江苏省宜宾高中高考化学复习 化学反应与能量变化加餐训练（含解析）苏教版选修4.doc

化学反应与能量变化1在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是 （ ）ach3oh（l）+3/2o2（g） co2（g）+2h2o（l） h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g） 2co2（g）+4h2o（l） h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g） 2co2（g）+4h2o（l） h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g） 2co2（g）+4h2o（l） h=+1452 kj/mol2有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）a盖斯定律 b勒夏特列原理 c阿伏加德罗定律 d质量守恒定律3在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）anaoh bhc1 cnacl dcuso44右图是373k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）a该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3 h=92kjmol1 ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热不变d在相同温度的条件下，在体积相同i、ii两个容器中分别通入1mol n2和3 mol h2，容器i体积恒定，容器ii体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(i)ag，负极一边电极材料是cu，电解质溶液为cu（no3)2溶液；正极材料是ag片，电解质溶液为agno3溶液，盐桥形成闭合回路。在外电路中，电流由正极银电极流向负极铜电极，错误。正极为溶液的ag+得到电子被还原变为ag，电极反应式为：ageag，正确。实验过程中取出盐桥，因为不能形成闭合回路，所以原电池不断继续工作，错误。将铜片浸入agno3溶液中，因为金属活动性cuag，所以cu可以把ag置换出来，发生的化学反应与该原电池反应相同，正确。考点：考查有盐桥的原电池反应原理的知识。8b【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则a、c错误，b正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，d错误。9d【解析】试题分析：该反应是可逆反应，254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热小于948 kj，a错误；由盖斯定律可知，即得到i2(s)i2(g)，则h2648kj/mol948kj/mol3596kj/mol，b错误；反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是hi，稳定性相同，c错误；固体碘的能量低于气态的的能量，所以的反应物总能量比的反应物总能量低，d正确，选d。考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。10b【解析】考查热化学方程式的正误判断。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如s（斜方），s（单斜），c（石墨），c（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。所以只有选项b是正确的，其余都是错误的，答案选b。11a【解析】试题分析：由题意可知，阴极发生反应的是cu22e=cu,铜离子放电完全后是氢离子放电，发生2h+2e-=h2，阳极一直是氢氧根离子放电生成氧气，2h2o -4e- =o2+4h+；当两极都生成2.24l气体，物质的量是0.1mol时，则生成0.1mol氧气转移电子的物质的量是0.4mol，生成0.1mol氢气时得到电子的物质的量是0.2mol，根据得失电子守恒，铜离子应得0.2mol电子，则原溶液中含有铜离子的物质的量是0.1mol，其浓度是0.1mol/0.5l=0.2mol/l，根据溶液为电中性，所以c(k)+ 2c(cu2)= c(no)，所以 c(k)=0.2 moll1，a正确；上述过程中应转移0.4mol电子，b错误；电解得到的cu的物质的量是0.1mol，c错误；根据生成氧气的物质的量可知同时生成0.4mol 氢离子，而生成0.1mol氢气时消耗0.2mol氢离子，所以整个过程中产生0.2mol氢离子，电解后溶液中c(h)=0.2 mol/0.5l=0.4 moll1，错误，答案选a。考点：考查电解反应的计算，离子放电顺序的应用12c【解析】试题分析：a、6.0 g甲醛的物质的量是0.2mol，分子中共用电子对数目为0.8na，a错误；b、标准状况下，辛烷不是气体，b错误；c、14 g乙烯含有的氢原子为2mol，14g环丙烷含有的氢原子为2mol，14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2na，c正确；d、电解精炼铜时，阳极放电的物质除了铜，还有其他金属，若阴极得到电子0.2na个，阳极质量不一定减少6.4 g，d错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。