江西省宜市铜鼓县高考化学二模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市铜鼓县高考化学二模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2下列对该燃料说法正确的是（）a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应是：2c4h10+13o28co2+10h2oc通入空气的一极是负极，电极反应为：o2+4e=2o2d通入丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h1026e+13o2=4co2+5h2o2在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）aa点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、fe3+、clbb点对应的溶液中大量存在：nh4+、k+、i、no3cc点对应的溶液中大量存在：cu2+、na+、cl、s2dd点对应的溶液中大量存在：k+、alo2、clo、cl3常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键hhffhfhclhie（kjmol1）436157568432298a432 kjmol1e（hbr）298 kjmol1b表中最稳定的共价键是hf键ch2（g）2h （g）dh=+436 kjmol1dh2（g）+f2（g）=2hf（g）dh=25 kjmol14已知某溶液中含有cl、br、i的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中cl、br、i的物质的量之比为4：3：2，则通入的cl2物质的量是原溶液中i物质的量的（）abcd5从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用kmno4溶液（）a杀死水果周围的细菌，防止水果霉变b吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂c吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟d氧化性较强，催熟水果6某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mol a和1.0mol b，反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（a）/mol1.00.850.810.800.80a反应在前5 s的平均速率v（a）=0.17 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v（正）v（逆）7今有氧化镁、氧化铝的混合粉末18.2g，将它溶于500ml 4moll1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大植，则需要加入2moll1的氢氧化钠溶液的体积为（）a1000 mlb500 mlc100 mld1500 ml8用铜片、银片设计成如图所示的原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）a电子通过盐桥从乙池流向甲池b铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作c开始时，银片上发生的反应是：age=ag+d将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同二、（非选择题，共3小题，共52分）9某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成a；步骤生成沉淀i（4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10ml x溶液中n（h+）=0.04mol，而沉淀c物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是10a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e、b与g、d与l分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f最外层电子数的2倍，c和d的最外层电子数之和为11请回答下列问题：（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），e、f、l所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（2）由l、i两元素可按原子个数比1：1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为（3）固体化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式（4）由a、b、c、d按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物y，则y的化学式为，向y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式11金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有ca（hco3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠下列现象描述正确的是（填字母）a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c反应开始后，溶液由无色变红色d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠用镊子夹取金属钠投入到盛有ca（hco3）2溶液的水槽中（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是a用铝箔包住钠b用锡箔包住钠c直接将钠投入水中（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 ml）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）【化学-选修5：有机化学基础】12有甲、乙、丙三种物质，如图甲、图乙、图丙所示：（1）乙中含有的官能团的名称为（2）由甲转化为乙需经如图1所示的过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型是，反应的条件是，反应的化学方程式为（不需注明反应条件）（3）由甲出发合成丙的路线之一如图2所示：（a）下列物质不能与b反应的是（选填序号）a金属钠 bfecl3 c碳酸钠溶液 dhbr（b）c的结构简式为；丙的结构简式为（c）d符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式a苯环上的一氯代物有两种 b遇fecl3溶液发生显色反应c能与br2/ccl4发生加成反应2016年江西省宜春市铜鼓县高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2下列对该燃料说法正确的是（）a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应是：2c4h10+13o28co2+10h2oc通入空气的一极是负极，电极反应为：o2+4e=2o2d通入丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h1026e+13o2=4co2+5h2o【考点】化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为c4h1026e+13o2=4co2+5h2o，正极发生还原反应，电极反应式为o2+4e=2o2，总反应式为2c4h10+13o28co2+10h2o，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动【解答】解：a、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故a错误；b、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2c4h10+13o28co2+10h2o，故b正确；c、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：o2+4e=2o2，故c错误；d、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为c4h1026e+13o2=4co2+5h2o，故d正确故选bd【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式2在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）aa点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、fe3+、clbb点对应的溶液中大量存在：nh4+、k+、i、no3cc点对应的溶液中大量存在：cu2+、na+、cl、s2dd点对应的溶液中大量存在：k+、alo2、clo、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aa点氢离子与氢氧根离子相等，溶液为中性；bb点氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性；cc点时氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；dd点氢氧根离子大于氢离子，溶液显示碱性【解答】解：aa点氢离子与氢氧根离子相等，溶液为中性，不能大量存在fe3+，故a不选；bb点氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，h+、i、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故b不选；cc点时氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，cu2+、s2结合生成沉淀，不能大量共存，故c不选；dd点氢氧根离子大于氢离子，溶液显示碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d选；故选d【点评】本题考查离子共存，为高频考点，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，注意判断各点溶液酸碱性是解题关键3常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键hhffhfhclhie（kjmol1）436157568432298a432 