江西省宜丰高三化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

离子反应一、选择题1、下列离子方程式正确的是a硝酸银溶液与铜反应：cu+ag+=cu2+ag b氧化镁与盐酸反应：o2+2h+=h2oc碳酸钙与盐酸反应：co+2h+=h2o+co2dfe(oh)3加入h2so4溶液中：3h+fe(oh)3 = fe3+ +3h2o2、下列反应不能用离子方程式h+ oh= h2o表示的是a硝酸与ba(oh)2溶液 b澄清石灰水与盐酸cnaoh与nahso4溶液 d硫酸与ba(oh)2溶液3、下列反应的离子方程式书写正确的是a在澄清石灰水中加入少量小苏打：ca2+oh+hco3 caco3+h2ob苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32c将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o so32+2hclod将标准状况下112ml氯气通入10ml浓度为1moll1的溴化亚铁溶液中：2fe2+4br+3cl2 3fe3+6cl+2br24、下列离子方程式中，正确的是 a钠和水反应：na2h2o na2ohh2b铜跟稀硝酸反应：3cu+ 8h+2no33cu2+2no+4h2oc向alcl3溶液中加入过量的氨水溶液：al3+ + 3oh- al(oh)3d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2cl22oh 3clcloh2o5、某溶液中存在较多的oh、na+、so42，该溶液中还可能大量存在的是ah+ bba2+ cnh4+ dco326、下列有关nahso3溶液的叙述正确的是 （ ）a该溶液中，k+、ca2+、cl2、br可以大量共存b与fecl3反应的离子方程式：so32+2 fe3+h2o = so42+2 fe2+ 2h+c和足量ca(oh)2溶液反应的离子方程式：ca2+oh+ hso3= caso3+h2od能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性7、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cu b稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h=2fe3+3h2c硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：co32+2h=h2o+co2d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h=h2o+co28、能用hohh2o来表示的化学反应是（ ）a氢氧化镁和稀盐酸反应 bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c烧碱溶液和稀硝酸反应 d二氧化碳通入澄清石灰水中9、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）ana、al3、so42、no3- bba2、na、so42、no3ck、mg2、mno4、so42 dk+、na、no3、hco310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ak+ 、mno4、na+、cl bfe3+、na+、cl、so42cna+、h+、no3、so42 dk+、na+、no3、co3211、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cuc氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co212、下列离子方程式书写正确的是 a.铁和稀硫酸反应：2fe6h=2fe3 3h2 b.碳酸镁和盐酸反应：mgco32h= mg2 co2h2o c.铜和硝酸银溶液反应：cuag=cu2 ag d.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： so42-+ba2+baso4二、非选择题13、有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子knacu2al3阴离子sohconooh为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、c、d的化学式：b_、c_、d_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。14、有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：原溶液可能呈性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）写出实验中产生的沉淀有：写出由ab过程中所发生反应的离子方程式：（3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：（4）实验中加入稀盐酸的目的是15、某混合物甲中含有明矾kal（so4）2、al2o3和fe2o3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出a、b、d的化学式：a、b、d（2）试剂a最好选用（选填a、b、c、d）anaoh溶液 b稀盐酸 c二氧化碳 d氨水（3）写出反应的离子方程式：（4）固体e可以作为复合性的化学肥料，e中所含物质的化学式为 16、某强酸性溶液x含有ba 2+ 、al 3+ 、n 、fe 2+ 、fe 3+ 、c 、s 、s 、cl - 、n 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液x中除h + 外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀g的化学式为 。 (3)写出有关离子方程式: 步骤中生成a 。 步骤生成沉淀i 。 (4)假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h + )=0.04 mol,而沉淀c物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 。 参考答案1、d2、d3、a4、b5、d6、c7、a8、c9、a10、d11、b12、b13、解析将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明d含有铜离子；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明c中含有铝离子，e中含有氢氧根离子；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明b、c含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，说明a中含有碳酸氢根离子，c、d中含有硫酸根离子；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，a是碳酸氢钠，b是硝酸钾，c是硫酸铝钾，d是硫酸铜，e是氢氧化钠。