江西省宜市丰城中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分）1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭将co中毒者移至通风处抢救将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓h2so4被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气abcd2如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是（）a修正液的成分对纸张具有强腐蚀性b修正液中不含有化学物质c修正液是一种胶体，均一、稳定d修正液的溶剂易挥发、易燃3不能用胶体的知识解释的现象是（）a豆浆中加入石膏做豆腐b一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞c向fecl3溶液中加入naoh溶液，会出现红褐色沉淀d在海水与河水交界处，易形成三角洲4下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）a稀硫酸水煤气水银干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d臭氧空气氯化铜碳酸钠5用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na6下列叙述不正确的是（）a与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb在标准状况下，11.2 l某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molc16 g o2和16 g o3含的氧原子个数一样多d1 l 1 moll1fe（oh）3胶体中胶体微粒数目小于na7下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b硫酸和氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso4c稀硝酸滴在碳酸钙上：co32+2h+co2+h2od二氧化碳通入澄清石灰水中：co2+ca2+2ohcaco3+h2o8在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d称量时误用“左码右物”9鉴定某未知溶液中是否含有co32，下列操作最合理的是（）a加入ba（oh）2溶液若有沉淀说明有co32b加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含co32c先加入bacl2溶液，过滤再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体d先加盐酸酸化，再加bacl2溶液10甲、乙两种溶液中分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl、co32、oh这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）acu2+、h+、clbk+、oh、co32cco32、oh、cldk+、h+、cl11下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液12下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）选项异常情况可能原因分析a蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部b分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐c萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多d蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水aabbccdd134gnaoh溶解在10ml水中，稀释至1l后，取出10ml其物质的量浓度是（）a0.1mol/lb1mol/lc0.01mol/ld10mol/l14如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等15下列说法中正确的是（）a二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质b1moll1的硫酸钠溶液和1moll1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同c氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质d在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强16用10ml的0.1mol/l bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）a3：2：2b1：3：3c2：3：6d3：1：117有k2so4和al2（so4）3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4moll1，so42的物质的量浓度为0.7moll1，则此溶液中k+的物质的量浓度（moll1）为（）a0.1b0.15c0.2d0.2518把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l二、填空题（共4题，共46分）19（1）0.3mol h2o分子中所含氢原子数与个nh3分子中所含氢原子数相等（2）将质量比为14：15的n2和no混合，则混合气体中n2和no的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为（3）设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是（用含na的式子表示）（4）向ba（hco3）2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时离子方程式为20实验室需要0.1mol/l naoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取naoh固体的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒最好21海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：（2）操作中所用的有机试剂可以是（只填一种）（3）操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静置、分层（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述g步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处22取100ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入适量ba（oh）2溶液100ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中na2so4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分）1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭将co中毒者移至通风处抢救将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓h2so4被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气abcd【考点】化学实验安全及事故处理【分析】酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭；将co中毒者移至通风处抢救；将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热；配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释；被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎；做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热【解答】解：酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭将co中毒者移至通风处抢救将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热故选a【点评】本题考查知识侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累2如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是（）a修正液的成分对纸张具有强腐蚀性b修正液中不含有化学物质c修正液是一种胶体，均一、稳定d修正液的溶剂易挥发、易燃【考点】无机化合物与有机化合物的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学试剂的分类【分析】由修正液的成分可知，修正液属于混合物苯和甲基环己烷有毒能用作纸张的修正液，说明不腐蚀纸张根据这些修正液的性质进行分析判断【解答】解：a修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故a错误； b任何物质都是化学物质，故b错误；c使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，说明不是胶体，故c错误；d从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故d正确故选d【点评】本题考查根据说明来准确推断某一物质的性质，题目难度不大，理解题目信息是解题的关键3不能用胶体的知识解释的现象是（）a豆浆中加入石膏做豆腐b一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞c向fecl3溶液中加入naoh溶液，会出现红褐色沉淀d在海水与河水交界处，易形成三角洲【考点】胶体的应用【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体遇电解质发生聚沉；b带相反电荷的胶体混合发生聚沉；cfecl3溶液中加入naoh溶液生成沉淀；d江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果【解答】解：a豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故a错误； b带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故b错误；cfecl3溶液中加入naoh溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故c正确；d江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故d错误故选c【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大4下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）a稀硫酸水煤气水银干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d臭氧空气氯化铜碳酸钠【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】纯净物：由一种物质组成的物质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：a稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，是混合物；水银是单质，既不是电解质也不是非电解质；干冰自身不能电离，是非电解质，故a错误；b蒸馏水是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氧化铝在熔化状态下能导电，是电解质；二氧化硫自身不能电离，是非电解质，故b正确；c胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙在熔化状态下能导电，是电解质，故c错误；d臭氧是单质，既不是电解质也不是非电解质；空气是混合物；氯化铜在熔化状态下能导电，是电解质；碳酸钠在水溶液或熔化状态下都能导电，是电解质，故d错误，故选b【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件5用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；c通常状况下，na个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；d缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目【解答】解：a标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b1.06g碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02 