江西省吉安市百强中学高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安市百强中学高三（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1（3分）（2013秋万安县校级月考）下列说法正确的是（）asio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆b明矾在水中生成的al（oh）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒c玻璃是氧化物，成分可表示为na2ocao6sio2d生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2（3分）（2014赫山区校级二模）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（cao2）的叙述错误的是（）acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为1：1ccao2和水反应时，每产生1mol o2转移电子4moldcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2caco3+o23（3分）（2010泰州二模）向碘酸钠（naio3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（na2h3io6）下列有关该反应的说法中错误的是（）a在该反应中碘酸钠作还原剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14（3分）（2015福建校级三模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）过量na2o2投入到fecl2溶液中 过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 na2sio3溶液中通入过量co2cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2a全部bcd5（3分）（2013秋衢江区校级期中）工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是（）2mos2+7o22moo3+4so2； moo3+2nh3h2o（nh4）2moo4+h2o；（nh4）2moo4+2hclh2moo4+2nh4cl； h2moo4moo3+h2o；用还原剂将moo3还原成金属钼a上述、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应bmoo3是金属氧化物，也是碱性氧化物ch2moo4是一种强酸d利用h2、co和al分别还原等量的moo3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：26（3分）（2013秋万安县校级月考）对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）a盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2naoh=na2sio3+h2ob工业用fecl3溶液腐蚀铜线路板：fe3+cu=fe2+cu2+c酸性ki淀粉溶液久置后变蓝：4i+o2+2h2o=2i2+4ohd食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2h+caco3=ca2+h2o+co27（3分）（2013秋万安县校级月考）下列叙述中正确的是（）a含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，无论正滴和反滴，生成的al（oh）3的质量相等b含a mol na2co3的溶液和含1.5a mol hcl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的co2相等c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小8（3分）（2015上海模拟）已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是（）选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca（oh）2溶液dnaoh溶液alcl3溶液aabbccdd9（3分）（2014秋崂山区校级月考）用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（）a用甲装置可制得fe（oh）3胶体b用乙装置可制得金属锰c用丙装置验证nahco3和na2co3的热稳定性d用丁装置能较长时间观察到fe（oh）2白色沉淀10（3分）（2014玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco311（3分）（2014秋奉新县校级月考）在fecl3、cucl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+b若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+和fe3+c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，可能含有cu2+和fe3+d若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3+和fe2+，一定不含cu2+12（3分）（2014秋奉新县校级月考）一种新型镁铝合金的化学式为mg17al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：mg17al12+17h2=17mgh2+12al，得到的混合物y（17mgh2+12al）在一定条件下能释放出氢气下列说法正确的是（）a该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间b该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价c制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质在一定温度下熔炼而获得d1mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与盐酸完全反应释放出h2，若消耗盐酸的体积为14l，则该盐酸的物质的量浓度为5moll113（3分）（2013凉山州三模）将a mol小苏打和b mol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（）ab=2b反应中转移的电子数一定为2nac容器中一定没有残余的co2和水蒸气da：b114（3分）（2013秋万安县校级月考）25时，向浓度均为0.1moll1的fe（no3）3和al（no3）3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，表示生成al（oh）3的物质的量与加入的naoh溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1105moll1时为沉淀完全）则下列说法与判断合理的是（）a25时，fe（oh）3的溶解度大于al（oh）3的溶解度b25时，fe（oh）3的溶度积大于al（oh）3的溶度积c当生成的al（oh）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有naalo2d图中2a=b=6（cb）15（3分）（2014秋北安市校级月考）向三份同浓度的25ml盐酸中分别加入质量不等的nahco3、khco3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）下列分析推理正确的是（）编号123m（混合物）/g4.67.27.9v（co2）（标准状况）/l1.121.681.68a根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度b混合物中nahco3的质量分数约为45.7%c根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应d盐酸的物质的量浓度为1.5moll116（3分）（2014春东城区期末）铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