答案(1)kno3kal(so4)2cuso4(2)na2co3(3)ca22oh2hco=caco32h2oco14、【考点】常见离子的检验方法 【分析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有k+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子，逐滴加入过量naoh溶液有白色沉淀，则溶液中含有mg2+离子，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有ag+离子，则生成沉淀为baso4，溶液中含有so42离子，第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量的先增大后减小，则说明溶液中含有al3+离子，有al3+则无co32据此分析【解答】解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有k+离子，溶液呈无色，则一定不含fe3+、fe2+、cu2+，逐滴加入过量naoh溶液有白色沉淀，则溶液中含有mg2+离子，一定不含co32，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有ag+离子，则生成沉淀为baso4，溶液中含有so42离子，第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量的先增大后减小，则说明溶液中含有al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有al3+、mg2+、k+、so42，一定不含fe3+、fe2+、nh4+、cu2+、co32（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：al3+、mg2+、k+、so42，是强酸弱碱盐溶液，原溶液可能呈酸性，故答案为：al3+、mg2+、k+、so42；酸；（2）由于溶液中含al3+、mg2+、k+、so42，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有：al（oh）3、mg（oh）2由ab过程是氢氧化钠溶液过量，生成的al（oh）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3、mg（oh）2；al（oh）3+ohalo2+2h2o；（3）实验中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2；（4）实验中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀【点评】本题考查了焰色反应、常见的有色离子、离子的水解、离子反应的条件，al（oh）3的化学性质，涉及的知识点较多，若是基础知识不扎实，恐怕难以完成 15、分析： kal（so4）2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是kal（so4）2，沉淀是al2o3和fe2o3；向沉淀中加naoh溶液，fe2o3不反应，al2o3可与naoh溶液反应生成naalo2，向naalo2溶液中通入过量co2可得al（oh）3沉淀和碳酸氢钠，al（oh）3受热分解生成b为al2o3，电解熔融氧化铝b得到气体d为o2，固体a为al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和（nh4）2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和（nh4）2so4；以此来解答解答： 解：kal（so4）2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是kal（so4）2，沉淀是al2o3和fe2o3；向沉淀中加naoh溶液，fe2o3不反应，al2o3可与naoh溶液反应生成naalo2，向naalo2溶液中通入过量co2可得al（oh）3沉淀和碳酸氢钠，al（oh）3受热分解生成b为al2o3，电解熔融氧化铝b得到气体d为o2，固体a为al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和（nh4）2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和（nh4）2so4；（1）由上述分析可知，a为al，b为al2o3，d为o2，故答案为：al；al2o3；o2 ；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和（nh4）2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和（nh4）2so4；，故答案为：d；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向naalo2溶液中通入过量co2可得al（oh）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故答案为：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和（nh4）2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和（nh4）2so4；固体e可以作为复合性的化学肥料，e中所含物质的化学式为k2so4 和（nh4）2so4；故答案为：k2so4 和（nh4）2so4；16、【答案】(1)al 3+ 、n 、fe 2+ 、s cl - 、fe 3+ 取少量x溶液放入试管中,加入几滴kscn溶液,溶液不变红色说明无fe 3+ ,若变红则说明含fe 3+ (没有取样、取量扣分) (2)fe(oh) 3 (3)3fe 2+ +n +4h + 3fe 3+ +no+2h 2 oal +co 2 +2h 2 o al(oh) 3 +hc (4)若检验fe 3+ 肯定存在时,就有cl - 存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等 【解析】强酸性溶液x一定不含c 、s ;在酸性溶液中与ba(no 3 ) 2 溶液混合有沉淀c生成,可知x中含有s ,一定无ba 2+ ;生成气体a只能为no,所以x中含有还原性物质fe 2+ ,无n ;溶液b中含有 fe 3+ ,沉淀g为fe(oh) 3 ;由气体f可知x中含