江苏省无锡市宜兴实验中学九年级化学上学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省无锡市宜兴实验中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）a用汽油除去衣服上的油污b用餐具洗洁精清洗餐具上的油污c用水洗去盘子中的水果渣d用醋洗去水壶的水垢2有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若要将其质量分数增加到10%，应采取的方法是（）a把溶剂蒸发掉原溶剂的一半b加入40克20%的氯化钙溶液c加入2克的氯化钙固体d把溶剂蒸发掉20克3下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（）ah2co3、nacl、mg（oh）2bca（oh）2、hcl、na2so4cmgso4、h2so4、hcldch3cooh、naoh、na2co34在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是（）m1溶液m2溶液m3am2溶液不一定是饱和溶液bm3溶液一定是饱和溶液cm2和m3溶液浓度可能相等d将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g5下列物质敞口放置于空气中，溶液的质量增加且变质的是（）a浓h2so4bnaoh溶液c浓hcld石灰水6用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）a固体：硝酸铵；液体：水b固体：生石灰；液体：水c固体：碳酸钠；液体：稀盐酸d固体：氯化钠；液体：水7下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是：（）氢气 氧气 氯化氢 二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳abcd8室温下将氧化钙放入100克澄清石灰水中充分搅拌，片刻后所得溶液的溶质质量分数将（）a变大b变小c不变d无法确定9对naoh和ca（oh）2的性质叙述错误的是（） 都是白色固体 都极易溶于水放出大量热溶液都使无色酚酞试液变红 都能和酸发生中和反应 溶液中通入co2都变混浊abcd10用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）abcd11下列图象关系合理的是（）a向ph=9的naoh溶液中不断加水b在久置的naoh溶液中加入盐酸c分别向稀盐酸中加入等质量的fe和mgd在饱和的kno3溶液中加入kno3晶体12如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）a物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度bt1时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为65克c分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶d将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数大小关系是bac13实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液ph的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）a该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中bb点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应ca点时的溶液不能使酚酞试液变色dc点时，溶液中的溶质只有氯化钠14将一定量的铁放入含有znso4cuso4agno3的溶液中反应，结束后过滤，在滤渣中加入稀硫酸后有气泡产生，滤液中含的溶质为（）afeso4 fe（no3）2bznso4feso4cfeso4 fe（no3）2 znso4dfe（no3）2znso415由mg（oh）2和mgo组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）a12gb24gc36gd48g二、填空题16从h、o、c、s、ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：（只写一例）引起酸雨的气体碱溶液中都含有的阴离子石灰石的主要成分相对分子质量最小的氧化物具有脱水性的酸汽水中的溶质17将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，先观察到现象，发生的化学方程式为，属于反应类型；一会儿又发现铁表面有产生，发生的化学方程式为，属于反应类型三、实验题（8分）18请结合下列实验常用装置，回答有关问题（1）用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填“a”、“b”或“c”），固定仪器时，试管口要，防止冷凝水倒流致使试管破裂反应的化学方程式是（2）若要制取二氧化碳，在b装置中装有石灰石，那么a中应加入如果用d装置收集该气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）（3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将b装置改进为c装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是（4）已知no2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成hno3溶液和no气体，no是一种无色气体，no和no2都是大气污染物写出no2与水反应的化学方程式，将充满no2气体的试管倒立于水槽中，你会观察到现象三、流程题（6分）19如图是氧化沉淀法生产复印用高档fe3o4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和操作a的名称 （除去难溶性杂质）（2 ）副产品p是，由溶液n获得该副产品的操作顺序是bda过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3，由沉淀m获得fe3o4的过程中发生的反应为 fe（oh）2+2fe（oh）3fe3o4+4h2o，控制“一定量空气”的目的是，沉淀m中fe（oh）2 和fe（oh）3的最佳质量比为四、探究和计算（9分）20某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由cu、fe2o3两种固体中的一种或两种组成【提出猜想】红色粉末可能是：cu fe2o3 cu和fe2o3【查阅资料】（1）白色无水cuso4遇水变蓝（2）cu在fecl3溶液中发生反应：2fecl3+cu2fecl2+cucl2【实验探究】甲组同学：定性检测该红色粉末的物质组成（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液则猜想一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到现象，得出猜想成立乙组同学：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验开始时缓缓通入co气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应待反应完全后，停止加热，仍继续通co气体直至玻璃管冷却反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、co2忽略不计），其数据如下表：反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g玻璃管和固体物质的总质量为47.1g组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.91g【交流讨论】（1）在装置a中先通co气体的目的是a装置中发生反应的化学方程式为（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处你认为应该如何改进？【拓展延伸】对实验后b装置洗气瓶内溶液中是否有naoh 剩余做进一步探究实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克试通过计算说明实验后b装置洗气瓶内溶液中是否有naoh？