kjmol1e（hbr）298 kjmol1b表中最稳定的共价键是hf键ch2（g）2h （g）dh=+436 kjmol1dh2（g）+f2（g）=2hf（g）dh=25 kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；b、键能越大形成的化学键越稳定；c、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；d、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断；【解答】解：a、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kjmol1e（hbr）298 kjmol1，故a正确；b、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是hf，最稳定的共价键是hf键，故b正确；c、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，h2（g）2h （g）dh=+436 kjmol1 ，故c正确；d、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断，h=436kj/mol+157kj/mol2568kj/mol=543kj/mol，h2（g）+f2（g）=2hf（g）dh=543 kjmol1，故d错误；故选d【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题 关键，题目难度中等4已知某溶液中含有cl、br、i的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中cl、br、i的物质的量之比为4：3：2，则通入的cl2物质的量是原溶液中i物质的量的（）abcd【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的有关计算【专题】卤族元素【分析】已知还原性ibrcl，反应后i有剩余，说明br浓度没有变化，通入的cl2只与i发生反应，根据反应的方程式2i+cl2=2cl+i2计算【解答】解：已知还原性ibrcl，反应后i有剩余，说明br浓度没有变化，通入的cl2只与i发生反应，设原溶液中含有2molcl，3molbr，4moli，通入cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molcl，3molbr，2moli，cl增加了2mol，则需1molcl2，则通入的cl2物质的量是原溶液中i物质的量的，故选a【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意把握离子还原性的强弱比较，题目从质量守恒的角度分析5从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用kmno4溶液（）a杀死水果周围的细菌，防止水果霉变b吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂c吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟d氧化性较强，催熟水果【考点】氧化还原反应；乙烯的化学性质【专题】氧化还原反应专题【分析】乙烯能催熟果实，能被高锰酸钾氧化，以此来解答【解答】解：乙烯是水果的催熟剂，乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，则利用kmno4溶液除去乙烯，可使水果缓慢成熟，以赢得长途运输时间，故选c【点评】本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，注意把握有机物的性质、发生的氧化还原反应为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mol a和1.0mol b，反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（a）/mol1.00.850.810.800.80a反应在前5 s的平均速率v（a）=0.17 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v（正）v（逆）【考点】化学平衡的计算【分析】依据化学平衡三段式列式计算； a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20a、依据v（a）=计算；b、平衡状态a的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（a）=0.41moll1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；c、等效为起始加入2.0mol a和2.0mol b，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的ab转化率较原平衡高，故平衡时ab的物质的量小于1.6mol，c的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的物质的量大于0.4mol，参加反应的c的物质的量小于1.6mol，据此判断d、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向【解答】解：a的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20k=0.625a、反应在前5s的平均速率v（a）=0.015moll1s1 ，故a错误；b、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41moll1，a物质的量为0.41mol/l2l=0.82mol0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的h0，故b错误；c、等效为起始加入2.0mol a和2.0mol b，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的ab转化率较原平衡高，故平衡时ab的物质的量小于1.6mol，c的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的物质的量大于0.4mol，参加反应的c的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故c错误；d、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等7今有氧化镁、氧化铝的混合粉末18.2g，将它溶于500ml 4moll1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大植，则需要加入2moll1的氢氧化钠溶液的体积为（）a1000 mlb500 mlc100 mld1500 ml【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】要使沉淀质量达到最大植，溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒n（nacl）=n（hcl），由钠离子守恒n（nacl）=n（naoh），再根据v=计算氢氧化钠溶液体积【解答】解：要使沉淀质量达到最大植，溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒n（nacl）=n（hcl）=0.5l4mol/l=2mol，由钠离子守恒n（nacl）=n（naoh）=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积为=1l=1000ml，故选a【点评】本题考查混合物计算，难度中等，侧重对学生分析思维能力与解题方法技巧的考查，注意利用守恒法解答8用铜片、银片设计成如图所示的原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）a电子通过盐桥从乙池流向甲池b铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作c开始时，银片上发生的反应是：age=ag+d将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a电子不能通过电解质溶液；b换做铜线，乙池是原电池，甲池是电解电镀；c该原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应；d铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜【解答】解：a原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故a错误；b铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故b正确；c银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是ag+e=ag，故c错误；d铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了cu+2ag+=2ag+cu2+；故d正确；故选bd【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点二、（非选择题，共3小题，共52分）9某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h+外还肯定含有的离子是al3+、nh4+、fe2+、so42；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成a3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o；步骤生成沉淀ialo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10ml