第1节 《溶液的酸碱性》自学辅导.doc

第7章 应用广泛的酸碱盐第1节 溶液的酸碱性知识与技能：1.认识溶液的酸碱性，会使用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会使用pH试纸来粗略地测定溶液的酸碱度。2.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。3.会用溶液酸碱性的知识解释生活中的有关现象。过程与方法：能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学重点1.了解并初步学会用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）检验溶液的酸碱性。2.会用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度。3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。教学难点认识酸碱性对生命活动的重要性及其影响。课时安排：1课时教学过程一、酸性溶液和碱性溶液活动与探究检验溶液的酸碱性（用紫色石蕊试液）实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色结论白醋、酸果汁、稀盐酸等溶液呈酸性纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液呈碱性食盐水、蔗糖水等溶液呈中性活动与探究检验溶液的酸碱性（用无色酚酞试液）实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论醋、酸果汁、稀盐酸等溶液呈酸性纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液呈碱性食盐水、蔗糖水等溶液呈中性归纳与总结（以下3点为重要笔记）1.紫色石蕊试液：酸红碱蓝中紫这里：酸指酸性溶液，碱指碱性溶液。无色酚酞试液：酸无碱红中无2.蓝色石蕊试纸：酸红红色石蕊试纸：碱蓝 3.酸性溶液一定含有H+，碱性溶液一定含有OH-。观察与思考（补充）取一支洁净的试管，向其中加入3mL左右的纯碱（Na2CO3）溶液，滴加2滴无色酚酞试剂，振荡后溶液变红，随后向该溶液逐滴滴入稀盐酸，变滴加边振荡，观察现象，解释原因。实验现象：滴入稀盐酸后，溶液最终由红色变成无色，且溶液中冒出大量气泡。原因解释：纯碱溶液属于碱性溶液，能使无色酚酞变红，但是当遇到盐酸后，能发生如下化学反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反应后生成的溶质为NaCl，溶液呈中性，不能使无色酚酞变色，因此使酚酞褪色，同时生成了二氧化碳气体，使得溶液中出现了大量的气泡。二、溶液酸碱性的强弱程度酸碱度pH（注意p要小写，H要大写）1.测定溶液酸碱度（即pH）的最简便方法是使用pH试纸或pH计。2.溶液酸碱性的划分：橙黄色深蓝色红色pH 7时，溶液呈中性；pH 7时，溶液呈酸性；pH 7时，溶液呈碱性。pH通常取0 14之间的整数。pH=0时，酸性最强；pH=14时，碱性最强。常见中性溶液：KCl 、NaCl 、CaCl2 、KNO3 、NaNO3溶液等。（纯水是中性的纯净物，不是溶液）常见酸性溶液：HCl 、H2SO4 、HNO3；NaHSO4 、CuSO4溶液等。常见碱性溶液：KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3H2O；Na2CO3、K2CO3溶液等。3.pH试纸的使用方法：用玻璃棒（表面不能有水，要先擦干）蘸取待测溶液，滴在pH试纸（不能预先用水润湿）上，再对照标准比色卡，读出pH值。 注意：pH试纸不能直接浸入待测溶液，以免带入杂质，泡掉pH试纸上的部分指示剂，产生色差。测定溶液的pH时，若蘸取待测溶液的玻璃棒表面有水，则测酸性溶液时，pH偏大；（但不会大于7，也不会等于7。）测碱性溶液时，pH偏小；（但不会小于7，也不会等于7。）测中性溶液时，pH不变。（pH等于7，不受影响。）酸性溶液加水稀释后pH变大13酸性溶液0加水量溶液的pH71碱性溶液碱性溶液加水稀释后pH变小中性溶液加水稀释后pH不变中性溶液待测溶液滴在pH试纸上后，对照标准比色卡时，切记只能靠近不能触及，以防沾污。（很多学生都会毫不在意地把湿的pH试纸贴上去对比，这是严重的错误。）活动与探究 请用pH试纸检测某些液体的pH，记录检测结果，并与同学交流。如果测试结果差异较大，请分析原因。 土壤溶液、河水、纯净水、汽水、鸡蛋清、食盐水、明矾溶液、碳酸钠溶液、洗发剂、护发剂、果汁、唾液等。归纳与总结测定溶液的酸碱度：只能用pH试纸或pH计。测定溶液的酸碱性：可用酸碱指示剂或pH试纸或pH计。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1.正常雨水略显酸性的原因：H2O CO2 = H2CO32.pH 5.6的降水（包括雨、雪）称为酸雨。（今后会有很多同学误以为pH小于7的降水是酸雨，切记）3.酸雨的危害实例：腐蚀建筑物； 污染江河湖海，影响水生动植物的生长； 影响农作物、森林的生长； 破坏土壤成分，使矿物营养元素流失。典型例题1.“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） （09漳州）A变小 B变大 C不变 D无法确定2.pH = 5的稀盐酸10mL，加水稀释到30mL后，pH = 8，对吗？随附视频：请认真观看，能帮助你理解。拓展视野1.时间充裕的话，可间接一些日常生活中常见的酸性物质与碱性物质，学生一般都很兴趣了解。（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、葡萄、苹果、牛奶、食醋、乳酸、过氧乙酸等。（2）碱性物质：鸡蛋清、茶叶碱、烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。2.注意帮助学生区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。3.胃液的pH在0.91.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却安然无恙是因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。4.血液中HCO3-浓度的正常值为22 23 m mol / L。若是为16 20 m mol / L，则为轻度酸中毒；若为10 16 m mol / L则为中度酸中毒，若低于10 m mol / L则为严重酸中毒。5.血液pH长期高于正常值将引发“碱中毒”。6.人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害，这类患者大多属于酸性体质，应经常食用用碱性食品。7.当今世界三大环境问题：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应。