（写出计算过程）2015-2016学年江苏省无锡市宜兴实验中学九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案）1各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）a用汽油除去衣服上的油污b用餐具洗洁精清洗餐具上的油污c用水洗去盘子中的水果渣d用醋洗去水壶的水垢【分析】a、根据汽油是优良的有机溶剂判断b、根据洗洁精的乳化作用判断c、根据水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水的性质判断d、根据醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳的性质判断【解答】解：a、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误b、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确c、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，所以错误d、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误故选b2有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若要将其质量分数增加到10%，应采取的方法是（）a把溶剂蒸发掉原溶剂的一半b加入40克20%的氯化钙溶液c加入2克的氯化钙固体d把溶剂蒸发掉20克【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：加入溶质，蒸发溶剂，加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：40克质量分数为5%的氯化钙溶液含溶质的质量为40g5%=2g，含溶剂40g2g=38ga、设需要蒸发水的质量为x，（40gx）10%=40g5%，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误b、加入40克20%的氯化钙溶液，所得溶液中溶质质量分数为100%=15%，故选项采用的方法错误c、设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）10%=40g5%+y，y2.22g，故选项采用的方法错误d、根据a选项的分析，需要蒸发水的质量为20g，故选项采用的方法正确故选：d3下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（）ah2co3、nacl、mg（oh）2bca（oh）2、hcl、na2so4cmgso4、h2so4、hcldch3cooh、naoh、na2co3【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：a、碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐；氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱故选项错误；b、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐故选项错误；c、硫酸镁电离时生成的镁离子和硫酸根离子，属于盐；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸故选项错误；d、醋酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐故选项正确故选d4在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是（）m1溶液m2溶液m3am2溶液不一定是饱和溶液bm3溶液一定是饱和溶液cm2和m3溶液浓度可能相等d将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g【分析】对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后一定会有溶质析出；当温度不变时，相同溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出，其溶质的质量分数相等【解答】解：a、因溶液m1蒸发5g水仍然没有晶体析出得到m2溶液，则该溶液有可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故a正确；b、因溶液m2蒸发5g水有2g晶体析出得到m3溶液，则该溶液一定是饱和溶液，故b正确；c、m2是蒸发5g水后得到的溶液，可能恰好饱和，而溶液m3是有溶质析出后的溶液，则m3一定是饱和溶液，当m2为饱和溶液时与m3的质量分数相等，故c正确；d、若m2溶液是不饱和溶液时，则m3溶液再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，故d错误；故选：d5下列物质敞口放置于空气中，溶液的质量增加且变质的是（）a浓h2so4bnaoh溶液c浓hcld石灰水【分析】物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物质的性质进行分析判断【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，没有变质，故选项错误b、naoh溶液敞口放置于空气中，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质，导致质量增加，故选项正确c、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误d、石灰水敞口放置于空气中，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：co2+ca（oh）2caco3+h2o，但每44份质量的二氧化碳反应会析出100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液会质量会减少，故选项错误故选：b6用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）a固体：硝酸铵；液体：水b固体：生石灰；液体：水c固体：碳酸钠；液体：稀盐酸d固体：氯化钠；液体：水【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状【解答】解：a、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来；b、生石灰放入水中会反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；c、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；d、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来故选b7下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是：（）氢气 氧气 氯化氢 二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳abcd【分析】能用浓h2so4干燥，又能用naoh固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体【解答】解：氢气氧气一氧化碳既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓h2so4干燥，又可以用naoh固体干燥氯化氢二氧化碳二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用naoh固体干燥故选a8室温下将氧化钙放入100克澄清石灰水中充分搅拌，片刻后所得溶液的溶质质量分数将（）a变大b变小c不变d无法确定【分析】氧化钙与水反应消耗水并放出大量的热，因此溶液中加入氧化钙会使溶剂水减少、溶液温度升高；但从题意可知，本题不考虑溶液温度的变化，仍为室温下的溶液所以，向澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体只是使原溶液的水减少【解答】解：温度不变，如果溶液澄清石灰水不饱和，氧化钙与水反应消耗水，并且生成氢氧化钙，使溶剂水减少，溶质变多，溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数将变大；如果溶液澄清石灰水饱和，由于仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量不变故选：d9对naoh和ca（oh）2的性质叙述错误的是（） 