江西省江西师大附中、鹰潭一中联考高考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2015年江西省江西师大 附中、鹰潭一中联考高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（每小题6分）1（6分）（2015鹰潭校级模拟）化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（）a安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率b二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料d气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态2（6分）（2015鹰潭校级模拟）关于过氧化物的叙述正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2nab2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h=98.2kjmol1，s=70.5jmol1k1该反应任意温度下都能自发进行c过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2na电子d在含有nh4+、ba2+、cl、no3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少3（6分）（2015鹰潭校级模拟）如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且x、y、z、r和w均为主族元素下列说法正确的是（）xyzrwa五种元素的原子最外层电子数一定都大于2bx、z原子序数可能相差18cz可能是氯元素dz的氧化物与x单质不可能发生置换反应4（6分）（2015鹰潭校级模拟）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液过量co2aabbccdd5（6分）（2015鹰潭校级模拟）卤素互化物与卤素单质性质相似已知ch2=chch=ch2（1，3丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：ch2clchclch=ch2 （1，2加成）ch2clch=chch2cl （1，4加成）ch2clchclchclch2cl（完全加成）据此推测ch2=c（ch3）ch=ch2（异戊二烯）与卤素互化物brcl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）a6种b10种c12种d14种6（6分）（2014广东）常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）aha为强酸b该混合液ph=7c图中x表示ha，y表示oh，z表示h+d该混合溶液中：c（a）+c（y）=c（na+）7（6分）（2015鹰潭校级模拟）某混合溶液中，含溶质x、y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/l的z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的x、y、z分别是（）a氯化铝、氯化铁、氢氧化钠b氯化铝、氯化镁、氢氧化钠c偏铝酸钠、氯化钡、硫酸d偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2015鹰潭校级模拟）铝热反应是铝的一个重要性质某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量naoh溶液充分反应，测量生成气体体积试回答下列问题：该实验的实验目的是：测量样品中的百分含量（填物质名称）量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511试剂a应选择，试剂b应选择（填序号）a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体灼烧完全的标志是若最终红色粉未m的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是9（15分）（2015鹰潭校级模拟）高锰酸钾是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是mno2）为原料制备高锰酸钾晶体中间产物为锰酸钾，如图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质kmno4k2co3khco3k2so4ch3cook20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾外观性状：墨绿色结晶其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（mno42）的特征颜色化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，mno42会发生歧化反应试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和koh固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；实验中用铁坩锅煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为（2）实验时，若co2过量会生成khco3，导致得到的kmno4产品的纯度降低请写出实验中通入适量co2时体系中可能发生反应离子方程式：；（3）由于co2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通co2改为加其他的酸从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高a醋酸b浓盐酸c稀硫酸（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式：；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，mn元素利用率和电流效率都会偏低有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）图中a口加入的溶液最好为使用阳离子交换膜可以提高mn元素利用率的原因为10（14分）（2015鹰潭校级模拟）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入co2和nh3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示a点的正反应速率v正（co2）b点的逆反应速率v逆（co2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的nh3和co2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（103mol/l）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0，dh0，s0三、选修题化学-选修2：化学与技术11（15分）（2015济宁二模）na2s2o35h2o可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（fes2）为原料制备该物质的流程如下已知：气体a可以使品红溶液褪色，与硫化氢（h2s）混合能获得单质硫ph约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是（2）吸收塔中的原料b可以选用（填字母序号）anacl溶液 