第七章常见的酸和碱(一).doc

第3课时 常见的酸和碱（一）预学目标 1知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，认识浓硫酸的特性 （重点）。 2了解盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂及活泼金属反应的化学性质（重点）。 3正确书写活泼金属与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式（重点、难点）。 4认识强酸的腐蚀性。知识梳理 1某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质_；而某些溶液呈碱性是由于其中含有另一类特殊的物质_。 2人的胃液中含有_酸，汽车常用的电瓶中含有_酸溶液，食醋中含有3%5%的_酸，酸雨中含有极少量的_酸和_酸。 3浓盐酸敞口放置在空气中，会形成_，其溶液的质量_，溶质质量分数_。浓硫酸敞口放置在空气中，由于吸收空气中的_而使溶液质量_，溶质质量分数_，浓硫酸的这种性质称为_性，利用这种性质可以用浓硫酸做_剂，用来干燥_等气体。 4稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂起反应，它们都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成_色，都不能使_变色。 5浓盐酸具有强烈刺激性气味，而浓硫酸没有气味，这说明浓盐酸具有强烈的_性，浓硫酸具有_性。 6将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸，稀盐酸中，观察到的现象是_。Mg、Zn、Cu三种金属中，能置换出酸中氢的是_，反应的剧烈程度是_强于_，不能置换出酸中氢的是_。三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。写出Mg、Zn分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式_、_、_、_。 7金属与酸发生置换反应的规律：_的金属稀硫酸（盐酸）_。 注意：所用的金属活动性要强于氢，Mg、Al、Zn、Fe等均可。 8浓硫酸的特性除吸水性外，还有_和强氧化性。 9浓酸、稀酸对皮肤和衣服均具有_性。例题精讲 例1 将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置，下列说法中正确的是 ( ) A两者溶液质量都减小 B两者溶液质量都增大 C两者的溶质质量分数都减小 D两者对瓶底的压强都增大 解答：浓盐酸易挥发，导致溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小，对瓶底的压强减小；浓硫酸易吸水，导致溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小，对瓶底的压强增大。故本题应选C。 点评：只有认真分析浓盐酸挥发、浓硫酸吸水对溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数的影响才有可能选出正确答案。 例2 （2011大庆）有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )A锌一定没有剩余B消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98C最终产生氢气的质量相等D消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1 解答：BC 点评：由上面的分析可知：因为产生等质量的H2，所以消耗的Mg少于消耗Zn，因此Mg肯定有剩余，而Zn可能恰好完全反应，也可能有剩余，请同学们注意体会。反馈训练1浓盐酸若敞口放置，在瓶口会观察到 ( ) A有白烟 B有白雾 C有白色烟雾 D有气体逸出2（2011佛山）下列化学方程式符合反应事实的是( ) A2Fe6HCl2FeCl33H2 BCuH2SO4CuSO4H2 C3Fe2O2Fe3O4 DCuZnSO4ZnCuSO4热身练习1下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 ( ) A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D大理石2（2011株洲）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( ) AXWZY BZXWY CWXYZ DYZXW3下列物质中不能使蓝色石蕊试纸变红的是 ( ) A稀盐酸 B稀硫酸 C食盐水 D二氧化碳4下列金属与稀硫酸反应后所得溶液为浅绿色的是 ( ) AMg BAl CFe DZn5某金属R与稀硫酸反应的化学方程式为2R3H2SO4R2(SO4)33H2，则R可能是 ( ) AMg BAl CFe DZn6（2011湛江）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素(Au)的化合价为 ( ) A1 B2 C3 D47有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A镁和铁中至少有一种剩余 B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D产生氢气的质量相等8（2011武汉）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 (1)该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。 (2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_（填“多”、“少”或 “相等”）。 探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 (3)两种方案，你认为不能达到目的的是_（填 “A”或“B”），理由是_。 (4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。9（2011哈尔滨）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： (1)上述反应的化学方程式为_。 (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式_。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_。 (4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_。 (5)黄铜样品中铜的质量分数是多少？10（2011河南）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 (1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_g。 (2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体；Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O。反应一段时间后，还可能生成另外一种气体，请解释其原因。参考答案知识梳理1酸碱2盐硫醋硫硝3白雾减少减小水分增大减小 吸水 干燥 氢气 氧气二氧化碳4红无色酚酞试液5挥发不挥发6镁条和锌粒上都有气泡产生，而铜片上无气泡，镁条与酸的反应比锌与酸的反应剧烈 Mg、Zn Mg Zn Cu MgZnCu Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 7活动性较强 氢气 盐 8脱水性9腐蚀反馈训练1B2C热身练习1B 2B 3 CD 4C 5B 6C 7B8(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 (2)相等(3)B铁未被完全除尽，所得