都是白色固体 都极易溶于水放出大量热溶液都使无色酚酞试液变红 都能和酸发生中和反应 溶液中通入co2都变混浊abcd【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质（能与能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此结合题意进行分析判断【解答】解：naoh和ca（oh）2都是白色固体；naoh极易溶于水放出大量的热，氢氧化钙微溶于水；naoh和ca（oh）2溶液均显碱性，都能使无色酚酞试剂变红；naoh和ca（oh）2都能与酸发生中和反应；氢氧化钙溶液溶液中通入co2变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显变化故说法错误故选：d10用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）abcd【分析】根据配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案【解答】解：配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g20%=20g，需要水：100g20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解故选：b11下列图象关系合理的是（）a向ph=9的naoh溶液中不断加水b在久置的naoh溶液中加入盐酸c分别向稀盐酸中加入等质量的fe和mgd在饱和的kno3溶液中加入kno3晶体【分析】a、ph=9，溶液显碱性，加水稀释碱性减弱b、久置的氢氧化钠中含有碳酸，稀盐酸先与碱再与碳酸钠反应；c、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多d、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解【解答】解：a、ph=9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱ph越小，但不管怎样稀释ph不可能小于7，故此图象错误b、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在与碳酸钠反应，故图象正确；c、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，故此图象错误；d、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故d图象错误故选：b12如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）a物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度bt1时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为65克c分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶d将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数大小关系是bac【分析】从溶解度曲线可以看出：a、物质a的溶解度不一定大于物质b的溶解度；b、t1时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，只会溶解10克；c、a物质的溶解度受温度影响较大，宜用冷却结晶分离溶液中的a物质；d、根据溶解度曲线，可推测此项正确【解答】解：从溶解度曲线可以看出：a、物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度，说法错误，故a错误；b、t1时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，只会溶解10克，得到溶液的质量为60克，故b错误；c、分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶，说法错误，宜用冷却结晶分离溶液中的a物质，故c错误；d、将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数大小关系是bac，说法正确，故d正确故选d13实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液ph的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）a该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中bb点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应ca点时的溶液不能使酚酞试液变色dc点时，溶液中的溶质只有氯化钠【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其ph大于7，盐酸呈酸性，其ph小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其ph等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性【解答】解：a、根据图象可以看出，开始时溶液的ph大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故a错误；b、b点对应的ph等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故b正确；c、从图象可以看出，a点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故c错误；d、c点的ph继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故d错误，故选：b14将一定量的铁放入含有znso4cuso4agno3的溶液中反应，结束后过滤，在滤渣中加入稀硫酸后有气泡产生，滤液中含的溶质为（）afeso4 fe（no3）2bznso4feso4cfeso4 fe（no3）2 znso4dfe（no3）2znso4【分析】根据金属活动性顺序可知，锌铁铜银向含有znso4cuso4agno3的溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硫酸铜发生反应而不能与硫酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，据此分析判断【解答】解：由题意可知，因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有cuso4、agno3，因为铁和agno3、cuso4反应时生成的是fe（no3）2和feso4，所以滤液肯定中含有fe（no3）2、feso4；又因为铁不能与znso4溶液反应，所以滤液中肯定含有znso4所以c正确故选c15由mg（oh）2和mgo组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）a12gb24gc36gd48g【分析】根据mg（oh）2和mgo组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答【解答】解：因mg（oh）2+h2so4mgso4+2h2o，mgo+h2so4mgso4+h2o，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于mgso4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质mgso4的质量为x，则 mgmgso4 24 12010g48% x解得x=24g故选b二、填空题16从h、o、c、s、ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：（只写一例）引起酸雨的气体so2碱溶液中都含有的阴离子oh石灰石的主要成分caco3相对分子质量最小的氧化物h2o具有脱水性的酸h2so4汽水中的溶质h2co3【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式或离子符号的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：由提供的元素，二氧化硫是引起酸雨的气体，其化学式为：so2故填：so2；碱溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：oh故填：oh；石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：caco3水是相对分子质量最小的氧化物，故填：h2o；浓硫酸具有脱水性，故填：h2so4；汽水中含有碳酸，故填：h2co317将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，先观察到铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色现象，发生的化学方程式为fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，属于复分解反应类型；一会儿又发现铁表面有气泡产生，发生的化学方程式为fe+h2so4=feso4+h2，属于置换反应类型【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式，由反应特征确定其反应类型【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，属于复分解反应；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：fe+h2so4=feso4+h2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；复分解；气泡；fe+h2so4=feso4+h2；置换三、实验题（8分）18请结合下列实验常用装置，回答有关问题（1）用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是a（填“a”、“b”或“c”），固定仪器时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流致使试管破裂反应的化学方程式是2kclo32kcl+3o2（2）若要制取二氧化碳，在b装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸如果用d装置收集该气体，则气体从c端进入（填“b”或“c”）（3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将b装置改进为c装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以随时控制反应的发生（4）已知no2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成hno3溶液和no气体，no是一种无色气体，no和no2都是大气污染物写出no2与水反应的化学方程式3no2+h2o=2hno3+no，将充满no2气体的试管倒立于水槽中，你会观察到红棕色逐渐消失；试管内上升一段水柱现象【分析】（1）根据气体发生装置的选择依据、注意事项以及反应的原理来分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的密度来分析；（3）比较两个装置的不同点，我们不难发现c装置对一个开关，这个题就是要知道开关的作用观察两个装置发现，c装置多一个开关，当开关关闭时，随着气体的增大，内部压强大于外面的压强，所以漏斗的液体就不能流入试管，导致固体和液体分离，导致反应停止故答案为可以随时控制反应的发生；（4）二氧化氮能与水反应生成hno3溶液和no气体，配平即可；将充满no2气体的试管倒立于水槽中（如图g），会观察到的现象是：红棕色逐渐消失；试管内上升一段水柱【解答】解：（1）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，选择装置a来制取；试管口要略向下倾斜，以免冷凝水倒流，炸裂试管；氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：a；略向下倾斜；2kclo32kcl+3o2；（2）实验室中制取二氧化碳需要用到的液体药品是稀盐酸，二氧化碳的密度比空气大，所以从长管进入；故填：稀盐酸；c；（3）观察两个装置发现，c装置多一个开关，当开关关闭时，随着气体的增大，内部压强大于外面的压强，所以漏斗的液体就不能流入试管，导致固体和液体分离，导致反应停止故答案为可以随时控制反应的发生；故填：可以随时控制反应的发生；（4）二氧化氮能与水反应生成hno3溶液和no气体，配平即可；将充满no2气体的试管倒立于水槽中（如图g），会观察到的现象是：红棕色逐渐消失；试管内上升一段水柱；故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；红棕色逐渐消失；试管内上升一段水柱三、流程题（6分）19如图是氧化沉淀法生产复印用高档fe3o4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒操作a的名称过滤 （除去难溶性杂质）（2 ）副产品p是硫酸钠，由溶液n获得该副产品的操作顺序是bcada过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3，由沉淀m获得fe3o4的过程中发生的反应为 fe（oh）2+2fe（oh）3fe3o4+4h2o，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁，沉淀m中fe（oh）2 和fe（oh）3的最佳质量比为45：107【分析】（1）根据溶解的过程想用的仪器；（2）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，根据冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序；（3）如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了，根据方程式计算出fe（oh）2和fe（oh）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数【解答】解：（1）溶解时烧杯中盛放的是溶液，用玻璃棒搅拌即可，所以还需玻璃棒；在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作a为过滤；（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液 的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可；（3）通过反应fe（oh）2+2fe（oh）3fe3o4+4h2o可知fe（oh）2和fe（oh）3都是反应物，如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；由化学方程式fe（oh）2+2fe（oh）3fe3o4+4h2o可知fe（oh）2和fe（oh）3的最佳质量比为故答案为：（1）玻璃棒；过滤；（3）硫酸钠；c；a；（4）防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁；45：107四、探究和计算（9分）20某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由cu、fe2o3两种固体中的一种或两种组成【提出猜想】红色粉末可能是：cu fe2o3 cu和fe2o3【查阅资料】（1）白色无水cuso4遇水变蓝（2）cu在fecl3溶液中发生反应：2fecl3+cu2fecl2+cucl2【实验探究】甲组同学：定性检测该红色粉末的物质组成（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液则猜想猜想一定不成立一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有红色物质生成现象，得出猜想成立乙组同学：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验开始时缓缓通入co气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应待反应完全后，停止加热，仍继续通co气体直至玻璃管冷却反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、co2忽略不计），其数据如下表：反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g玻璃管和固体物质的总质量为47.1g组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.91g【交流讨论】（1）在装置a中先通co气体的目的是排尽玻璃管内