bna2co3溶液 cna2so4溶液（3）某小组同学用如图装置模拟制备na2s2o3 的过程（加热装置已略去）a中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是装置b的作用是c中制备na2s2o3发生的连续反应有：na2s+h2o+so2na2so3+h2s、和na2so3+s na2s2o3（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为化学-选修3：物质结构与性质12（2015鹰潭校级模拟）已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于短周期a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子最外层电子数是次外层电子数的3倍e有“生物金属”之称，e4+和氩原子的核外电子排布相同请回答下列问题：（1）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为，e的基态原子的电子排布式为（2）由b、d形成的bd32离子中，其vsepr模型名称是，离子的中心原子采用杂化（3）已知由a、c、d三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液ph=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为（4）d、e和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为纳米级的eo2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ecl4在大量水中加热水解制得eo2xh2o，该反应的化学方程式为化学-选修5：有机化学基础13（2015鹰潭校级模拟）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物g）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物pasna）的路线如下：已知：根据所给信息回答下列问题：（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有；a加成 b消去 c氧化 d还原 e取代 f聚合（2）由b生成c的反应中新生成的官能团名称为；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）；anaoh bna2co3 cnahco3（4）a物质的名称为：；试机a的结构简式为；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成g的化学方程式：；（6）写出c与naoh反应的化学方程式：；（7）e物质的同分异构体，符合下列条件的一共有种含有硝基官能团； 所有官能团都与苯环直接相连写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式2015年江西省江西师大附中、鹰潭一中联考高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分）1（6分）（2015鹰潭校级模拟）化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（）a安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率b二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料d气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；合成材料分析：a、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；b、二氧化氯具有强氧化性，可杀菌消毒，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可除去水中的悬浮物；c、某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧分析；d、所谓溶胶就是胶体溶液，是由分散质的细小粒子分散在介质中形成的分散物系溶胶的分类由分散介质来决定解答：解：a、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少二氧化硫的排放，避免形成酸雨防止污染空气，故a错误；b、二氧化氯净水是利用其氧化性，明矾净水是利用胶体的吸附性，二者的作用原理是不相同的，故b错误；c、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故c正确；d、所谓溶胶就是胶体溶液，是由分散质的细小粒子分散在介质中形成的分散物系溶胶的分类由分散介质来决定（也就是溶液中的溶剂），如果是气态介质，就是气溶胶；液态介质，就是液溶胶；固态介质，就是固溶胶，故d错误；故选c点评：本题考查了盐类水解分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等2（6分）（2015鹰潭校级模拟）关于过氧化物的叙述正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2nab2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h=98.2kjmol1，s=70.5jmol1k1该反应任意温度下都能自发进行c过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2na电子d在含有nh4+、ba2+、cl、no3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少考点：物质结构中的化学键数目计算；反应热和焓变分析：ana2o2是由钠离子和过氧根离子构成的，1molo22中含有1mol共用电子对；b反应能否自发进行，决定于hts的大小，hts0时反应能自发进行；c2kmno4+3h2o2=2mno2+2koh+3o2+2h2o反应中中o元素从1价升高到0价；d过氧化钠与水反应生成naoh，强碱性溶液中铵根离子不能大量存在解答：解：ana2o2是由钠离子和过氧根离子构成的，1molo22中含有1mol共用电子对，则7.8g过氧化钠即0.1mol，含有共用电子对为0.1na，故a错误；b反应能否自发进行，决定于hts的大小，hts0时反应能自发进行，已知h=98.2kjmol1，s=70.5jmol1k1，则hts=98kj/mol=98kj/mol0.0705kj/（molk）t，当t为任意值时，hts0，反应在任意温下可以自发进行，故b