13b【解析】试题分析：先由n(y)的变化量求5min内y的变化浓度，再由平均反应速率定义式求y表示的平均反应速率，最后根据其余反应物和生成物与y的系数之比等于速率之比求其余物质表示的平均反应速率。依题意，v(y)= 0.5mol 2l5min=0.05 moll1min1，故c错；由于反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)中x与y的系数之比等于速率之比，则v(x)=3 v(y)= 0.15 moll1min1，故a错；由于反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)中z与y的系数之比等于速率之比，则v(z)=2 v(y)= 0.10 moll1min1，故b正确；由于反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)中w与y的系数之比等于速率之比，则v(w)=2 v(y)= 0.10 moll1min1，故d错。考点：考查平均反应速率的计算，涉及某气态物质变化的物质的量、容器的容积、气态物质的变化浓度、平均反应速率的定义式、化学方程式中系数之比等于速率之比（或变化浓度之比、变化的物质的量之比）、不同物质表示的平均反应速率的计算等。14b【解析】试题分析：a.a装置铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：o22h2o4e=4oh，负极反应式是：fe2e=fe2，应在铜丝附近呈现红色，a选项错误，b.由于金属活动性alfe，所以al为原电池的负极，fe为原电池的正极，正极上发生还原反应，得到电子，选项b正确。c.根据化合价变化，氧的化合价降低，得电子被还原 ，发生还原反应，cu的化合价不变，选项c错误。d.b装置也是原电池，铝作负极，铁钉作正极，负极电极反应式是：al3e=al3，选项d错误。考点：考查金属腐蚀和原电池的工作原理的知识。15c【解析】试题分析：a、原电池工作时，阴离子移向负极，正确；b、由示意图知b电极是负极，电极反应式为：c3h810o220e=3co24h2o，正确；c、a极对应的电极反应式为：o2+4e-=2o2-，错误；d、当有1 molc3h8被消耗时，转移20mol电子，理论上最多可得到10molcu，正确，选c。考点：考查燃料电池。16c【解析】试题分析：a当闭合k2、断开k1时，用电器m开始工作，此时乙池是原电池，b电极是正极，二氧化铅是得到电子，电极方程式为pbo2+4h+so42-+2e-pbso4+2h2o，a错误；b当闭合k1、断开k2时，用电器m开始工作，此时甲池是甲醇燃料电池，根据a中分析可知，产生pt电极应该是负极，甲醇失去电子，由于电解质是氢氧化钠溶液，则电极方程式为：ch3oh-6e-+8ohco32+6h2o，b错误；c当k1、k2均闭合时，甲池是原电池，乙池是电解池，a电极是阴极，b电极是阳极，则乙池中阳离子氢离子向a电极扩散，c正确；d当闭合k1、断开k2同时使甲池中的c电极改连乙池中a极，可对乙池反向充电，此时b极是阴极，电极方程式为：pbo2+4h+so42-+2e-pbso4+2h2o，d错误，答案选c。考点：考查电化学原理的应用17（1）1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/mol（2分）（2）c（2分） （3）d（2分）（4）3.4 （2分） 56.8kj/mol （2分） abcd（2分）【解析】试题分析：（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时，放出热量57.3kj，则表示中和热的热化学方程式是1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/mol；（2）为减少热量的损失，倒入氢氧化钠溶液时，应快速的一次性倒入，所以答案选c；（3）为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，温度计是用来测定温度的，不能用作搅拌仪器，更不能打开硬纸片，造成能量损失，而振荡烧杯，不能使反应充分进行，所以答案选d；（4）第二组数据t2-t1=5.1,与其他组相比，偏差较大，应舍去，所以1、3、4组温度的平均值是(29.5-26.1+29.2-25.9+29.8-25.3) /3=3.4；氢氧化钠与硫酸的体积相同，氢氧化钠的浓度与硫酸的浓度之比大于2，所以氢氧化钠过量，按照硫酸的量进行计算。所以生成水的物质的量是0.05l0.25mol/l2=0.025mol，溶液的质量是（50+50）ml1 g/cm3=100g，所以反应放出的热量是q=4.18 j/(g) 100g3.4=1421.2j，则生成1mol水放出的热量是1421.2j/0.025mol=56848j/mol=56.8kj/mol，所以中和热为56.8kj/mol；实验结果放出的热量偏低。a、实验装置的保温效果差，则会造成热量损失较多，所以测定结果偏低，正确；b、量取氢氧化钠溶液时，仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏少，造成生成水的物质的量偏少，放出的热量偏低，正确；c、不是一次性将氢氧化钠加入，也会造成能量损失，测定结果偏低，正确；d、测定氢氧化钠溶液的温度后，直接测量硫酸的温度，会导致温度起始温度较高，则温度差偏小，结果偏低，正确，答案选abcd。