）amolb（ab）molcmold（a+b）mol二、非选择题17（12分）（2013唐山二模）为测定na2co3和nahco3固体混合物中na2co3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图i所示装置测量产生co2的体积，乙同学利用图ii所示装置通过干燥管的增重测量产生co2的质量，已知所用稀硫酸均足量（l）盛放稀硫酸的仪器名称为（2）试剂x为；试剂y为（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）a读数前应使整套装置冷却至室温b调整z的高度使量气装置左右液面相平c读数时视线与z内凹液面最低点相切d读数前应通入一定量的n2使生成的co2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的na2co3的质量分数偏高的因素有（写一种），使测得的na2co3的质量分数偏低的因素有（写一种）（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是（填选项字母）a取mg混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体b取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体c取mg混合物充分加热，固体质量减少ngd将图ii装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验18（11分）（2014秋邯郸校级期中）某强酸性溶液x中含有ba2+、al3+、sio32、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so42、no3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液x中除h+外肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：（2）沉淀e的化学式为（3）反应、中，属于氧化还原反应的是（填序号）（4）写出步骤中生成气体a的离子方程式：19（14分）（2013秋万安县校级月考）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有cn离子，另一种废水中含有cr2o72离子该厂拟定如图所示的废水处理流程回答以下问题：（1）步骤发生反应的离子方程式可表示如下：acn+bclo+2coh=dcno+en2+fco32+bcl+ch2o，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e：f的值为（填选项标号）a1 bc2 d不能确定若d=e=1，则b=若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是（2）步骤中反应时，每0.4molcr2o72转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为（3）取少量待检水样于试管中，先加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入naoh溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因产生蓝色沉淀的离子方程式为，后又变黑色沉淀的离子方程式为（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生；2cu+=cu+cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：cuh+hno3cu（no3）2+h2+20（8分）（2013秋万安县校级月考）构建知识网络是学习化学的重要方法下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中a、b、d、e、m、n、x、y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应、的生成物可以是一种或几种请回答下列问题：（1）a为固态非金属单质时，若反应用于生产半导体材料，则m为 y为（2）a为金属单质时，若m为naalo2溶液，n为棕黄色溶液，反应的离子方程式是（3）反应在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例（要求反应中只有一种元素的化合价发生变化）：a、b的化学式分别是21（7分）（2013秋万安县校级月考）含 mg2+、al3+溶液10ml，向其中滴加a mlc1moll1naoh之后，改成滴加c2moll1hcl，所得沉淀y（mol）与加入的试剂总体积v（ml）间的关系如右图所示据此，回答下列问题：（1）cd过程中的离子方程式；（2）n（mg2+）/n（al3+）=；（3）=；（4）所加入naoh溶液的体积a=ml2013-2014学年江西省吉安市百强中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1（3分）（2013秋万安县校级月考）下列说法正确的是（）asio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆b明矾在水中生成的al（oh）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒c玻璃是氧化物，成分可表示为na2ocao6sio2d生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体考点：硅和二氧化硅；胶体的重要性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a二氧化硅制作的光导纤维没有导电能力；b氢氧化铝胶体能净水但不能消毒；c玻璃是混合物，其主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；d胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应解答：解：asio2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，故a错误；b氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故b错误；c玻璃是混合物，其主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，没有化学式，故c错误；d生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，其微粒直径小于1nm，属于溶液，故d正确；故选d点评：本题考查了物质的用途、物质的成分等知识点，明确物质的性质即可解答，注意：明矾净水与细菌消毒的区别，题目难度不大2（3分）（2014赫山区校级二模）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（cao2）的叙述错误的是（）acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为1：1ccao2和水反应时，每产生1mol