氮及其化合物(一).doc

三十五、氮及其化合物（一）一、氮气1、组成：分子式：N22、结构：电子式：N：N： 结构式：N N 晶体类型：分子晶体 化学键：非极性键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：一种无色无味比空气略轻难溶于水的气体4、化学性质：非金属性、氧化性、还原性、不活泼性（1）氮气和镁在加热条件下反应：3MgN2Mg3N2（2）氮气和氧气在放电下反应：N2O22NO（3）工业上利用氮气合成氨：N23H22NH35、制法：工业上采用液化空气法制备。 实验室制取用饱和的氯化铵溶液和饱和的亚硝酸钠溶液共热： NH4ClNaNO2NaClN22H2O6、用途：合成氨、作保护气、二、氨气1、组成：分子式：NH3HHHH 2、结构：电子式： H：N： 结构式： HN 晶体类型：分子晶体 几何构型：三角锥形 化学键：极性键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。4、化学性质：溶于水呈碱性、还原性、络合性（1）氨气与水反应：NH3H2ONH3H2O（2）氨气通入硫酸中：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4（3）氨气通入二氧化碳的水溶液中：NH3CO2H2O=NH4HCO3（4）少量的氨气通入硝酸银溶液中：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3（5）过量氨气通入硝酸银溶液中：AgNO32NH3=Ag(NH3)2NO3（6）氨气通入氯化镁溶液中：MgCl22NH32H2O=Mg(OH)22NH4Cl（7）氨气通入氯化铁溶液中：FeCl33NH33H2O=Fe(OH)33NH4Cl（8）少量氨气通入硫酸铜溶液中：CuSO42NH32H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4（9）氨气通入硫酸铝溶液中：Al2(SO4)36NH36H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4（10）氨气在纯氧中燃烧：4NH33O22N26H2O（11）氨气和氧气的催化氧化：4NH35O24NO6H2O（12）少量的氨气和氯气反应：2NH33Cl2=N26HCl（13）过量的氨气和氯气反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl（14）氨气通入灼热的氧化铜：2NH33CuON23Cu3H2O（15）氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH36NO5N26H2O（16）氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH36NO27N212H2O5、制法：（17）工业上利用氮气和氢气合成氨：N23H22NH3（18）实验室用氯化铵固体和消石灰共热制备氨：2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2（19）浓氨水加入氧化钙中制备氨气：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH36、用途：用于制备铵态氮肥；制备氨水、制备银氨溶液、还原氮的氧化物。作制冷剂。三、氯化铵HH1、组成：化学式：2、结构：电子式：H：N：H：Cl： 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体、易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性、还原性、不稳定性（1）氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4ClAgNO3=AgClNH4NO3（2）氯化铵溶于水：NH4ClH2ONH3H2OHCl（3）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4ClNaOHNH3H2ONaCl（4）氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4Cl=2NH3MgCl22H2O（5）氯化铵溶液和偏铝酸钠溶液混合：NH4ClNaAlO2H2O=Al(OH)3NH3NaCl（6）氯化铵溶液和硅酸钠溶液混合：2NH4ClNa2SiO3=H2SiO32NaCl2NH3（7）饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4ClNaNO2NaClN22H2O（8）加热氯化铵固体：NH4ClNH3HCl5、制法：（8）氨气和氯化氢气体反应：NH3HCl=NH4Cl6、用途：作氮肥；实验室用于制备氨气、氮气；7、铵离子的检验：加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色，证明含有铵离子。四、强化训练1、氮气不活泼，常用于作保护气。其原因是（ ） A、氮原子最外层有5个电子，容易得到3个电子。 B、氮分子存N N，共价键很牢固，很难打开 C、在氮分子中每个氮原子都满足了8电子构型，比较稳定。 D、组成的氮气的分子之间存在范德华力，是一种很强的作用力2、下列有关氮气的说法正确的是（ ） A、氮气和氢气在一定的条件下合成氨，实现了氮的人工固定 B、1molN2中含有0.3NA个N N C、氮气参加反应，只能作氧化剂 D、工业上采用液化空气法制备氮气，首先被液化的是氮气3、已知PCl3分子具有和NH3分子一样的几何构型，则PCl3的空间构型是（ ） A、正三角形 B、角形 B、直线形 D、三角锥形4、下列有关氨的说法正确的是（ ） A、实验室是利用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液共热制备氨气 B、在常温常压条件下，22.4L氨气中含有10NA个电子 C、氮气通过灼热的氧化铜，氮原子被还原是还原剂 D、氨气因为极易溶于水，所以可以做喷泉实验5、氨气和二氧化氮气体在一定条件下反应生成氮气和水，氧化产物和还原产物的质量比是（ ）A、1：1 B、4：3 C、3：4 D、2：36、在反应5NH4NO34N22HNO39H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A、5：3 B、3：5 C、1：1 D、2：17、有一种氮的化合物NH5结构和NH4Cl相似，又知NH5与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）A、NH5是离子化合物 B、NH5溶于水，所形成的溶液呈酸性C、NH5与水反应时，NH5是还原剂 D、NH5固体投入水中有两种气体产生8、实验室可以用浓氨水和生石灰制备氨气，下列说法不正确的是（ ） A、反应原理是CaONH3 H2O=Ca(OH)2NH3 B、反应放出大量的热，并且生成了碱，促进了反应朝着生成氨的方向发展 C、可以用启普发生器制备氨气 D、只能用向下排空气法收集氨气9、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应。若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于（ ）A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:710、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:311、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B、NO与O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NO D、由NH3制碳铵和硫铵12、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 图1 图2（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 13、如图所示，已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空： (1)甲是_，乙是_。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。14、合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（ ）。A、CO(NH2)2 B、NH4NO3 C、NH4HCO3 D、(NH4)2SO415、下列分子的几何构型不相同一组的是（ ） A、SO2与CO2 B、NH3与PCl3 C、CH4与CCl4 D、H2O与H2S16、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填“”或“”“”。）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl