江西省新余市新钢中学高一化学下学期第一次段考试题.doc

江西省新余市新钢中学2015-2016学年高一化学下学期第一次段考试题第i卷（选择题）（共48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数abc d2.下列叙述中正确的是（）a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c碱金属元素是指a族的所有元素d副族元素中没有非金属元素3.已知核内中子数为n的r2+离子，质量数为a，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是（）a（an+2）mol bmol cmol dmol4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）a短周期元素正化合价数值和其族序数相同b人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料c由水溶液的酸性：hcl hf，不能推断出元素的非金属性：cl fd短周期元素形成的微粒x2-与 y2+ 核外电子排布相同，离子半径：x2- y2+5.下列说法正确的是（）anaoh碱性比koh强bli是最活泼的金属，f是最活泼的非金属cx2+核外电子数目为18，则x在第四周期第a族d元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行6.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）a卤素单质cl2、br2、i2的氧化性强弱b气态氢化物nh3、h2o、hf的稳定性c碱金属单质li、na、k与水反应的剧烈程度d1mol na、mg、al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少7.下列叙述正确的是（）a共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键b离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键c构成单质分子的微粒一定含有共价键d双原子分子中的共价键，一定是非极性键8.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）a干冰 b氯化钠 c氢氧化钠 d碘9.下列说法中，不正确的是（ ）ah、d、t互为同位素 bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d常温下，23 g no2含有na个氧原子10.下列有关化学用语表示正确的是（）ahclo的电子式： b中子数为20的氯原子：1720clcccl4的电子式： dcl的结构示意图：11.下列有关能量转换的说法正确的是（）a风力发电是化学能转换为电能b动物体内的葡萄糖被氧化成co2，是热能转换成化学能c植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能d植物燃烧时放出的能量来源于太阳能12.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）a1 mol h2的共价键形成放出436 kj能量b氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量c1 mol h2（g）跟0.5mol o2（g）反应生成1 mol h2o（g）释放能量245 kjd1 mol h2（g）与0.5mol o2（g）的总能量大于1 mol h2o（g）的能量13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸的反应 bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应14.如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：zn为正极，cu为负极 cu极上有气泡产生，发生还原反应so42向zn极移动 若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6l气体电流的流向是：cuzn 负极反应式：cu2ecu2+，发生氧化反应ab c d15.下列说法中不正确的是（）a镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池c化学电池的反应基础是氧化还原反应d铅蓄电池放电的时候负极是pb正极是pbo216.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是（ ）a负极，被氧化 b正极，被氧化 c负极，被还原 d正极，被还原化学答题卷第卷选择题答题栏（48分）题号12345678910111213141516答案第ii卷（非选择题）（共52分）17. （4分）1634s2微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是18. （8分）按要求填空：（1）al原子结构示意图 ；该元素位于第 周期，第 族（2）写出n2的结构式 ，n2含有 键（填“极性”或“非极性”）19. （10分）a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在高温下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素符号：a b c d （2）写出c的单质在高温下与b的单质的反应方程式 ；（3）把b、c、d的原子半径大小按顺序排列： ；（4）b2d属于 化合物（填“离子”或“共价”）20. （6分）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒它们之间存在如图中转化关系：（1）如果a、b、c、d均是10电子的微粒，请写出：a的化学式 ；d的化学式 （2）如果a和c是18电子的微粒，b和d是10电子的微粒，请写出a与b在溶液中反应的离子方程式 qrtw21. （10分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：q_w(填“”或“”)，证明该结论的一个化学方程式为 。（2）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(3)原子序数比r多1的元素m的一种氢化物能分解为m的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _.(4)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是_.22.（16分）如图是短元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素请回答下列问题：（1）元素的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式）（2）元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 （3）元素和形成的化合物的电子式是 （4）、形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）（5）由表中两种元素形成的氢化物a和b都含有18个电子，a是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；b是一种常见强氧化剂已知液态a与液态b充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出a与b反应的化学方程式： （6）某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：浓溶液a和溶液b分别为 、 （写化学式）浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为 高一下学期第一次段考化学参考答案1、c 2、d 3、c 4、a 5、c 6、d 7、b 8、b 9、c 10、a 11、d 12、b 13、c 14、b 15、a 16、d17. （4分）16；18；18；3418. （8分）（1）；三；a； （2）nn；非极性19. （10分）（1）c；o；na；s； （2）2na+o2na2o2；（3）naso； （4）共价20. （6分）（1）nh4+（或hf）；h2o； （2）h2s+oh=hs+h2o（或h2s+2oh=s2+2h2o）21、（10分）（1） , h2so4 na2co3=na2so4+co2+h2o