溶解度及溶解度曲线.doc

课题：溶解度及溶解度曲线考点内容及要求：（1）了解饱和溶液和溶解度意义；（2）知道结晶现象，（3）能应用溶解度对混合物进行提纯一、知识梳理：饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 的溶液 （2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有 则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液（ ）（ ）（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 溶解溶解放热：如 溶解、 溶解溶解没有明显热现象：如 溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质 所溶解的质量（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： l（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而 。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA80 （1）t3时A的溶解度为 B （2）P点的的含义 （3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 ,无晶体析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法2、影响气体的溶解度因素： 温度越高，气体溶解度 ，压强越大，气体溶解度越 。3、混合物的分离（1）过滤法：分离 。（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）溶解度受温度变化影响 的物质，降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）溶解度受温度变化影响 的物质小结形成知识框架：二、考点透析例证例1右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水解析：根据题中的图示来看，A物质的溶解度受温度的影响很大，从M到N，可以采用升高温度再增加溶剂的方法；而从N到M，可以采用升温再将其蒸发掉部分，因此，正确的是D。例2a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1时三种物质的溶解度的大小顺序是_ _ _ _。(2)t3时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1时析出晶体最多的是_ _。(3)n点表示_ _。(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用_ _ _法。答案：(1)bca(2)a(3)t2时a、b的溶解度相等(4)降温结晶评析：本题考查的知识点有：在同一坐标系内溶解度曲线上的点越在上，溶解度越大，反之，越小；在同一坐标系内曲线向上倾斜度越大，该物的溶解度随 温度的升高增大得越多，在降温时从饱和溶液中析出的晶体也越多；曲线交点表示两物质在此温度时的溶解度相等；a的溶解度随温度升高而增大，而c的溶解 度受温度的影响不大，可将a、c的混合物在较高温度下配成饱和溶液，然后降温结晶，析出的晶体主要是a。考点针对练习A基础知识巩固练习120时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（ ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定2有t时浓度相同的两份 溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（ ）A也刚好是饱和溶液 B仍是不饱和溶液C是饱和溶液，并有晶体析出 D有晶体析出剩余不饱和溶液3要增大气体在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温4下列说法正确的是（ ）A一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液5右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是At1时，B物质的溶解度为40gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABCC要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法6.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 Aa的溶解度大于c的溶解度 B在tl时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 Cc的不饱和溶液由t2降温至t1时，变成饱和溶液D要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙8.右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）t30C时，两种物质溶解度的大小关系为A_B；（2）t30C时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_溶液（填饱和、不饱和）；（3）在其他条件不变的情况下,若把t10C时A、B的饱和溶液分别升温至t20C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A_ _B(填、或）。9请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水） 溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题。 （1） 0C时甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）400C时100g水中最多能溶解甲_ g。该温度下80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”） _溶液。 （3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至t 0C时，有晶体析出的是_ _。 10图9-1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图9-2所示两个烧杯中分别盛有20时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：图9-1(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”) (2）40时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)80时，100 g水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。图9-2（4）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。11据右图曲线回答：（1）t1时KNO3的溶解度是 ，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为 ；图中A点的意义是 。（2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、e.趁热过滤。若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号） ；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步骤是（填序号） 。B能力提升练习1t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ） A4g B6g C10g D15g图1溶解度/g温度/0ba2图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是图2硝酸铵浓硫酸硝酸铵a溶液浓硫酸A B C D水水水水a溶液b溶液b溶液3.右图为熟石灰的溶解度曲线。向20的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是 A.溶液温度未恢复到20时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度未恢复到20时，溶质质量分数比甲溶液的大C.溶液温度恢复到20时，溶质质量比甲溶液的质量小D.溶液温度恢复到20时，溶质质量分数与甲溶液的相等4.a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答： a的溶解度在30时是 g。 a的溶解度小于b的溶解