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科学中考总复习资料三 六、溶液。（一）溶液及溶解度的计算1、在一个大萝卜上挖个大洞，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液，还可以溶解少量食盐，这说明在此温度下，倒出的食盐溶液（ ）A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液 C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶液溶解度降低2、某同学称四份等质量的粗盐做溶解实验（室温），所得数据如下表：次数1234水的质量（克）30405060剩余不溶解物质量（克）9.15.41.71.7根据验数据可得到：（ ）A 、NaCl在室温下的溶解度37克 B、第四次实验结果得到的溶液是饱和溶液C、第一次实验结果得到的溶液是不饱和溶液D、原每份粗盐的质量为10.8克3、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（ ）A、 海水是混合物 C、海水是纯净物B、 海水是饱和溶液 D、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体4、下列不属于溶液的是（ ） A、生理盐水 B、胃液 C、天然水 D、酒精5、下列有关溶液的说法正确的是（ ） A、均一、稳定的液体都是溶液 B、天然水是一种溶液 C、折出晶体后的溶液是不饱和溶液 D、溶液能导电，那么溶液就是电解质6、t时，将A物质n克溶于110克水中配成不饱和溶液，若将上述溶液盐发挥10 克水，再冷却至原来的t，有A物质的z克晶体(不含结晶水)折出，则t时A物质的溶解度为 克。7、已知30 时氯化钾溶解度为40克，将120克氯化钾晶体溶于水配制成30 时的 氯化钾饱和溶液，则所配制的饱和溶液的质量是 克。8、A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答 (1)当溶解度A=CB时在 。 (2) t1时，70克B物质的饱和溶液中含B 克。9、在20 时，将30克某饱和溶液蒸干得到2.1克不含结晶水的溶液，那么该物质属于（ ） A、易溶 B、可溶 C、难溶 D、微溶10、将100克15%的NaCl溶液加热蒸发掉50克水后，再冷却到20 时，所得溶液中 NaCl的质量分数为(已知20 NaCl的溶解度是36克) 。 11、下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题。01020304050607080NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110.0138169（1）若在硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 ；（2）50时，50克水中溶解 克氯化铵即成为该温度下氯化铵的饱和溶液；（3）取20时饱和的氯化钠溶液100克，与足量的硝酸银溶液反应，可生成沉淀多少克？12、如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）A、只有左边烧杯中溶液的质量增加B、只有右边烧杯中的质量增加C、两边烧杯中的质量都增加D、取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡13、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里是没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1809年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：海水中含盐种类NaClCaCl2KClKBr其他含盐的总质量135.4亿吨6.37亿吨20亿吨8.6亿吨5.6亿吨翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，气温高达52（1）死海中生物稀少的主要原因是（ ）A 海水密度大，海洋生物易被上浮。B 海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水。C 死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏。D 海水中有毒物质含量极高。（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会场生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。（3）对死海中海水含盐量高的原因分析不正确的是（ ）A 炎热、干旱、少雨的气候，加快了海水的蒸发。B 水是良好的溶剂，注入死海的河水使死海水中的含盐量不断升高。C 死海中的生物排出盐份的能力强，使海水中的含盐量升高。D 死海形成现在的情形是长期演化的结果。14、一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，与某温度下一定质量的饱和碳酸钾溶液 恰好完全反应，生成4.4克CO2，并得到182.4克溶液。试计算： (1)此温度下K2CO3的溶解度是多少？ (2)所得182.4克溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1)13、要配制50克质量分数为20的食盐溶液，现提供25克质量分数为40的食盐溶液，20克质量分数为15的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表。配制方案（只要说明配制时所需的各种药品的用量）方案一方案二方案三5、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉滴输0.9%氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）A、 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B 、人体血液和原始海水的矿化度为0.9%纯属巧合C 、人体血液和原始海水之间存在着某此尚未被认识的关系D 、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕（二）混合物的分离及质量分数的计算1、冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿沾润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 （ ） A80g B.40g C.400g D.100g2、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数/%412142428硫酸溶液的密度/gMl-11.021.081.111.171.20氯水的密度/ gMl-10.980. 950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）氨水的密度逐渐 。（填“增大”、“减小”或不变）（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应是 100g。（填“大于”、“小于”或“等于）（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇均，溶液体积是 ml（保留到0.1）。3、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克3.65%的稀盐酸中滴入两滴石蕊试液，然后加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）由图可知，加入氢氧化钠溶液质量达到 克时PH=7。（2）曲线从ac点，溶液颜色变化的过程是 。（3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（4）配制120克此氢氧化钠溶液，需多少克50%的氢氧化钠溶液和多少克水？4、家庭厨房中涉及许多自然科学知识，请根据下面情景回答问题： （1）小李同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就把菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，菜刀为什么会生锈呢？ ； （2）小李同学在帮妈妈做饭时，看到两瓶白色固体物，妈妈告之它们分别是精盐（食盐）和纯碱，小李同学利用家庭现有的实验条件设计了一种办法，把它们区别开了，他的方法是（简要写出方法、现象和结论）： ；（3）为了感谢妈妈的辛苦劳动，晚上，小李同学准备给妈妈泡一杯120克的饱和糖水（常温下），已知常温下蔗糖的溶解度是205克，则小李同学至少要取蔗糖 克。5、食醋是家庭常用的调味品。某同学令人欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）逐滴加入到200克食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50ml。已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O求：该50ml氢氧人钠溶液中溶质量； 食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）。6、200C时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至350C时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。35