8.肥皂的pH约为9，洗衣粉的pH约为11。9. 据新华社华盛顿12月9日电(记者林小春)美国“好奇”号火星车项目团队9日宣布,“好奇”号在火星上发现了一个早已干涸的远古淡水湖,理论上这个湖泊曾经支持一些简单微生物存活。“好奇”号于2012年在火星的盖尔陨坑降落后,发现降落点附近一个5米深、被称作“黄刀湾”的沟槽中存在热异常现象。地面人员遥控“好奇”号对沟底的沉积岩进行钻探分析,结果发现36亿年前那里是一个水波荡漾的湖泊,它曾存在至少数万年时间。研究人员9日在旧金山举行的美国地球物理学联合会年会上指出,这个湖底区域的PH值呈中性,盐度很低,应该曾是淡水湖。此外还发现了碳、氢、氧、硫、氮和磷等关键的生命元素,这意味着该湖泊能支持原核微生物生存,比如能分解岩石成分和矿物以获取能量的无机自养型微生物。在地球上的某些洞穴和热泉喷口处,常会找到这类微生物。研究人员指出,人们之前就在火星发现曾有水存在的迹象,但古代淡水湖遗迹的发现是表明火星曾经宜居的最有力证据。自学效果检测1.某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 2.下列说法中正确的是（ ）A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨3.我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）pH77pH77pH77pH77 A B C D4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较5.用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（ ）A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸6.如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小7.用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较8.下列溶液酸性最强的是（ ）A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液9.用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋10.某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的pH3.584.594.86小麦减产（g）1053根据数据判断，下列说法正确的是（ ）A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小11.苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红12.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子13.人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升 B.夏天饮用冰雪碧后不久打嗝，是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色 D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程14.溶液的酸碱度用_表示，测定溶液的酸碱度常用_，鉴别溶液的酸碱性常用_。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显_色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_。15.亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为_。16.现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）_画上花，在蘸取_画上叶。将白纸挂起来，用_向纸上喷洒即可。实验的原理是_。20%的NaOH溶液呈_性，因为_。10%的H2SO4呈_性，因为_。17.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈_性；（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_。18.剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:_。19.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH时4.2，是世界上_性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉生长_（填“是”或“否”）。20.某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据如下表：测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）根据所学的有关指示，推测“正常雨水”的pH_7（填“”、“”、“=”），引起这种pH的原因是_；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”_（填“是”或“否”）；（3）经调查，这一地区有一个火力发电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤（煤中含有一定量的硫），试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_。其治理措施是利用_（填三种能源）。21.土壤的酸碱度对农作物的生长有很大的影响，请你设计一个实验，测定一块土地上的酸碱度（写出主要的实验用品及实验步骤）。22.雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物和氮的氧化物污染的情况。请设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品核试验步骤）23.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。24.稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）24.（09自贡）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常与上述事实最接近的图象是（） A B C D25.（2009厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉肉pH5.86.26.36.66.7A酸性变弱 B碱性变强 C酸性不变 D酸性变强