江西省抚州市南城一中高二化学下学期期中试题.doc

南城一中2017届高二下学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 f: 19 na:23 mg:24al:27 si:28 p:31 s:32 cl:35.5 fe:56 cu:64 zn:65 ag:108 mn：55一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法中正确的是（）a化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量b不需要加热就能发生的反应是放热反应c化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化2、只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化3、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()a氢气的燃烧热为285.5 kj/mol，则水电解的热化学方程式为：2h2o(l)=2h2(g) o2(g)h285.5 kj/molb1mol甲烷完全燃烧生成co2和h2o(l)时放出890 kj热量，它的热化学方程式为： ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h445 kj/molc已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，则c(s)的燃烧热为110.5 kj/mold.hf与naoh溶液反应： h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol4、t 时，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )at 时，该反应的化学平衡常数为0.125b若曲线对应的条件改变是升温，则该反应dh0c曲线对应的条件改变是降低压强d反应开始至a点时v(h2)1 moll-1min-15、下列溶液一定呈中性的是（ ）aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6可以证明可逆反应n2（g） + 3h2（g）2nh3（g）已达到平衡状态的是 （ ）一个nn断裂的同时，有3个hh键生成；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒压时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(h2) = 06 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3) = 04 mol/(lmin)a全部b cd7、现有浓度为1 moll的五种溶液：hci，h2so4，ch3cooh，nh4cl，naoh，由水电离出的c(h+)大小关系正确的是 ( ) a= b=c d8、有a、b、c、d、e 5种金属已知：e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为 ()aadbec bcadeb caedbc dcabed9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3）b0.1 mol/l nh4cl溶液：c（nh4+ ）=c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d等物质的量浓度的 nh4cl溶液（nh4）2so4溶液 nh4hso4溶液（nh4）2co3溶液中nh4+浓度的大小关系是 10、下列说法正确的是（ ） aph=5的nh4cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（h+）均为109 moll b常温时将ph=3的醋酸和ph=ll的naoh溶液等体积混合后，ph 7 c在c（h+）：c（oh）=1：l012的溶液中，n a+、i、no3 、so42能大量共存 d01 moll na2 co3溶液和01 moll nahso4溶液等体积混合，溶液中：c（na+）+c（ h+） =c（co32）+c（ so42）+c（ hco3）+c（oh）11、如右图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中都分别加入2 mol x和2 mol y，开始时容器的体积均为v l，发生如下反应并达到平衡状态：2x(?) + y(?) az(g)。此时中x、y、z的物质的量之比为132。下列判断不正确的是（） a物质z的化学计量数a = 1b若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率： c若中气体的密度变化如图所示，则x、y中只有一种为气态d若x为固态、y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：12、下列图示与对应的叙述不相符的是()a. 图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是800c时kno3的不饱和溶液b. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000mol/l naoh溶液滴定20. 00 ml 0. 1000 mol/l醋酸溶液得到的滴定曲线d. 图4表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变13如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）a溶液的质量变化：甲减小乙增大b溶液ph值变化：甲减小乙增大c相同条件下产生气体的体积：v甲=v乙d电极反应式：甲中阴极：cu2+2e= cu， 乙中负极：mg - 2e= mg2+14、下列反应中符合下图图象的是（ ）an2(g) +3h2(g)2nh3(g) ；h=q1kjmol1(q10)b2so3(g)2so2(g)+o2(g) ；h=+q2kjmol1(q20)c4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)；h=q3kjmol1(q30)dh2(g) +co(g)c(s)+h2o(g)；h=+q4kjmol1(q40)15、在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时agcl的ksp=41010，下列说法不正确的是（）a在t时，agbr的ksp为4.9l013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）平衡常数k81616、常温下moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列不正确的是（ ）aroh是一种强碱b等物质的量浓度的moh与盐酸反应，所得溶液呈中性，则moh的体积大于盐酸的体积c在x点，c（m+）c（r+）d稀释前，c（roh）10 c（moh）二、非选择题（共52分）17、（10分）碳及其化合物有广泛的用途反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高h2产率的措施是a增加碳的用量 b升高温度c用co吸收剂除去co d加入催化剂已知，c（s）+co2（g）2co（g）h=+172.5kjmol1则反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） 的h=kjmol1在一定温度下，将co（g）和h2o（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下数据：t/min2479n（h2o）/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）v（正）（填“”、“”或“=”）该温度下，此反应的平衡常数k=；其它条件不变，再充入0.1mol co和0.1mol h2o（g），达到平衡时co的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）18、（12分）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“16l汽油机十自动变速器十20kw十200v镍氢电池”组成。混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成co2气体和液态h2o放出30.0kj热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液naoh为电解液，镍氢电池充电时发生反应。其放电时的正极的电极反应方程式为 。常温下，同浓度的na2co3溶液和nahco3溶液的ph都大于7，两者中哪种的ph更大，其原因是 。01moll1 na2co3中阴离子浓度大小关系是 ，向01moll1 nahco3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为： 。二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含mno2）和闪锌矿（含zns） 联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：操作需要的玻璃仪器是 。软锰矿（含mno2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ，上述电解过程中，当阴极生成65g b时阳极生成的mno2的质量为 。利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为 。19（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i：ch4 ( g ) + h2o ( g ) co ( g ) + 3h2 ( g )h +206.0 kjmol1ii：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h 129.0 kjmol1ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为 。将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容积为100 l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。在压强为0.1 mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。ac ( h2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cch3oh 的物质的量增加d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小e平衡常数k增大甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。若右图装置中的电源为甲醇空气koh溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗koh mol。20、(7分)已知草酸晶体(h2c2o4xh2o)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数x，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00ml待测草酸溶液用移液管移取25.00ml待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000 moll1的kmno4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(ml)25.0025.0025.00标准溶液体积(ml)9.9910.0110.00已知h2c2o4的相对分子质量为90，请回答下列问题：滴定时，kmno4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。100ml容量瓶 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平到达滴定终点的标志是 。根据上述数据计算x= 。误差分析：(填：偏高、偏低、无影响)若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值 ；若kmno4标准溶液浓度偏低，则x值 。21、(11分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量nh4+、fe3+、aso43-、cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答下列问题：用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gl-1，则该溶液中的ph约为_。在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(nh4)2so4和nh4cl形式存在。现有一份(nh4)2so4溶液，一份nh4cl溶液，(nh4)2so4溶液中c()恰好是nh4cl溶液中c()的2倍，则c(nh4)2so4_c(nh4cl)(填“”)。随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(nh3h2o)c(oh-)_(填“增大”“减小”或“不变”)。投入生石灰调节ph 23时，大量沉淀主要成分为caso42h2o含有少量fe(oh)3，提纯caso42h2o的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。25，h3aso4电离常数为k1=5.610-3，k2=1.710-7，k3=4.010-12。当调节ph 89时，沉淀主要成分为ca3(aso4)2。ph调节到8左右ca3(aso4)2才开始沉淀的原因是_。na3aso4第一步水解的平衡常数数值为_。高二下学期期中化学参考答案一、 选择题1、c 2、d 3、b 4、d 5、b 6、a 7、a 8、b 9、a 10、c 11、d12、c 13、a 14、b 15、b 16、d二、非选择题17、（10分）（1）bc （2）41.2 （3） 不变18、（12分）（1）c2h5oh（l）+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(l) ；h=-1380kj/mol （1分） nio(oh) + h2o+ e- = ni(oh)3 + oh- ; （1分）na2