o2转移电子4moldcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2caco3+o2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；b、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；c、依据cao2和水反应的化学方程式分析计算；d、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；解答：解：a、结合过氧化钠的性质推断，cao2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故a正确；b、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，cao2中阴阳离子的个数比为1：1，故b正确；c、cao2和水反应的化学方程式为2cao2+2h2o=2ca（oh）2+o2，每产生1molo2转移电子2mol，故c错误；d、cao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2caco3+o2；故d正确；故选c点评：本题考查了过氧化物性质的推断应用，依据过氧化钠的性质分析类推过氧化钙的性质是解题关键3（3分）（2010泰州二模）向碘酸钠（naio3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（na2h3io6）下列有关该反应的说法中错误的是（）a在该反应中碘酸钠作还原剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：由向碘酸钠（naio3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（na2h3io6）可知，反应中i元素的化合价由+5价升高为+7价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答解答：解：a因i元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故a正确；b该反应中i的化合价升高，cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故b正确；c反应中生成1 mol na2h3io6转移1mol（75）=2mol电子，故c正确；d由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大4（3分）（2015福建校级三模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）过量na2o2投入到fecl2溶液中 过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 na2sio3溶液中通入过量co2cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2a全部bcd考点：钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：二者发生氧化还原反应生成fe（oh）3； 过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙； na2sio3溶液中通入过量co2，二者反应生成白色不溶物硅酸；cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙解答：解：二者发生氧化还原反应生成fe（oh）3，反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，所以最终有红褐色沉淀生成，故错误； 过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o，最终有白色硫酸钡沉淀，故正确；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙，ca（oh）2+2nahco3=caco3 +2h2o+na2co3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确； na2sio3溶液中通入过量co2，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为na2sio3+2h2o+2co2=h2sio3+2nahco3，所以有白色沉淀生成，故正确；cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误；故选c点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，涉及反应物的量、产物的性质，能正确书写方程式，题目难度中等5（3分）（2013秋衢江区校级期中）工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是（）2mos2+7o22moo3+4so2； moo3+2nh3h2o（nh4）2moo4+h2o；（nh4）2moo4+2hclh2moo4+2nh4cl； h2moo4moo3+h2o；用还原剂将moo3还原成金属钼a上述、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应bmoo3是金属氧化物，也是碱性氧化物ch2moo4是一种强酸d利用h2、co和al分别还原等量的moo3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应；b与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而该氧化物与碱反应生成盐和水；c由反应中，不溶性弱酸分解生成氧化物和水；d还原等量的moo3，转移电子数相同，以此计算解答：解：a中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，中没有元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故a错误；b由反应可知，moo3属于酸性氧化物，故b错误；c由反应可知，h2moo4是一种弱酸，故c错误；d还原等量的moo3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意利用信息分析问题，题目难度不大6（3分）（2013秋万安县校级月考）对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）a盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2naoh=na2sio3+h2ob工业用fecl3溶液腐蚀铜线路板：fe3+cu=fe2+cu2+c酸性ki淀粉溶液久置后变蓝：4i+o2+2h2o=2i2+4ohd食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2h+caco3=ca2+h2o+co2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠；b电荷不守恒；c氢氧根离子在酸性环境下不能存在，与氢离子反应生成水；d醋酸是弱电解质，应保留化学式解答：解：a盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，化学方程式：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故a正确；b工业用fecl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故b错误；c酸性ki淀粉溶液久置后变蓝，离子方程式：4i+o2+4h+=2i2+2h2o，故c错误；d食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢，离子方程式：2ch3cooh+caco3=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故d错误；故选：a点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键7（3分）（2013秋万安县校级月考）下列叙述中正确的是（）a含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，无论正滴和反滴，生成的al（oh）3的质量相等b含a mol na2co3的溶液和含1.5a mol hcl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的co2相等c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：a、naoh的量不足，无论正滴和反滴，生成的al（oh） 3的质量相等；b、向a mol na2co3的溶液中滴加1.5a mol hcl的稀盐酸，先生成hco3，然后hco3与h+生成co2；向1.5a mol hcl的溶液中滴加a mol na2co3的稀盐酸，立即生成co2；c、等质量的nahco3和na2co3所含的碳原子的物质的量不同，故所生成的二氧化碳的体积就不同； d、质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多解答：解：a、naoh的量不足，含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，正滴和反滴，生成的al（oh）3的质量相等，故a正确；b、向a mol na2co3的溶液中滴加1.5a mol