na，故b正确；cna个co2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体6下列叙述不正确的是（）a与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb在标准状况下，11.2 l某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molc16 g o2和16 g o3含的氧原子个数一样多d1 l 1 moll1fe（oh）3胶体中胶体微粒数目小于na【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a根据n=计算co的物质的量，co、co2分子数目相等，二者物质的量相等，根据m=nm计算二氧化碳质量；b相对分子质量没有单位；c氧气、臭氧都是由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等；dfe（oh）3胶体中胶体微粒是很多fe（oh）3的聚合体【解答】解：aco的物质的量为=1mol，co、co2分子数目相等，二者物质的量相等，故二氧化碳质量为1mol28g/mol=28g，故a正确；b标况下，11.2 l某气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为=44g/mol，相对分子质量为44，故b错误；c氧气、臭氧都是由氧原子构成，二者质量相等，氧原子质量相等，则二者含有氧原子数目相等，故c正确；dfe（oh）3胶体中胶体微粒是很多fe（oh）3的聚合体，1 l 1 moll1fe（oh）3胶体中胶体微粒数目小于na，故d正确，故选b【点评】本题考查物质的量有关计算、胶体等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握7下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b硫酸和氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso4c稀硝酸滴在碳酸钙上：co32+2h+co2+h2od二氧化碳通入澄清石灰水中：co2+ca2+2ohcaco3+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成硫酸亚铁和氢气；b漏写生成水的离子反应；c碳酸钙在离子反应中保留化学式；d反应生成碳酸钙和水【解答】解：a铁和稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42baso4+2h2o，故b错误；c稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故c错误；d二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为co2+ca2+2ohcaco3+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大8在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】分析操作对n、v的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响【解答】解：a、所用naoh已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故a不符合；b、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故b符合；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故c不符合；d、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故d不符合故选：b【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大9鉴定某未知溶液中是否含有co32，下列操作最合理的是（）a加入ba（oh）2溶液若有沉淀说明有co32b加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含co32c先加入bacl2溶液，过滤再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体d先加盐酸酸化，再加bacl2溶液【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a生成的沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，原溶液中可能含有硫酸根离子或亚硫酸根离子；b该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等；c生成的沉淀能够溶于盐酸，生成的气体为无色无味，且能够使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钡，原溶液中一定含有碳酸根离子；d该方法为检验硫酸根离子的方法【解答】解：a加入ba（oh）2溶液生成的沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，原溶液中可能含有等so42、so32，不一定含有co32，故a错误；b加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有so32、hco3，、hso3等离子，不一定含有co32，故b错误；c先加入bacl2溶液，过滤，再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，则生成的沉淀为碳酸钡，溶液中一定含有co32，故c正确；d先加盐酸酸化，没有明显现象，再加bacl2溶液，若生成沉淀，则原溶液中含有硫酸根离子，无法检验碳酸根离子，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力10甲、乙两种溶液中分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl、co32、oh这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）acu2+、h+、clbk+、oh、co32cco32、oh、cldk+、h+、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有h+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有cu2+，能和铜离子反应的离子co32、oh不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有h+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子cl，则乙溶液中存在的离子为k+、oh、co32，故选b【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，再结合隐含条件来分析解答，题目难度不大11下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答【解答】解：a、10ml 0.1mol/l 的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l3=0.3 mol/l；b、20ml0.1mol/lcacl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l2=0.2mol/l；c、30ml0.2mol/l的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/l1=0.2mol/l；d、100ml0.25mol/l的nacl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/l1=0.25mol/l；故选a【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大12下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）选项异常情况可能原因分析a蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部b分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐c萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多d蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水aabbccdd【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂；b、根据没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；c、根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；d、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂；【解答】解：a、因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故a正确；b、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故b正确；c、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故c错误；d、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故d正确；故选：c【点评】本题主要考查了常见的实验操作，错误的操作会导致相应的后果，注意前后联系134gnaoh溶解在10ml水中，稀释至1l后，取出10ml其物质的量浓度是（）a0.1mol/lb1mol/lc0.01mol/ld10mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，稀释过程中溶质的物质的量不变，再根据c=计算出稀释后氢氧化钠溶液的浓度，最后根据溶液具有均一性判断取出的10ml溶液的浓度【解答】解：4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c=0.1mol/l，溶液具有均一性，则取出的10ml溶液的浓度不变，仍然为0.1mol/l，故选 