正确；c2kmno4+3h2o2=2mno2+2koh+3o2+2h2o反应中中o元素从1价升高到0价，则1mol过氧化氢失去na电子，故c错误；d过氧化钠与水反应生成naoh，强碱性溶液中铵根离子不能大量存在，则在含有nh4+、ba2+、cl、no3离子的溶液中，加入少量过氧化钠，nh4+减少，故d错误故选b点评：本题考查了物质的量的有关计算、氧化还原反应、反应自发性的判断、离子共存，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等3（6分）（2015鹰潭校级模拟）如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且x、y、z、r和w均为主族元素下列说法正确的是（）xyzrwa五种元素的原子最外层电子数一定都大于2bx、z原子序数可能相差18cz可能是氯元素dz的氧化物与x单质不可能发生置换反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中a、a之间相隔10列，且x、y、z、r和w均为主族元素，故y只能为a族或a族元素，若y为a族，则y为al、z为si、x为c、r为p、w为ga；若y为a族元素，则y为si、z为p、x为n、r为s、w为ge，结合元素化合物性质解答解答：解：a、ay为a族或a族元素，其它元素的族序数都大于y，故5种元素的最外层电子数都大于2，故a正确；b、依据分析可知：x、z分别位于二周期和三周期，故原子序数只能相差8，故b错误；c、依据分析可知z不可能是cl，若z是cl，那么r就是氩，不属于主族元素，不符合题意，故c错误；d、当y位于a族时，x、z是a的c、si，高温下可以发生置换反应2c+sio2si+2co，故d错误，故选a点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，根据位置关系确定y所在的族是关键，注意长周期中a族与a之间形成10列4（6分）（2015鹰潭校级模拟）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液过量co2aabbccdd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：a检验hcl应先分离，再检验，用湿润的淀粉ki试纸不能检验hcl；bno2与水反应生成no和硝酸；cco2和hcl都与饱和碳酸钠溶液反应；d加入ca（oh）2溶液，nahco3和na2co3都反应解答：解：a湿润的淀粉ki试纸只能检验氯气，不能检验hcl，故a错误；bno2与水反应生成no和硝酸，可用水除杂，故b正确；cco2和hcl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故c错误；dnahco3和na2co3都与ca（oh）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故d错误故选b点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大5（6分）（2015鹰潭校级模拟）卤素互化物与卤素单质性质相似已知ch2=chch=ch2（1，3丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：ch2clchclch=ch2 （1，2加成）ch2clch=chch2cl （1，4加成）ch2clchclchclch2cl（完全加成）据此推测ch2=c（ch3）ch=ch2（异戊二烯）与卤素互化物brcl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）a6种b10种c12种d14种考点：探究化学规律分析：异戊二烯结构为，和brcl发生加成时，可以是1，2加成，cl可以位于1号或2号碳上；可以是1，4加成，cl可以位于3号或4号c上；可以是完全加成，如果cl原子位于1号c上，另一个cl原子可能位于3号或4号碳上；如果cl原子位于2号c上、另一个cl原子可能位于3或4号c上；如果br原子位于1号c上、另一个br原子位于3或4号c上；如果br原子位于2号c上、另一个br原子位于3或4号c上，据此判断其产物种类解答：解：异戊二烯结构为，和brcl发生加成时，可以是1，2加成，cl可以位于1号或2号碳上，有2种产物；可以是1，4加成，cl可以位于3号或4号c上，有2种产物；可以是完全加成，如果cl原子位于1号c上，另一个cl原子可能位于3号或4号碳上，有2种产物；如果cl原子位于2号c上、另一个cl原子可能位于3或4号c上，有2种产物；如果br原子位于1号c上、另一个br原子位于3或4号c上，有2种产物；如果br原子位于2号c上、另一个br原子位于3或4号c上，有2种产物，所以产物种类有2+2+2+2+2+2=12，故选c点评：本题考查化学规律，侧重考查学生分析推断能力，采用“定一议二”的方法确定产物，同时考查学生思维的缜密性，题目难度不大6（6分）（2014广东）常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）aha为强酸b该混合液ph=7c图中x表示ha，y表示oh，z表示h+d该混合溶液中：c（a）+c（y）=c（na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一元酸ha和naoh溶液等体积、等浓度0.2mol/l混合，ha+naoh=naa+h2o，所得溶液中a浓度小于0.1mol/l，说明在溶液中存在a+h2oha+oh，naa水解，ha为弱酸，naa溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（a）c（oh），所以有：c（na+）=0.1mol/lc（a）c（oh）c（ha）c（h+），即x表示oh，y表示ha，z表示h+，溶液中存在物料守恒为：c（na+）=c（a）+c（ha）aha为弱酸；b该混合液ph7；cx表示oh，y表示ha，z表示h+；dy表示ha，溶液中存在物料守恒得到c（a）+c（y）=c（na+）解答：解：一元酸ha和naoh溶液等体积、等浓度0.2mol/l混合，ha+naoh=naa+h2o，所得溶液中a浓度小于0.1mol/l，说明在溶液中存在a+h2oha+oh，naa水解，ha为弱酸，naa溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（a）c（oh），所以有：c（na+）=0.1mol/lc（a）c（oh）c（ha）c（h+），即x表示oh，y表示ha，z表示h+，溶液中存在物料守恒得到：c（na+）=c（a）+c（ha）a一元酸ha和naoh溶液等体积、等浓度0.2mol/l混合，二者恰好反应：ha+naoh=naa+h2o，所得溶液为naa溶液，溶液中中a浓度小于0.1mol/l，说明在溶液中存在a+h2oha+oh，naa水解，ha为弱酸，故a错误；bc（na+）c（a），说明naa水解，a+h2oha+oh，该混合液ph7，故b错误；cha是弱电解质，则有c（a）c（oh），c（oh）除了水解产生的还有水电离的，因此c（oh）c（ha），所以有：c（na+）=0.1mol/lc（a）c（oh）c（ha）c（h+），即x表示oh，y表示ha，z表示h+，故c错误；d溶液中存在物料守恒c（na+）=c（a）+c（ha），y表示ha，得到c（a）+c（y）=c（na+），