江西省宜市袁州区高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

影响化学反应速率的因素一、选择题1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）a使用催化剂 b升高温度c增大体系压强 d加入一种反应物2、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是a 反应的化学方程式为：2mnb t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c t3时，正反应速率大于逆反应速率d t1时，n的浓度是m浓度的2倍3、某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2a(g)+b(g)2c(g)达到平衡时,a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: ( )a.均减半 b.均加倍 c.均增加1mol d.均减少1mol4、合成氨厂所需h2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h0欲提高co转化率，可采用的方法是（ ）降低温度； 增大压强； 使用催化剂；增大co浓度； 增大水蒸气浓度a. b. c. d.5、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应y(g)+2x(g) 2z(g)；h0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是ap1p2，纵坐标指y的质量分数bp1 p2，纵坐标指x的转化率cp1 p2，纵坐标指z的质量分数dp1 p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量6、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）no（g）no2（g）2n2（g）3h2o（g） h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7、已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的a.生成物的浓度一定增大 b. 生成物的百分含量一定增大c.反应物的浓度一定降低 d. 正反应速率一定大于逆反应速率8、2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率 ( )a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断9、硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3no2h2o2hno3no h0，为提高no2的转化率，理论上应该采取的措施是a减压b增压 c升温 d加催化剂10、在容积可变的密闭容器中，10 mol n2和30 mol h2在一定条件下反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（）a2.5 mol b4.5 mol c5mol d7.5 mol11、在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是aa的转化率增大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd12、向一体积为2l的恒容密闭容器里充入1 mol n2和4 molh2，在一定温度下发生反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0。10秒后达到平衡，c（nh3）为0.4mol/l。下列说法正确的是a该反应达平衡时h2的转化率为40%b降低温度能使混合气体的密度增大c向该容器中充入n2，平衡正向移动d研发高效催化剂可大大提高n2的转化率二、非选择题13、将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应:aabbcc（固）dd；当反应进行一定时间后，测得a减少了n摩，b减少了n/2摩，c增加了3n/2摩，d增加了n摩，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式中各物质的系数为:a 、b 、c 、d ；（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态:a 、b 、d ；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。14、在密闭容器中的可逆反应co(g)no2(g) co2(g)no(g)q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，c(no2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，no的物质的量 ，原因是 。15、可逆反应a3b2c，在反应过程中，c的百分含量c%与温度的关系如右图所 示。（1）该反应是（吸热，放热） 反应；（2）温度t500时，c%逐渐增大的原因是 ；（3）温度t500 t时，c%逐渐减小的原因是 。16、将物质的量均为3.00mol物质a、b混合于5l溶器中，发生如下反应 3ab2c，在反应过程中c的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）t0对应的反应速率v正和v逆的关系是_（用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）x、y两点a物质正反应速率的大小关系是_；（4）温度tt0时，c%逐渐增大的原因是_；（5）若y点的c的物质的量分数为25%，则参加反应的a的物质的量为_； 若y点时所耗时间为2min，则b物质的反应速率为_。参考答案1、b2、d3、c4、c5、c6、c7、d8、b9、b10、c11、d12、c13、a2、b1、c3、d2；a气态、b非气态、d气态；放热14、（4分） （1）不移动，减少，变浅（3分） （2）左移，不变（3分） （3）不变，催化剂不影