a【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，试题培养了学生的化学计算能力14如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，a、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故a正确；b、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故b错误；c、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故c错误；d、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故d错误；故选a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于no15下列说法中正确的是（）a二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质b1moll1的硫酸钠溶液和1moll1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同c氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质d在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a二氧化碳的水溶液能够导电的原因是碳酸电离的离子，不是二氧化碳电离的；b溶液导电性与溶液中离子浓度有关，等浓度的硫酸钠溶液中离子浓度大于氢氧化钠溶液，导电性硫酸钠溶液较强；c电解质必须是化合物，氢氧化铁胶体为混合物，不是化合物，一定不是电解质；d溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质不同时，饱和溶液中的离子浓度不一定大于不饱和溶液的离子浓度【解答】解：a二氧化碳的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，故a错误；b1moll1的硫酸钠溶液和1moll1的氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不同，所以两溶液的导电性不同，故b正确；c氢氧化铁胶体能够导电，但是氢氧化铁胶体为混合物，不属于电解质，故c错误；d导电能力取决于溶液中离子浓度大小，电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故d错误；故选b【点评】本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液导电性及其影响，明确电解质与非电解质的概念及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16用10ml的0.1mol/l bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）a3：2：2b1：3：3c2：3：6d3：1：1【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】等体积等物质的量浓度的bacl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算al2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比【解答】解：bacl2的物质的量为0.01l0.1mol/l=0.001mol，使等体积的al2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中的so42离子恰好完全转化为沉淀，三种溶液中硫酸根离子的物质的量相同，设al2（so4）3、znso4、k2so4三种物质的物质的量为x、y、z，则由ba2+so42baso4，可知x3=y1=z1=0.001mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选b【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握三种硫酸盐中硫酸根离子的物质的量相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大17有k2so4和al2（so4）3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4moll1，so42的物质的量浓度为0.7moll1，则此溶液中k+的物质的量浓度（moll1）为（）a0.1b0.15c0.2d0.25【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题；守恒思想【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），以此结合题中数据进行解答【解答】解：溶液呈电中性，则满足：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），则：30.4mol/l+c（k+）=20.7mol/l，所以溶液中钾离子浓度为：c（k+）=20.7mol/l30.4mol/l=0.2mol/l，故选c【点评】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法18把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根据方程式计算【解答】解：设100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，则nh4hco3为0.5amol，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则na2co3的物质的量为（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（b0.5a）mol0.1l=（10b5a）mol/l，故选d【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算二、填空题（共4题，共46分）19（1）0.3mol h2o分子中所含氢原子数与1.2041024个nh3分子中所含氢原子数相等（2）将质量比为14：15的n2和no混合，则混合气体中n2和no的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol（3）设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是l（用含na的式子表示）（4）向ba（hco3）2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式h+so42+hco3+ba2+=h2o+co2+baso4在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时离子方程式为h+hco3=h2o+co2【考点】阿伏加德罗定律及推论；离子方程式的书写【专题】离子反应专题；物质的量的计算【分析】（1）氢原子数目相等，则h原子物质的量相等，结合分子式计算氨气物质的量，再根据n=nna计算氨气分子数目；（2）根据n=计算n2和no的物质的量之比，结合分子式计算n、o原子数目之比，根据=计算平均摩尔质量；（3）计算cg氧气含有分子数目，再根据n=计算氧气物质的量，根据v=nvm计算氧气体积；（4）向ba（hco3）2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，二者按物质的量1：1进行反应生成硫酸钡沉淀与碳酸氢钠、水、二氧化碳；在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水【解答】解：（1）与0.3mol h2o分子所含氢原子数相等的nh3分子物质的量为=0.2mol，故氨气分子数目为0.2mol6.021023mol1=1.2041024，故答案为：1.2041024；（2）质量比为14：15的n2和no的物质的量之比为： =1：1，混合气体中n、o原子数目之比为（12+1）：1=3：1，平均摩尔质量=29g/mol，故答案为：1：1；3：1；29g/mol；（3）cg氧气含有分子数目为b，氧气物质的量为=mol，故标况下氧气体积为mol22.4l/mol=l，故答案为： l；（4）向ba（hco3）2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，二者按物质的量1：1进行反应生成硫酸钡沉淀与碳酸氢钠、水、二氧化碳，反应离子方程式为：h+so42+hco3+ba2+=h2o+co2+baso4，在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：h+hco3=h2o+co2，故答案为：h+so42+hco3+ba2+=h2o+co2+baso4；h+hco3=h2o+co2【点评】本题考查物质的量有关计算、离子方程式书写，（4）中关键是根据沉淀完全判断发生的反应20实验室需要0.1mol/l naoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是a、c（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c、da使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取naoh固体的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用15ml量筒最好【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断缺少的仪器；（2）容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能盛放过热或者过冷的液体，不能溶解固体和稀释浓溶液，在使用前应查漏，据此分析；（3）依据m=cvm计算需要溶质的质量；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，依据c=进行误差分析；（4）依据c=计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平和药匙或者量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制450ml溶液需要选择500ml容量瓶；所以用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶；故答案为：a、c；烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶；（2）a容量瓶带有活塞，使用前应检验容量瓶是否漏液，故a正确；b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b错误；c容量瓶不能用来溶解固体，故c错误；d容量瓶不能用来稀释浓溶液，故d错误；e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故e正确故选：bcd；（3）需要用0.1mol/l naoh溶液450ml，实际应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/l40g/mol0.5l=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏小；故答案为：2.0g；小于；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=18.4mol/l，设需要浓硫酸体积v，依据液稀释过程中溶质的物质的量不变得v18.4nol/l=0.5mol/l500ml，解得v=13.6ml，需要选择15ml量筒；故答案为：13.6；15；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和注意事项，注意误差分析的方法21海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：过滤（2）操作中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或ccl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）（3）操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静