电化学（12）.doc

历年高考选择题分类汇编（12）电 化 学1(88全国) 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl2(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca3（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 32414（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4l0-3 mol / L B. 2l0-3 mol / LC. 1l0-3 mol / L D. 1l0-7 mol / L5（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg6（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A. 2H2OO24e- 4OH- B. 2H+2e-H2C. 4OH- 4e- 2H2OO2 D. Fe2e- Fe2+7（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl9（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. ABC B. BCA C. CAB D. BAC10（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 A. Fe2e- Fe2+ B. 2H2OO24e-4OH- C. 4OH- 4e-2H2OO2 D. 2H+2e-H211（93全国）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl212（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc13（94全国）下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾14（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. XZYMB. XYZM C. MZXY D. XZMY15（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn16（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA. B. C. D. 17（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A. 123 B. 321 C. 631 D. 63218（96全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb PbSO42e- 正极：PbO24H+2e- PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol19（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 20（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极21（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 充电 放电 22（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极23（99全国）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 A. B. C. D. 24（00全国）下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉26（00广东）用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液 C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液27（00春季）100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol / L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液28（00春季）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg29（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D. 回收其中石墨电极30（00上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为 A. 1.62 gB. 6.48 gC. 3.24 gD. 12.96 g31（00江浙）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A. 2H+2e- H2 B. 2H2OO24e- 4OH- C. Fe2e- Fe2+ D. 4OH-4e- 2H2OO232（01广东）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)33（01上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极34（02春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是 A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)n(汞)21B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)235（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应36（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl37（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2 C.2H2OO24 e-40H- D.Fe3e-Fe3+38（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是 A. 熔点比生铁的低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化39（03广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1140（03上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子 浓度不变41（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g42（04上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 43（04天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，