高中化学 第3章 重要的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸同步备课课件 鲁科版必修2.ppt

第2课时乙酸 目标导航 1 了解乙酸的组成 结构 物理性质和主要应用 2 掌握乙酸的主要化学性质 3 掌握酯化反应的原理和实验操作 一 乙酸的物理性质与分子结构1 物理性质 冰醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶 易 2 分子结构 c2h4o2 ch3cooh 羧基 cooh 议一议 决定乙酸化学性质的原子团是什么 答案羧基 cooh 二 乙酸的化学性质1 弱酸性 红 2ch3cooh mg ch3coo 2mg h2 2ch3cooh na2o 2ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coona h2o 2ch3cooh caco3 ch3coo 2ca co2 h2o 2 乙酸 碳酸和硅酸的酸性强弱的比较实验 装置 饱和nahco3溶液的作用是 现象 圆底烧瓶内出现 硅酸钠溶液中有 结论 酸性 除去挥发出来的乙酸 防止干扰后面的实验 气泡 白色沉淀生成 乙酸 碳酸 硅酸 2 酯化反应 1 概念 像酸与醇这样生成 的反应 2 特点 反应速率缓慢 一般加入 作催化剂并加热 反应是 的 乙酸与乙醇的酯化反应 酯和水 浓硫酸 可逆 香 透明的油状 议一议 1 用食醋浸泡有水垢 主要成分为caco3 的暖瓶或水壶 可以清除其中的水垢 这是利用了醋酸的什么性质 通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性 它之所以能清除水垢是因为ch3cooh能与caco3发生反应 2ch3cooh caco3 ch3coo 2ca h2o co2 该反应的发生可以说明ch3cooh的酸性比h2co3的酸性强 2 酯化反应能进行到底吗 为什么 答案不能 因为酯化反应是可逆反应 3 酯化反应属于取代反应吗 答案属于取代反应 4 制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中 为什么导管末端不能插入饱和na2co3溶液中 答案为防止因受热不均匀发生倒吸 一 羟基中氢原子活泼性的比较羟基中氢原子活泼性比较 例1 分枝酸可用于生化研究 其结构简式如图 下列关于分枝酸的叙述正确的是 a 分子中含有2种官能团b 可与乙醇 乙酸反应 且反应类型相同c 1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应d 可使溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液退色 且原理相同 解析根据结构简式可知分枝酸含碳碳双键 羟基 羧基和醚键四种官能团 a项不正确 分枝酸中含有羟基和羧基 可分别与乙酸 乙醇发生酯化反应 反应类型相同 b项正确 1mol分枝酸最多能与2molnaoh发生中和反应 c项不正确 分枝酸含有碳碳双键 能使溴的四氯化碳溶液退色是发生了加成反应 使酸性高锰酸钾溶液退色是发生了氧化反应 原理不同 d项不正确 答案b 解题感悟 有机物的官能团决定有机物的性质 根据有机物的结构可预测其性质 变式训练1在同温同压下 某有机物和过量na反应得到v1lh2 另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到v2lco2 若v1 v2 0 则该有机物可能是 答案a解析羟基与na反应 与nahco3不反应 羧基与na和nahco3都反应 且2 oh h2 2 cooh h2 cooh co2 因此能生成的h2和co2的量相等的只有a项 解题感悟 两类羟基氢反应的定量关系 二 乙酸的酯化反应1 实验装置 1 长导管的作用 导出和冷凝乙酸乙酯 冷凝回流乙酸和乙醇 2 碎瓷片的作用 防止液体暴沸 3 饱和na2co3溶液的作用 溶解挥发出来的乙醇 与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠 除去乙酸 降低酯的溶解度 使溶液分层 便于分离乙酸乙酯 4 导管末端位置 不能插入液面以下 防止液体发生倒吸 3 实验操作 1 反应试剂加入顺序 无水乙醇和冰醋酸的混合物 缓慢加入浓硫酸 边加边振荡 2 小火加热的目的 防止乙醇和乙酸的大量挥发 能加快反应速率 并将生成的乙酸乙酯蒸出 有利于乙酸乙酯的生成 3 加快反应速率的措施 加热 使用催化剂 加入的乙醇 乙酸是无水的 且乙醇是过量的 以增大反应物的浓度 4 增加产率的措施 加入的乙醇 乙酸是无水的 且乙醇过量 以增大反应物的浓度 蒸出乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的分离 用分液漏斗分液 上层为乙酸乙酯 易错警示 制取乙酸乙酯的注意问题 1 乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸 且吸收液不能用naoh代替na2co3 因为naoh溶液碱性很强 会使乙酸乙酯水解 例2 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯 请回答下列问题 1 试管a中需要加入浓硫酸 冰醋酸和乙醇各2ml 正确的加入顺序及操作是 2 为防止a中的液体在实验时发生暴沸 在加热前应采取的措施是 3 实验中加热试管a的目的 4 实验中长导管不能伸到b管中液面以下 原因是 试管b中加有饱和na2co3溶液 其作用是 5 反应结束后 振荡试管b 静置 观察到的现象是 6 将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是 所需要的主要仪器是 解析 1 液体混合一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中 2 加沸石或碎瓷片是为了防止液体暴沸 3 该酯化反应为可逆反应 升温可加快化学反应速率 及时将乙酸乙酯蒸出 减小了生成物的浓度 使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向进行 4 挥发出的乙酸与na2co3溶液反应 乙醇溶于水 用饱和的na2co3溶液吸收乙酸和乙醇 且乙酸乙酯在饱和na2co3溶液中的溶解度更小 有利于乙酸乙酯的收集 5 乙酸乙酯为透明油状液体 不溶于水且密度比水小 有果香味 因此实验后在试管b中观察到液体分层 上层是乙酸乙酯 6 乙酸乙酯不溶于水 所以用分液法分离 使用的主要仪器为分液漏斗 分液时下层液体从分液漏斗的下口放出 上层液体从分液漏斗的上口倒出 答案 1 先加入2ml乙醇和2ml冰醋酸的混合物 然后边摇动试管边慢慢加入2ml浓硫酸 2 在试管a中加入几粒沸石 或碎瓷片 3 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出 以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 4 防止倒吸吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质及乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 5 b中的液体分层 上层是透明的油状液体 有香味 6 分液分液漏斗 解题感悟 可以选用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇 变式训练2与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似 某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯c6h12o2 若某酸的化学式为c3h6o2 则某醇的化学式为 答案c3h8o