hcl的稀盐酸，生成的气体为0.5a mol；向1.5a mol hcl的溶液中滴加a mol na2co3的稀盐酸，生成的气体为0.75a mol，故b错误；c、等质量的nahco3和na2co3所含的碳原子的物质的量不同，因此跟足量的盐酸反应所生成的二氧化碳的体积就不同，故c错误； d、2al3h2；2nah2；质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多，故d错误故选a点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容8（3分）（2015上海模拟）已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是（）选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca（oh）2溶液dnaoh溶液alcl3溶液aabbccdd考点：无机物的推断专题：元素及其化合物分析：x和过量w，少量w反应生成本题物质yz，y和z又可以相互转化，说明x若是单质，x乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若x是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或x为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断解答：解：a、x为na2co3，w为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故a不选；b、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故b选；c、x为氢氧化钙，w为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故c不选；d、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故d不选；故选b点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断9（3分）（2014秋崂山区校级月考）用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（）a用甲装置可制得fe（oh）3胶体b用乙装置可制得金属锰c用丙装置验证nahco3和na2co3的热稳定性d用丁装置能较长时间观察到fe（oh）2白色沉淀考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a将fecl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；b铝比锰活泼，可用铝热法冶炼；c碳酸氢钠应放在套装小试管中；d图中装置可防止氢氧化亚铁与氧气反应解答：解：a将fecl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可制得氢氧化铁胶体，故a正确； b铝比锰活泼，熔点较高，可用铝热法冶炼，故b正确；c套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故c错误；d装置可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故d正确故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，较为综合，涉及胶体制备、铝热反应、氢氧化亚铁有的制备以及碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较，侧重于实验方案的评价，题目难度不大，注意把握物质的性质10（3分）（2014玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、由溶液乙通入过量的y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体y为二氧化碳，故试剂x为氢氧化钠溶液；b、试剂x为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；c、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；d、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠解答：解：a、由溶液乙通入过量的y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体y为二氧化碳，故试剂x为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故a错误；b、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，故b错误；c、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故c错误；d、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，故d正确；故选d点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂x为氢氧化钠是解题关键11（3分）（2014秋奉新县校级月考）在fecl3、cucl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+b若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+和fe3+c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，可能含有cu2+和fe3+d若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3+和fe2+，一定不含cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2fecl3+fe3fecl2，2fecl3+cu2fecl2+cucl2，据此回答解答：解：向cucl2和fecl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2fecl3+fe3fecl2，2fecl3+cu2fecl2+cucl2a、若是cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，也可能含cu2+，故a错误；b、若是铁和铜剩余，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含铁离子，故b正确；c、若是cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故c错误；d、若是cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故d错误；故选b点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子的氧化性顺序是解题的关键12（3分）（2014秋奉新县校级月考）一种新型镁铝合金的化学式为mg17al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：mg17al12+17h2=17mgh2+12al，得到的混合物y（17mgh2+12al）在一定条件下能释放出氢气下列说法正确的是（）a该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间b该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价c制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质在一定温度下熔炼而获得d1mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与盐酸完全反应释放出h2，若消耗盐酸的体积为14l，则该盐酸的物质的量浓度为5moll1考点：生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异专题：几种重要的金属及其化合物分析：a合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低；b该合金中镁、铝都是活泼的金属单质；c镁和氮气能反应生成氮化镁；d释放出的h2 