广州市2013届普通高中毕业班综合测试(二)(理综化学试题)20130402.doc

本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 7下列实验能达到实验目的的是A用乙醇萃取碘水中的碘B用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HClC用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32和SO42D用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8下列说法正确的是A溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，18g H2O中含有2nA个氢原子B标准状况下，22.4L 苯含有nA个苯分子C1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D0.1 molL1CH3COOH中含有0.1nA个CH3COO10下列物质的制取，实验操作正确的是A将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4 HCO3固体C向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H211下列离子方程式正确的是A铝溶于NaOH溶液：Al + 2OHAlO2 + H2B铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+2NO33Cu2+ +2NO+ 4H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2HCO2 + H2OD稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H + OHH2O12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则A原子半径：乙丁丙B非金属性：丙丁戊C甲与戊形成的化合物是共价化合物D乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸22HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是A0.1 molL1 HA中c(H+)c(OH)+ c(A)B0.1 molL1 HA与0.1 molL1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na +)=c(A)C0.1 molL1 NaA中c(Na +)c(OH) c(A)c(H+)D0.1 molL1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小23下列对实验IIV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是A实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出30（16分）钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如： 氧化 氧化 CH2=CH-CH2Cl NaOH，H2O （分子式为C3H4O） I化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I与Br2加成的产物的结构简式为 。（2）化合物的分子式为 。（3）化合物与在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为 （注明条件）。（4）化合物的结构简式为 。ClOCH3（5）是化合物II一种同分异构体，的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。的结构简式可能是 、 。（6）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应的反应，生成有机化合物，的结构简式为 。31. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) + SO2(g)催化剂2CO2(g) + S(l) H（1）已知2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H1566 kJ mol-1S(l)+ O2(g)SO2(g) H2296 kJ mol-1则反应热H_ kJ mol-1。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260时，_（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_。 （3）科研小组在380、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比n(CO)n(SO2)的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)n(SO2)21时，SO2转化率的预期变化曲线。（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。某温度下用1.0 molL-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2molL-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为_molL-1；此时溶液pH_。（已知该温度下SO32-+H+HSO3-的平衡常数K8106 Lmol -1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）32.（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4。该反应的化学方程式为_。（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_（用离子方程式表示）。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。33（16分）亚铁盐中，FeSO47H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O 在空气中不易被氧化，也是一种定量分析试剂。其制备原理是：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6H2O = (NH4)2SO4FeSO46H2O实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程如下：（1）步骤除锈的操作过程是：将废铁屑放入烧杯， _，过滤，洗涤。（2）步骤铁屑的溶解在锥形瓶中进行，用水浴加热到60左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、_、_。（3）步骤中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量应满足的关系为：n(NH4)2SO4:nFeSO4=_。为了确定(NH4)2SO4用量，下列方法简便可行的是_（填编号）A称量废铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量B称量无锈铁屑和反应剩余的铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量C测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需(NH4)2SO4的质量（4）所得晶体产品中可能混有的杂质是FeSO47H2O和(NH4)2SO4中的一种。若含有FeSO47H2O则露置于空气中易氧化变质；若含有(NH4)2SO4则二价铁含量偏低。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论