x溶液中n（h+）=0.04mol，而沉淀c物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是若检验fe3+肯定存在时，就有cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】在强酸性溶液中一定不会存在co32和so32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中通入co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naalo2，说明溶液中含有al3+离子，溶液中含有fe2+离子，就一定不含no3离子，含有so42离子就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl，以此解答【解答】解：在强酸性溶液中一定不会存在co32和so32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中溶于co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naoh和naalo2，说明溶液中含有al3+离子，溶液中含有fe2+离子，就一定不含no3离子，含有so42离子就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl，（1）中除h+外还肯定含有的离子是al3+、nh4+、fe2+、so42，故答案为：al3+、nh4+、fe2+、so42；（2）fe2+离子被氧化为fe3+离子，反应的离子方程式为3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o； h为naoh和naalo2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：co2+oh=hco3，则生成沉淀的离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o；alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；（3）a、f、i均为0.01mol，10ml x溶液中n（h+）=0.04mol，根据反应3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，可知fe2+物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（fe2+）+3n（al3+）+n（nh4+）+n（h+）=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀c为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（so42）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验fe3+肯定存在时，就有cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等，故答案为：若检验fe3+肯定存在时，就有cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等【点评】本题考查物质的检验与鉴别，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，要依据物质的特殊性质和特征反应来判断、推理、验证10a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e、b与g、d与l分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f最外层电子数的2倍，c和d的最外层电子数之和为11请回答下列问题：（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）sih4，e、f、l所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）s2na+al3+（2）由l、i两元素可按原子个数比1：1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为（3）固体化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式na2o2+s2+2h2o=s+2na+4oh（4）由a、b、c、d按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物y，则y的化学式为（nh4）2c2o4 ，向y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则a为氢元素；a与e同一主族，e原子序数比a至少大4，可推知e为na；b、c、d为同一周期，应处于第二周期，e、f、g、l、i都处于第三周期，令f的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则d原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于f的质子数比d多5，则有：10+x（22x）=5，解得x=3，故f为al、d为o，c的原子序数=28813=7，则c为n；d与l为同主族，则l为s，可推知i是cl，b与g同主族，结合原子序数可知，处于a族，故b为c、g为si，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则a为氢元素；a与e同一主族，e原子序数比a至少大4，可推知e为na；b、c、d为同一周期，应处于第二周期，e、f、g、l、i都处于第三周期，令f的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则d原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于f的质子数比d多5，则有：10+x（22x）=5，解得x=3，故f为al、d为o，c的原子序数=28813=7，则c为n；d与l为同主族，则l为s，可推知i是cl，b与g同主族，结合原子序数可知，处于a族，故b为c、g为si（1）非金属元素中，si的非金属性最弱，则所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是sih4，电子层越多离子半径越大，相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则e、f、l所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为s2na+al3+，故答案为：sih4；s2na+al3+；（2）l、i两元素可按原子个数比1：1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，化合物为s2cl2，其电子式为，故答案为：；（3）化合物na2o2投入到化合物na2s的水溶液，生成沉淀为s，同时生成naoh，反应离子方程式为：na2o2+s2+2h2o=s+2na+4oh，故答案为：na2o2+s2+2h2o=s+2na+4oh；（4）由h、c、n、o按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物y为（nh4）2c2o4 ，向y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，故答案为：（nh4）2c2o4 ；2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，根据原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重对基础知识的考查，注意对元素化合物性质的掌握，（4）为易错点，学生容易忽略草酸盐，题目难度中等11金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有ca（hco3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠下列现象描述正确的是abd（填字母）a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c反应开始后，溶液由无色变红色d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中用镊子夹取金属钠投入到盛有ca（hco3）2溶液的水槽中（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是aa用铝箔包住钠b用锡箔包住钠c直接将钠投入水中（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 ml）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）【考点】碱金属及其化合物的性质实验【专题】无机实验综合【分析】（1）钠在酸、碱和盐溶液中都能发生反应，和酸溶液反应时，就是和酸的反应，和碱或盐溶液反应时，都是先和水反应，反应现象就是钠和水反应、氢氧化钠和盐反应的现象；（2）做钠和水的反应实验时，要把取出的钠用滤纸吸干煤油，切割绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶；（3）生成的氢气包括钠和水反应的，氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气就较多；（4）该反应中排出水的体积就是氢气的体积，根据氢气和钠的关系式计算钠的质量【解答】解：（1）将钠投入到碳酸氢钙溶液中，钠先和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，最后消失，生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出，故选abd；（2）做钠和水的反应实验时，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中，故答案为：用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中；（3）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，锡和氢氧化钠溶液不反应，所以生成氢气体积最大的是用铝