元素周期表第三课时卤素.doc

元素周期表第三课时卤素基础演练1、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是元素的非金属性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A BC D答案：C2、下列说法不符合A族元素性质特征的是 A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱答案：B3、 下列物质加入溴水中充分振荡后，能分层，水层在下层且无色的是( ) A酒精 B KI溶液 C 苯 D 四氯化碳答案：C4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ） A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大解析：D 从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度增大。由卤族元素的性质递变规律，可类推到氧族、氮族等含非金属元素的族。5、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ( )AHAt很稳定B砹易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水 D砹是有色固体答案：A6、关于卤素的下列叙述正确的是( ) A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，相对分子质量越小，熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。答案：D7、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强答案：C8、卤素单质的性质，与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是 A.与氢气反应的剧烈程度 B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱 D.与水反应的程度答案：C解析：卤素单质氧化性顺序为F2Cl2Br2I2，与氢气反应的剧烈程度、气态氢化物的稳定性、与水反应的程度都是判断氧化性强弱的判据。9、关于卤素的描述，下列说法正确的是A用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D液氯可贮存在钢筒中答案：D10、下列递变规律对碱金属和卤素都能适用的是( ) A.从上到下，单质熔沸点逐渐升高B.从上到下，单质硬度逐渐增大C.从上到下，单质密度逐渐增大D.从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：因晶体结构和作用力的不同，熔沸点：碱金属降低、卤素升高。硬度：碱金属降低、卤素升高。密度：均增大，碱金属没有氧化物对应水化物。答案：C11卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素A单质均为双原子分子 B均为非金属元素C原子最外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大答案：C12、氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是_(填化学式，下同)；不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是_。根据氯气分别与水和氢氧化钠反应的化学方程式，写出溴单质与水反应的化学方程式：_；写出碘单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。氟气的氧化性很强，将氟气通入水中，有能使带火星的木条复燃的气体产生，试写出氟气与水反应的化学方程式：_。答案：F2 I2 Br2+H2OHBr+HBrO I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O 2F2+2H2O4HF+O213、试分析A族和A族元素性质的递变规律，预测同主族元素性质的递变。 (1)A族元素包括氟(F)、_、_、_、_五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是_个，而电子层数则从_增加到_。A族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的_；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_性；它们都能形成_；在氧化还原反应中，它们的单质常作_。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越_(填“难”或“易”)进行。(2)_等A族金属元素被称为碱金属元素。它们的性质相似，表现在_。同时它们的性质又呈现递变性，表现在_。(3)同主族元素原子_相同，等于其_，同主族元素原子从上至下电子层数依次_，原子半径依次_，原子核对最外层电子的吸引力和束缚力依次_，原子失电子能力依次_，得电子能力依次_，元素金属性依次_，非金属性依次_。答案：(1)氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 砹(At) 7 2 6 非金属 酸 气态氢化物 氧化剂 难 (2)锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs) 单质都能与氧气、水等反应，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性 从锂到铯，元素的原子失电子能力逐渐增强，单质与O2、H2O等反应的剧烈程度逐渐增强(3)最外层电子数 族序数 增加 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱14、按照下列要求，回答有关问题。 (1)氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。 (2)溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件下才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。(3)请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。答案 (1)氯元素的非金属性强于碘元素。 (4)HBr的稳定性强于HI。(5)氟单质能从水中将氧置换出来。2F2+2H2O=4HF+O2。15、可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱： （1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是_，根据_规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。（2）二者气态氢化物中_（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。（3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为_，说明氯元素的非金属性比硫元素_（填“强”或“弱”）。（4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为_和_，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。答案：（1）硫和氯分别位于第3周期中的第A族和第A族 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强 （2）H2S （3）H2S+Cl2S+2HCl 强 （4）FeCl3 FeS 解析:根据元素周期律知识回答。能力提升1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A.常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深B.HAt是不稳定的弱还原剂C.单质砹易溶于某些有机溶剂D.NaAt溶于水，而AgAt不溶于水答案：B 解析：根据卤素单质的物理性质递变规律，F2到I2颜色逐渐加深，可知At2的颜色比I2的颜色深；由于HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂；由于NaF、NaCl、NaBr、NaI均溶于水，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，所以NaAt溶于水，而AgAt不溶于水；F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应溶于某些有机溶剂。2、从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是（ ） A.单质跟卤化物之间的置换情况B.跟银结合而形成的卤化银的颜色变化情况C.跟氢气反应的情况D.跟水反应的情况答案：B解析：单质的氧化性强弱，即为单质的得电子能力；可以卤素之间的置换，跟氢气反应的难易，跟水反应的情况来判断，不能从物理性质如：颜色、状态、密度、溶解度等来判断，也不能从其化合物的颜色来判断。3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br或I），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X依次为（ ）ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br答案：A4、美国宇航局（NASA）马丽诺娃博士最近找到了一种比二氧化碳有效10 000倍的“超级温室气体”全氟丙烷，并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划。卤素在生产、生活及高科技中的应用越来越广泛。下列关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D.X-的还原性依次为：F-Cl-Br-HClHBrHI，B项错；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反应，D项错。5、硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似，称之为拟卤素，拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为：Cl-Br-SCN-I-，下列方程式不正确的是（ ）A(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-B(SCN)2+H2S=H+2SCN-+SC(SCN)2+2I-=2SCN-+I2D4H+2SCN-+MnO2 Mn2+(SCN)2+2H2O答案：A6、根据下列化学史，下列推测合理的是（）。A.卤素越不活泼，发现的年代越早B.海洋中含有丰富的氯、溴及碘C.氟气单质获得最迟，主要是由于其在地壳中的含量较少D.氟气通入氯化钠溶液中可置换出氯气答案：B7、 在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳,振荡，静置后观察到的现象是 A. 分层，上层紫红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 C. 均匀、透明、无色 D. 分层，上层接近无色，下层紫红色答案：D8、（06年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）答案：A9、溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( ) A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验答案：B10、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 （ ）A. NaCl和KI B. NaCl、KCl和I2 C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl答案：D11、某溶液中Cl-、Br-、I-三种物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的 （ ） A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、 1/8答案：C12、在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）由左端导入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈_色，C处棉球呈_色。待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_