江西省抚州市金溪一中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每题31648分，共48分）1据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）a136b50c86d2222下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）ac、n、o、f的原子半径依次减小bna、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强cc、n、o、f的最高正价依次升高dna、mg、al、si的最外层电子数依次增加3下列物质中，有极性共价键的是（）a氯化镁b过氧化钠c单质碘d水4下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）a都是银白色的柔软金属，密度都比较小b单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高5元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素的相对原子质量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化6下列说法中正确的是（）a离子化合物中可能含有共价键b共价化合物中可能含有离子键c离子化合物中只含离子键d只含共价键的物质一定是共价化合物7下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）ad2obnh3ccl2dnacl8科学家已经合成出氧的一种单质o4，下列关于该物质的说法正确的是（）a摩尔质量是64gb是氧的一种同位素c分子中含有离子键d是氧的一种同素异形体9已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）a原子半径abcdb离子半径c2db+a2+c原子序数dcbad原子的失电子能力abdc10下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）盐酸的酸性比氢硫酸（h2s水溶液）酸性强；hcl的稳定性比h2s大；cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes；cl2能与h2s反应生成s； 还原性：cls2abcd11na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab标况下，22.4l单质溴所含有的原子数目为2nac2l 0.5 mol/l硫酸溶液中含有氢原子数目为2nad过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2na12水溶液中能大量共存的一组离子是（）ana+、al3+、cl、ohbh+、na+、fe2+、mno4ck+、ca2+、cl、no3dk+、nh4+、oh、so4213短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如图所示，z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（）x y z wq ay元素气态氢化物的稳定性大于x元素的气态氢化物b形成的简单离子半径：wqzxcq的最高价氧化物对应的水化物酸性最强dx的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键14元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有x是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）ax的最高价氧化物能不溶于强碱b非金属性：trc气态氢化物稳定性：tzdr与q的原子核外电子数相差1615五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素txyzw原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3ax的阴离子半径小于t的阳离子半径by的氢化物的热稳定性比z的氢化物的小cy单质与fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价dz元素的氧化物对应的水化物一定为强酸16被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层电子数相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍下列说法错误的是（）a原子半径：yzrtb气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物的碱性：xzdxr2、wr2两种化合物中r的化合价相同二、填空题（共52分）17某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.2241023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子该金属元素符号是，摩尔质量是原子核内有个中子18有短周期元素a、b、c、d、e，已知：常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；b元素的原子序数比a元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；e与a同周期，c、d、e三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应请回答下列问题：（1）b元素与e元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：；（2）请用化学方程式表示e元素的单质在工业上的一种重要用途：19表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期aaaaaaa0234（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（2）用电子式表示元素与元素形成的化合物形成过程（3）三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）（4）元素与元素两者核电荷数之差是（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为20a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大a是地壳中含量最高的元素，c是地壳中含量最高的金属元素，a、e同主族d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置是（2）写出b、e两元素形成化合物的电子式：；（3）d、e、f的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）（4）写出c、e对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：（5）d的氧化物与分别与b的氢氧化物反应的离子方程式：21如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知b、c、d、e是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物g的焰色反应为黄色，化合物i和j通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种固氮反应（1）h的化学式（2）用电子式表示co2的形成过程：（3）写出d和e反应的化学方程式：（4）写出化合物g与i反应的离子方程式（5）f和co2的化学方程式22x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）y和z的元素名称分别为、（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题31648分，共48分）1据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）a136b50c86d222【分析】根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差【解答】解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为22286=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为13686=50，故选：b2下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）ac、n、o、f的原子半径依次减小bna、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强cc、n、o、f的最高正价依次升高dna、mg、al、si的最外层电子数依次增加【分析】a同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；b同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；co、f无正化合价；d同周期元素从左到由，原子核外最外层电子数逐渐增多【解答】解：ac、n、o、f位于周期表相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故a正确；bna、k、rb、cs位于相同主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故b正确；co、f无正化合价，故c错误；dna、mg、al、si的最外层电子数依次为1、2、3、4，故d正确故选c3下列物质中，有极性共价键的是（）a氯化镁b过氧化钠c单质碘d水【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答【解答】解：a氯化镁中只含离子键，故a不选；b过氧化钠中存在离子键和非极性键，故b不选；c单质碘中只含ii非极性共价键，故c不选；d水中只含ho极性共价键，故d选；故选d4下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）a都是银白色的柔软金属，密度都比较小b单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【分析】a铯是金黄色的金属；b锂在空气中燃烧生成氧化锂；c碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气； d金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低【解答】解：a铯是金黄色，不是银白色，故a错误；b锂在空气中燃烧生成氧化锂，故b错误；c碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故c正确；d碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故d错误；故选：c5元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素的相对原子质量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答【解答】解：a、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故a错误；b、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故b错误；c、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故c正确；d、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故d错误；故选：c6下列说法中正确的是（）a离子化合物中可能含有共价键b共价化合物中可能含有离子键c离子化合物中只含离子键d只含共价键的物质一定是共价化合物【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答【解答】解：a离子化合物中可能含有共价键，如koh等，故a正确；b只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故b错误；c离子化合物中可能含有共价键，如na2o2等，故c错误；d只含共价键的物质可能是单质，如o2等，故d错误；故选a7下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）ad2obnh3ccl2dnacl【分析】a、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；b、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；c、单质分子通过电子式判断，共用电子对数+原子最外层电子数=8；d、对于离子化合物，对于阴离子，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构对于阳离子根据核外电子排布规律，书写核外电子排布式判断【解答】解：a、水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故a错误；b、氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故b错误；c、氯气分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构，但氯气为单质不是化合物，故c错误；d、nacl中钠离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以|1|+7=8，cl原子满足8电子结构，故d正确故选d8科学家已经合成出氧的一种单质o4，下列关于该物质的说法正确的是（）a摩尔质量是64gb是氧的一种同位素c分子中含有离子键d是氧的一种同素异形体【分析】a摩尔质量的单位是g/mol；b同位素是质子数相同，中子数不同的原子；c活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；d由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体【解答】解：a摩尔质量是64g/mol，故a错误； b同位素指的是原子，o4是单质，故b错误；co4分子中两个氧原子之间只存在共价键，为单质，故c错误；do4是氧的一种同素异形体，故d正确故选d9已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）a原子半径abcdb离子半径c2db+a2+c原子序数dcbad原子的失电子能力abdc【分析】短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2=d+1，c、d为非金属，应处于第二周期，故c为o元素，d为f元素，a、b为金属应处于第三周期，a为mg元素，b为na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2=d+1，c、d为非金属，应处于第二周期，故c为o元素，d为f元素，a、b为金属应处于第三周期，a为mg元素，b为na元素，a根据元素在周期表中的位置可知原子半径namgof，故a错误；b具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，故b正确；c由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由abdc，故c错误；d元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力：bacd，故d错误故选b10下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）盐酸的酸性比氢硫酸（h2s水溶液）酸性强；hcl的稳定性比h2s大；cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes；cl2能与h2s反应生成s； 还原性：cls2abcd【分析】比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等【解答】解：氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如hcl水溶液的酸性比hi的弱，但cl的非金属性比i强，故错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes，说明cl原子得电子能力强，故正确；cl2能与h2s反应生成s，说明氯气的氧化性比s强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故正确；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故正确故选d11na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab标况下，22.4l单质溴所含有的原子数目为2nac2l 0.5 mol/l硫酸溶液中含有氢原子数目为2nad过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2na【分析】a、重水的摩尔质量为20g/mol；b、标况下溴为液体；c、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子；d、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价【解答】解：a、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9na个，故a错误；b、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故b错误；c、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数大于2na个，故c错误；d、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2na个，故d正确故选d12水溶液中能大量共存的一组离子是（）ana+、al3+、cl、ohbh+、na+、fe2+、mno4ck+、ca2+、cl、no3dk+、nh4+、oh、so42【分析】a铝离子与氢氧根离子反应；b酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；c四种离子之间不反应，能够共存；d铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨【解答】解：aal3+、oh之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bh+、fe2+、mno4之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、ca2+、cl、no3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dnh4+、oh之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c13短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如图所示，z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（）x y z wq ay元素气态氢化物的稳定性大于x元素的气态氢化物b形成的简单离子半径：wqzxcq的最高价氧化物对应的水化物酸性最强dx的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，z元素的简单离子半径在本周期中最小，则z为al，可推知x为n、y为、w为s、q为cla同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；c最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；dx的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物为nh4no3，含有离子键和共价键【解答】解：由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，z元素的简单离子半径在本周期中最小，则z为al，可推知x为n、y为、w为s、q为cla非金属性y（o）x（n），故氢化物稳定性：yx，故a正确；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2cln3na+，故b错误；cq的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其酸性最强，故c正确；dx的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物为nh4no3，含有离子键和共价键，故d正确故选：b14元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有x是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）ax的最高价氧化物能不溶于强碱b非金属性：trc气态氢化物稳定性：tzdr与q的原子核外电子数相差16【分析】由元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置，其中只有x是短周期的金属元素，可知x为al、r为c、t为si、q为ge、z为pa氧化铝属于两性氧化物；b同主族自上而下非金属性减弱；c元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；dr与q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，核外电子数之差等于其原子序数之差【解答】解：由元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置，其中只有x是短周期的金属元素，可知x为al、r为c、t为si、q为ge、z为pa氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱，故a错误；b同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：tr，故b正确；c非金属性tz，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故c错误；dr与q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，即r与q的原子核外电子数相差8+18=26，故d错误故选：b15五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素txyzw原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3ax的阴离子半径小于t的阳离子半径by的氢化物的热稳定性比z的氢化物的小cy单质与fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价dz元素的氧化物对应的水化物一定为强酸【分析】在主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数8，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中数据知，t位于第ia族、x位于第va族、y位于第viia族、z位于第via族、w位于第iiia族，t原子半径最小，为h元素；y和z都有正化合价，所以y为cl元素、z为s元素；x位于第va族但半径小于z，则x为n元素；w原子半径最大，大于s元素，为al元素；ax的阴离子是n3、t的阳离子为h+，氮离子有2个电子层、氢离子没有电子；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；c氯气具有强氧化性，能将fe氧化为+3价；dz是s元素，其氧化物的水化物有亚硫酸和硫酸【解答】解：在主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数8，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中数据知，t位于第ia族、x位于第va族、y位于第viia族、z位于第via族、w位于第iiia族，t原子半径最小，为h元素；y和z都有正化合价，所以y为cl元素、z为s元素；x位于第va族但半径小于z，则x为n元素；w原子半径最大，大于s元素，为al元素；ax的阴离子是n3、t的阳离子为h+，氮离子有2个电子层、氢离子没有电子，所以x的阴离子半径大于t的阳离子半径，故a错误；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性yz，所以y的氢化物的热稳定性比z的氢化物的大，故b错误；c氯气具有强氧化性，能将fe氧化为+3价，所以y单质与fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价，故c正确；dz是s元素，其氧化物的水化物有亚硫酸和硫酸，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故d错误；故选c16被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层电子数相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍下列说法错误的是（）a原子半径：yzrtb气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物的碱性：xzdxr2、wr2两种化合物中r的化合价相同【分析】香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意a同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；b非金属性越强，则气态氢化物越稳定；c金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；d根据常见元素的化合价及化合价原则来分析【解答】解：香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意ay为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、t为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：yzrt，故a正确；bw为硅元素、r为氧元素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，故b正确；cx为钙元素、z为铍元素，金属性cabe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故c正确；dxr2、wr2两化合物cao2、sio2，cao2中o元素为1价，sio2中o元素化合价为2，故d错误，故选d二、填空题（共52分）17某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.2241023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子该金属元素符号是mg，摩尔质量是24g/mol原子核内有12个中子【分析】6.021022个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为=12，中子数为=12，再根据m=求出摩尔质量，摩尔质量在数值上近似等于质量数，利用质子数+中子数=质量数求出质子数，从而确定原子序数和元素符号【解答】解：6.021022个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为=12，中子数为=12，m=24g/mol，摩尔质量在数值上近似等于质量数，质子数=质量数中子数=2412=12，该金属元素符号为mg故答案为：mg；24g/mol；1218有短周期元素a、b、c、d、e，已知：常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；b元素的原子序数比a元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；e与a同周期，c、d、e三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应请回答下列问题：（1）b元素与e元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：hclo4h2sio3；（2）请用化学方程式表示e元素的单质在工业上的一种重要用途：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o【分析】短周期元素a、b、c、d、e：常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则a为al元素；b元素的原子序数比a元素大，b处于第三周期，b原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则b为si元素；e与a同周期，e的单质为双原子分子，通过单键形成，则e为cl元素，d与c形成dc3，为三角锥型结构，d的单质通过三键形成的双原子分子，则d为氮元素、c为氢元素，据此解答【解答】解：短周期元素a、b、c、d、e：常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则a为al元素；b元素的原子序数比a元素大，b处于第三周期，b原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则b为si元素；e与a同周期，e的单质为双原子分子，通过单键形成，则e为cl元素，d与c形成dc3，为三角锥型结构，d的单质通过三键形成的双原子分子，则d为氮元素、c为氢元素，（1）b元素与e元素的最高价氧化物的水化物分别为h2sio3、hclo4，硅酸为弱酸，高氯酸为强酸，酸性：hclo4h2sio3，故答案为：hclo4；h2sio3；（2）氯气在工业上可以用于制备漂白粉等，反应方程式为：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o19表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期aaaaaaa0234（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（2）用电子式表示元素与元素形成的化合物形成过程（3）三种元素原子半径由小到大的顺序是fcls（用元素符号表示）（4）元素与元素两者核电荷数之差是26（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第3周期a【分析】由元素在周期表的位置可知，分别为c、n、f、mg、al、s、cl、ar、k、br，（1）能形成两性氧化物的元素为al，最高价氧化物的水化物为koh；（2）元素与元素形成的化合物为氯化镁；（3）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小；（4）元素与元素两者核电荷数分别为9、35；（5）用于半导体材料的元素为si【解答】解：由元素在周期表的位置可知，分别为c、n、f、mg、al、s、cl、ar、k、br，（1）能形成两性氧化物的元素为al，最高价氧化物的水化物为koh，离子反应为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（2）元素与元素形成的化合物为氯化镁，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（3）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，原子半径为fcls，故答案为：fcls；（4）元素与元素两者核电荷数分别为9、35，两者核电荷数之差是26，故答案为：26；（5）用于半导体材料的元素为si，位于第3周期a，故答案为：第3周期a20a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大a是地壳中含量最高的元素，c是地壳中含量最高的金属元素，a、e同主族d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置是第二周期，a族（2）写出b、e两元素形成化合物的电子式：；（3）d、e、f的气态氢化物的稳定性顺序hclh2ssih4（用化学式表示）（4）写出c、e对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2al（oh）3+3h2so4al2（so4）3+6h2o（5）d的氧化物与分别与b的氢氧化物反应的离子方程式：sio2+2ohsio32+h2o【分析】a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大a是地壳中含量最高的元素，则a为氧元素，c是地壳中含量最高的金属元素，则c为铝元素，a、e同主族，则e为硫元素，d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则d为硅元素，b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，则b最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以b为钠元素，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数，则f为氯元素，据此答题【解答】解：a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大a是地壳中含量最高的元素，则a为氧元素，c是地壳中含量最高的金属元素，则c为铝元素，a、e同主族，则e为硫元素，d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则d为硅元素，b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，则b最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以b为钠元素，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数，则f为氯元素，（1）a为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，a族，故答案为：第二周期，a族（2）b、e两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为：，故答案为：；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性clssi，所以气态氢化物的稳定性顺序为hclh2ssih4，故答案为：hclh2ssih4；（4）写出c、e对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2al（oh）3+3 h2so4al2（so4）3+6h2o，故答案为：2al（oh）3+3 h2so4al2（so4）3+6h2o；（5）d的氧化物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式为sio2+2ohsio32+h2o，故答案为：sio2+2ohsio32+h2o21如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知b、c、d、e是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物g的焰色反应为黄色，化合物i和j通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种固氮反应（1）h的化学式nh4cl（2）用电子式表示co2的形成过程：（3）写出d和e反应的化学方程式：n2+3h22nh3（4）写出化合物g与i反应的离子方程式2 h+co32co2+h2o（5）f和co2的化学方程式2na2o2+2co22na2co3+o2【分析】转化中各物质均是由短周期元素的单质及其化合物，化合物g的焰色反应为黄色，含有na元素，f能与二氧化碳反应