包括mg17al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气，消耗盐酸只有镁、铝解答：解：a合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故a错误；b金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故b错误；c制备该合金如果在氮气保护下，mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3mg+n2+mg3n2，故c错误；d该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：mg17al12+17h2=17mgh2+12al，1molmg17al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成h2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12）mol=52mol，消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，mg+2hclmgcl2+h2，2al+6hcl2alcl3+3h2，需盐酸为172+182=70mol，则该盐酸的物质的量浓度为c=5moll1，故d正确；故选d点评：本题以新型镁铝合金为题材，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，注意d选项释放出的h2，包括mg17al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气，消耗盐酸只有镁、铝是易错点，题目难度中等13（3分）（2013凉山州三模）将a mol小苏打和b mol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（）ab=2b反应中转移的电子数一定为2nac容器中一定没有残余的co2和水蒸气da：b1考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：混合物在密闭容器中加热到时，可能发生如下反应：2nahco3 na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co22na2co3+o2，2na2o2+2h2o4naoh+o2，2naoh+co2na2co3+h2o，a过氧化钠可能有剩余；b反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合氧元素化合价计算转移电子数目；c过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠可能继续分解；d由2na2o2o2，可以计算参加反应的过氧化钠的质量，不能确定碳酸氢钠的物质的量解答：解：混合物在密闭容器中加热时，可能发生如下反应：2nahco3na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co22na2co3+o2，2na2o2+2h2o4naoh+o2，2naoh+co2na2co3+h2o，a由2na2o2o2，可知参加反应的过氧化钠为2mol，但过氧化钠可能有剩余，故a错误；b反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，反应中氧元素化合价由1价降低为2价，故生成1mol氧气转移电子为1mol20（1）=2mol，故转移电子数目为2na，故b正确；c过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠继续分解，可能剩余二氧化碳、水蒸气，故c错误；d由2na2o2o2，可知参加反应的过氧化钠为2mol，不能确定碳酸氢钠的物质的量，故d错误故选b点评：本题考查混合物的有关计算等，难度中等，明确可能发生的反应进行讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应14（3分）（2013秋万安县校级月考）25时，向浓度均为0.1moll1的fe（no3）3和al（no3）3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，表示生成al（oh）3的物质的量与加入的naoh溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1105moll1时为沉淀完全）则下列说法与判断合理的是（）a25时，fe（oh）3的溶解度大于al（oh）3的溶解度b25时，fe（oh）3的溶度积大于al（oh）3的溶度积c当生成的al（oh）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有naalo2d图中2a=b=6（cb）考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：向混合溶液逐滴加入naoh溶液，开始无氢氧化铝沉淀，说明铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，据此结合图象分析a先沉淀溶解度小，结合图象分析；b先沉淀，溶度积小，结合图象分析；c根据元素守恒，有硝酸盐；d根据铁离子、铝离子与碱反应结合图象计算解答：解：向混合溶液逐滴加入naoh溶液，开始无氢氧化铝沉淀，说明铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解；a根据以上分析可知，25时，fe（oh）3的溶解度小于al（oh）3的溶解度，溶解度小的先沉淀，故a错误；b根据以上分析可知，25时，fe（oh）3的溶度积小于al（oh）3的溶解度，溶度积小的先沉淀，故b错误；c当生成的al（oh）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质有硝酸钠、naalo2，故c错误；da为铁离子沉淀消耗氢氧化钠体积，b为铁离子和铝离子共同沉淀消耗氢氧化钠，由于铁离子和铝离子物质的量浓度相等，故二者耗氢氧化钠体积相等，所以b=2a，cb为氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠的体积，为氢氧化铝沉淀所消耗的，故a=3（cb），故2a=b=6（cb），故d正确，故选d点评：本题考查了有关铝离子和铁离子与碱反应的图象及计算，掌握铝离子与碱反应的特点是解题关键15（3分）（2014秋北安市校级月考）向三份同浓度的25ml盐酸中分别加入质量不等的nahco3、khco3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）下列分析推理正确的是（）编号123m（混合物）/g4.67.27.9v（co2）（标准状况）/l1.121.681.68a根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度b混合物中nahco3的质量分数约为45.7%c根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应d盐酸的物质的量浓度为1.5moll1考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应a求盐酸浓度，需选择盐酸不足量的数据进行计算；b根据第1组计算，令混合物中nahco3和khco3的物质的量分别为xmol、ymol，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积列方程计算x、y，再根据m=nm计算nahco3的质量，进而计算nahco3的质量分数；c根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68l二氧化碳所需固体质量计算判断，d求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，根据第2、3组计算，结合h+hco3=h2o+co2计算n（hcl），再利用c=计算解答：解：组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应a求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，可以根据第2、3组数据计算，故a错误；b第1组中盐酸有剩余，nahco3、khco3混合物完全反应，令混合物中nahco3和khco3的物质的