析 该反应是气体物质的量减小的吸热反应 故a b c项不正确 o2和o3均为单质 反应中化合价不变 d项正确 答案 d 3 25 1 01 105pa时 反应 2n2o5 g 4no2 g o2 g h 56 7kj mol自发进行的原因是该反应 a 是吸热反应b 是放热反应c 是熵减反应d 熵增效应大于能量效应解析 该反应是吸热反应 从焓判据角度分析 不能自发进行 但该反应是一个熵增的反应 该反应可自发进行 所以应是熵增效应大于能量效应 答案 d 答案 a 解析 1 由图示可知h2与硫化合的反应 h0 h2te分解时 s 0 则
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