考点：考查中和热的测定实验，误差分析18（1） 氧化性 b中沉淀的质量 2hso3-+2h+2e-= s2o42-+2h2o（2） fe3+、fe2+ fe3+ + ti3+ +h2o= fe2+tio2+ +2h+【解析】试题分析：（1）取中药样品于装置a中，经充分反应，硫元素全部转化为so2和so3，将物质转移入酸化的h2o2和氯化钡溶液中，产生了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，在这个过程中h2o2将+4价的s全部氧化为+6价的s，最终全部变为硫酸钡，故h2o2表现的是氧化性；要计算硫元素的质量分数，需测量b中产生的白色沉淀硫酸钡的质量，根据质量确定硫元素的质量分数； 根据传感器的工作原理可知阴极电解质溶液得电子，hso3-得电子后转变为s2o42-，电极方程式为2hso3-+2h+2e-= s2o42-+2h2o；（2）a项将a装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量h2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明溶液中除了存在fe2+外，还存在着fe3+；b项向滤液中滴加ticl3溶液，至恰好完全反应，ticl3被氧化为tio2+ ，离子方程式为fecl3 + ticl3 +h2o= fecl2+tio cl2+2h cl，离子方程式为fe3+ + ti3+ +h2o= fe2+tio2+ +2h+；c项用滴定法测定fe2+的量，k2cr2o7被还原为cr3+，发生的化学反应方程式为：6feso4k2cr2o77h2so43fe2(so4)3k2so4cr2(so4)37h2o，离子方程式为6fe2+ + cr2o7 2- +14h+ =6fe3+ +2cr3+ +7h2o，消耗v ml n mol/lk2cr2o7溶液则有n(cr2o7 2-)=nv10-3mol，根据方程式计算可得n(fe)=nv10-36mol，那么m(fe)= nv10-3656g/mol=0.336 nvg，则铁元素质量分数的数学表示式为=考点：元素性质及基本计算点评：本题主要考察了元素及其化合物的相关性质和计算，考察内容较多，涉及了化学反应方程式的书写以及二价铁的滴定，本题的关键是确定二价铁和三价铁之间的相互转化。19100l这种水煤气中含h250l、co40l、co25l、n25l。【解析】本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是h2和co，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知co和h2燃烧后，气体的体积均减少；三是被naoh溶液吸收的是co2。而co2的来源有二，其一是原来的，其二是由co燃烧生成的。 设100l水煤气中有h2xl，co为yl。由反应热可知： co(g)1/2 o2(g)=co2(g)；h=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yl/(22.4l/mol) m m=y/22.4 282.85kj h2(g)+1/2 o(g)=hsub2o(l)；h-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xl/(22.4l/mol) n n=x/22.4 285.8kj 故得：y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有： co(g)+1/2 o2(g)=co2(g) v 1 1/2 1 0.5 y 0.5y h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(g) v 1 1/2 1.5 故得1.5x+y=100+60-65 联立，解得x=50(l)，y=40(l) naoh吸收co2的体积为40l，所以原煤气中co2的体积为45l-40l5l，n2的体积为100-40-55l。20（1）；4421 ；（2） ； ；（3）；（4）c6h1438e-50oh-6co32-32h2o；【解析】试题分析：由反应条件可知a中含有碳碳双键，根据d的结构式可推断出a的结构简式为2，a与氢气在催化剂的条件下发生加成反应生成b，b为（ch3）2chch（ch3）2，a与hbr发生加成反应生成c，c为（ch3）2cbrch（ch3）2，b与溴蒸气在光照条件下发生取代反应也可以生成c,a与br2发生加成反应生成d，根据各个反应条件可知，d发生消去反应生成e，则e为，e与适量br2反应时有两种加成方式，即1，2加成生成ch2brc(ch3)(br)c(ch3)=ch2和1，4加成生成ch2brc(ch3)=c(ch3)ch2br，再加成hbr时f1有两种加成产物，f2只有一种加成产物，则f2为ch2brc(ch3)=c(ch3)ch2br，g1为。（1）根据上述推断可知，框图中属于取代反应的是；b为己烷，完全燃烧生成6molco2和7mol水，所以b完全燃烧后生成的co2和水的质量比为644:718=44:21.（2）根据上述推断，a的结构简式是；g1的结构简式是（3）e为，在一定条件下生成高聚物的方程式为（4）b为己烷，己烷在碱性条件下和o2形成燃料电池，己烷在负极失电子，在碱性溶液中生成co32-，则负极的电极反应式为c6h1438e-50oh-6co32-32h2o；考点：考查有机物的推断，有机物的结构简式和有机化学反应方程式，燃