第十单元酸和碱 第十一单元 盐 化肥复习学案.doc

第十单元酸和碱基础知识回顾、酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液试液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液小结：酸碱与指示剂反应的实质、常见的酸a盐酸和硫酸的性质和用途1、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到 现象，说明浓盐酸具有 性，敞口放置一段时间，溶液质量变 ，溶质质量分数变 。2、98%浓硫酸是无色油状液体，具有 性，可用作干燥剂。敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变 ，溶质质量分数变 。浓硫酸能使木柴、棉布等炭化，说明具有 性， 浓硫酸溶于水时放出大量的 。稀释浓硫酸的方法 。当堂练习：1、某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈A红色 B紫色 C蓝色 D无色（ ） 2、下列溶液敞口放置在空气中质量不会发生改变的是（ ） A浓盐酸B浓硫酸C食盐水D氢氧化钠溶液3、用右图装置来干燥氧气，则广口瓶内盛放的液体是 ， 氧气从 端进入，这是利用该液体的 性，属于 性质。4、浓硫酸由于具有 性，所以使用应十分小心，同时浓硫酸在稀释时会 ，所以必须把 倒入 。b稀盐酸、稀硫酸化学性质它们有共性的原因是水溶液中阳离子都是。1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊 ；使酚酞 。2、都能与较活泼金属反应，可表示为：金属+酸 + 。（金属能否与酸发生反应，判断依据 。）Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 Mg+ HCl Mg + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4 金属与酸反应时有 现象，反应后溶液的质量 。3、都能与金属氧化物反应，可表示为：金属氧化物+酸 + 。Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4 CuO + HCl CuO + H2SO4 MgO+ HCl MgO+ H2SO4 4、都能与碱反应，可表示为：酸+碱 + 。（ ）HCl + NaOH HCl + KOH HCl + Al (OH)3 HCl + Ca(OH)2 HCl + Fe(OH)3 H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH H2SO4 + Al (OH)3 H2SO4 + Ca(OH)2 H2SO4 + Fe(OH)3中和反应：5、能与某些盐反应， 可表示为：酸+盐 + 。 （1）与碳酸盐的反应 HCl + CaCO3 HCl +Na2CO3 （2）盐酸与AgNO3溶液反应 HCl+AgNO3 （3）稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应 H2SO4+ BaCl2 酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的 。C:用途；稀盐酸 ； 稀硫酸 。当堂练习1、向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。判断正确的是 （）A滤液中一定含有铜和锌 B滤液中一定含有Zn2+C滤液中一定含有铜D滤液中一定含有Cu2+2下列做法和对应的化学方程式均正确的是A用生石灰作食品干燥剂H2O+CaO=Ca（OH）2（ ）. B用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳2CO+O22CO23.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是除去热水瓶中的水垢鉴别食盐与纯碱检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐测定雨水的酸碱度 （ ） A B C D4.将一根生锈的铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，可以观察到铁钉表面的锈逐渐消失，溶液变成_色，其反应的化学方程式_。继续观察会看到铁钉表面有_生成，相关的化学方程式为_。5.用含氢氧化铝的药物治胃酸过多 （化学方程式）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸除去它们（两个化学方程式）6、从氧、氢、硫、钠四种元素中选择适当的元素组成化学式（1）酸 （2）碱 （3）盐 （4）金属氧化物 方程式为7.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）A酸性溶液 B酸的水溶液 C碱性溶液D碱的水溶液8、如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大，请你依据上述实验回答下列问题：气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种不同类型的物质）_；9下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸、常见的碱a.物理性质1：氢氧化钠（ ）氢氧化钠的物理性质。(l) 固体， 因其具有 ，可做干燥剂，但不干燥 气体。(2)极易溶于水，溶解时会 。 (3) NaOH俗称 、 、 的原因有强烈的腐蚀性。2：氢氧化钙 氢氧化钙的形成：高温煅烧石灰石： 氢氧化钙的物理性质： 固体（粉末）溶解性： 于水（在水中溶解度随温度升高而减小），其水溶液俗称 ，氢氧化钙俗称 或 。 b、化学性质1、与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 2、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 检验二氧化碳Ca(OH)2 + CO2 3、与酸发生中和反应，生成 HCl + NaOH H2SO4 + NaOH Ca(OH)2+HCl H2SO4 + Ca(OH)2 4、与某些盐反应，生成 NaOH + CuSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 c.用途氢氧化钠： ；氢氧化钙： 当堂练习1、只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（ ）A紫色石蕊试 BKNO3溶 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液2、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生A温度差B重力差C压强差D浮力差（ ）（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ， B现象为 C现象为 。D现象为 。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。、溶液的导电性盐酸和硫酸的水溶液能导电 HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙水溶液能导电 NaOH = Na+2OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相 似的化学性质。（补充：盐：在水溶液中能电离出 和 的化合物。）、中和反应： 与 作用生成 和 的反应。如： 。 中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水 （3）用于医药练习1、下列物质，能与稀盐酸发生中和反应是（ ）A . 食盐 B . 石灰石 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水2.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。、指示剂与PH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强PH 7，呈 性，PH 7，呈 性，PH 7，呈 性。（2）pH的测定：测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值（读数为整数）。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨练习1、溶液的浓度越稀，酸碱性越弱，把用蒸馏水润湿的PH试纸来测NaOH溶液的PH ,测的结果是11，则实际NaOH溶液的PH是 A 12 B 11 C 7 D 5（ ）2、（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）： ； 。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）： 肥皂水的pH7，肥皂水呈_性，能使无色酚酞试液变_色；白醋的pH7，白醋呈_性，能使紫色石蕊试液变_色；溶液的pH越_，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。3某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是A山上的树木B小桥的铁栏杆 C路灯的玻璃罩 D大理石雕像（ ）遇水放出热量的 、干燥剂： (a)浓硫酸具有 ,但浓硫酸有酸性,因此不能干燥碱性气体.如:NH3(b)固体NaOH具有 ,有碱性,不能干燥酸性气体,如:CO2.SO2.HCl等.(c) 固体CaO能与水反应： ，有碱性,不能干燥酸性气体,如:CO2.SO2.HCl等练习、“雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，请你仔细阅读并回答下列问题：（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有_作用。 （2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式_(3)在H2O、O2、CO2、HCl四种气体中，能用上述干燥剂进行干燥的气体有_。 、下表为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的A牙膏或肥皂水 B食盐水 C火碱液 D食醋（ ） 如右图向锥形瓶里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面上升了些，左边的液面降低了些，则加入的物质是 (2) 右图向锥形瓶里充满二氧化碳，加入NaOH溶液 后，U型管内的液面将如何变化 （3） 若分液漏斗中是水，锥形瓶里是固体，滴入水后，左边液面降低了些，右边的液面上升了些，则该固体是 第十一单元 盐 化肥1、几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）（1）氯化钠（ ，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点， 。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl 0.9% 。 粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用 法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，从而得到粗盐。再通过 、 、 等步骤来制取精盐。（2）碳酸钠（ ）碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。 碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。 碳酸氢钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。用作发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。（3）碳酸钙（ ）碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料也用于实验室制取 。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。 2. 盐的化学性质1. 盐溶液与某些金属反应：Fe + CuSO4 现象： Cu + AgNO3 现象：2. 盐与酸溶液反应 Na HCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= 2HCl+CaCO3 = HCl+ AgNO3= H2SO4+ BaCl2= 3. 盐溶液与碱溶液反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4 + NaOH 4. 盐溶液与盐溶液反应 NaCl + AgNO3 现象： Na2CO3 + CaCl2 现象： 3、复分解反应及其发生的条件：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有 或有 或有 生成时，才能发生。4、盐的溶解性：可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。一般来说， 盐、 盐、 盐、 盐在水中都可溶；氯化物中除 难溶于水,硫酸盐中除 难溶于水 ,其余多数是可溶的；碳酸盐中除 盐、 盐、 盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=1、有 、有 、有 ；2、要想有 必须是溶液盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=酸碱盐水HCl+NaOH=酸金属氧化物盐水Fe2O3+ H2SO4=常见的碱中， 、 、 和 易溶， 微溶，其余都难溶，如氢氧化铜（ 色）、氢氧化铁（ 色）、氢氧化镁（ 色）。 5、常见的复分解反应归纳如下表：6、某些盐的热分解反应 盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、 9、几种离子的鉴别H+OH-CO32-练习1、以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。方案一： 方案二： 2、以纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱（1） （2）（3）中考试题回顾1、下列实验操作正确的是 （ ）A将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量B 制备气体前，检查装置的气密性C 稀释浓硫酸时，把水倒入酸中 D将PH试纸用水湿润后在测溶液的PH2下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 【】 A锌和稀盐酸B二氧化碳和水C氯化钠溶液和硝酸钾溶液D氢氧化钠和稀硫酸3.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是【 】A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液4下列化学方程式符合题意且书写正确的是A用盐酸除铁锈：FeO+2HCl = FeCl2+H2OB正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl = NaCl + H2OD除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O +CO25.欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上。（1）HCl(H2SO4) ;(2)Cu(Fe) (3)NaOH(Ba(OH)2) ;7.下列是生活中常见的物质：食醋熟石灰纯碱铁粉。请选择适当的物质用化学式填空。（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂，可选用；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味，可选用；（3）改良酸性土壤，可选用；（4）除支暖壶中的薄层水垢，可选用；8.写出下列化学方程式（1）工业上可用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱 。（2）用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸 。9某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式。（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。10某化学活动小组的同学围绕酸、碱、盐这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1） 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20)所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠当堂训练、下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（）A. 氨水和水B铝和硫酸C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液D.铜片和硝酸银溶液、加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（） Cu(OH)2CuCl2 Fe2O3FeCl2 CaCO3CaCl2 CuCuCl2A. B. C. D.、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A. 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应D. 燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧将括号中的物质通入或加入下列溶液中，能使溶液的pH明显增大的是 A氢氧化钠溶液(二氧化硫) B稀硫酸(氯化钡)C氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠) D稀盐酸(氢氧化钠溶液)+BaCO3+NaOH8下列物质的转化能实现的是+BaCl2+NaClACO Na2CO3 BNaNO3 Ba(NO3)2 CCu(OH)2 NaOH DH2SO4 HCl9下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是A氨气通入稀硝酸中 B二氧化碳通入过量石灰水中C铁粉加入到稀硫酸中 D锌粒加入到硫酸铜溶液中11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 【 】A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸12、下列溶液中加入或通入括号中的物质，溶液PH明显增大的是（ ）A碳酸钠溶液氢（水） B氧化钠溶液（二氧化碳）C氯化钠溶液（硫酸钠） D稀硫酸（石灰水）13请对以下实验方案进行补充或解释。（1）取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在 ，便可粗略测定土壤的酸碱度。（2）将混合气体先后通过足量的 ，可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气。（3）除去K2SO4溶液