故d正确；故选d点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液ph值、盐类水解等，判断一元酸ha是弱酸为解题关键，题目难度中等7（6分）（2015鹰潭校级模拟）某混合溶液中，含溶质x、y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/l的z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的x、y、z分别是（）a氯化铝、氯化铁、氢氧化钠b氯化铝、氯化镁、氢氧化钠c偏铝酸钠、氯化钡、硫酸d偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸考点：有关混合物反应的计算分析：根据图象分析，若z为氢氧化钠溶液，mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，溶液中沉淀量达到最大时，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，x不能是铝盐；所以z是硫酸溶液，据此进行解答解答：解：a若x、y、z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，al3+3oh=al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，n（al3+）：n（oh）=1：3，n（fe3+）：n（oh）=1：3，继续滴加al（oh）3+oh=alo2+2h2o，n（al（oh）3）：n（oh）=1：1，不符合图象的数值变化，故a错误； b若x、y、z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，n（mg2+）：n（oh）=1：2，n（al3+）：n（oh）=1：3，继续滴加al（oh）3+oh=alo2+2h2o，n（al（oh）3）：n（oh）=1：1，不符合图象的数值变化，故b错误； c若x、y、z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时ba2+so42=baso4，h+alo2+h2o=al（oh）3，al（oh）3+3h+=al3+3h2o，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故c错误；d若x、y、z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时oh+h+=h2o，ba2+so42=baso4，h+alo2+h2o=al（oh）3，图中第一段直线：氢氧化钡的oh和硫酸里的h+1：1中和，同时ba2+和so421：1反应生成硫酸钡沉淀，ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应h+alo2+h2o=al（oh）3，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，al（oh）3+3h+=al3+3h2o硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的baso4，以上三段符合图象的数值变化，故d正确；故选d点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目难度中等，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识解决实际问题的能力二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2015鹰潭校级模拟）铝热反应是铝的一个重要性质某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量naoh溶液充分反应，测量生成气体体积试回答下列问题：该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511试剂a应选择c，试剂b应选择d（填序号）a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g若最终红色粉未m的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量naoh溶液充分反应，测量生成气体体积，可以计算得到反应的铝的物质的量，得到铁块中铝的含量；量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构；对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平；装置使用分液漏斗，随液体流下锥形瓶中压强增大，在排液过程中会排出的液体增多，导致测定结果偏高；（2）根据题意可知，本实验要定量检测所得“铁块”的成分，故要通过实验流程，将铁元素完全沉淀；而根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝和镁不沉淀，需将fe2+转化为fe3+，然后沉淀灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g；根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了最终红色粉未m中，根据铁原子的守恒来计算；如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度解答：解：（1）取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物，取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量naoh溶液充分反应，测量生成气体体积，可以计算得到反应的铝的物质的量，得到铁块中铝的含量，该实验的实验目的是：测量样品中铝的含量；故答案为：铝；量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；根据pv=nrt，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：将实验装置恢复到室温，使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差，量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温； 故答案为：恢复到室温；滴液漏斗可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用，如果装置使用分液漏斗，随液体流下锥形瓶中压强增大，锥形瓶中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大，故答案为：偏大；（3）根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将fe2+转化为fe3+，故需要加入h2o2；然后调节4ph4.2即可将fe3+沉淀而al3+、mg2+不沉淀，调节ph选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未m的质量偏大；也不能用mgco3固体，因为mgco3固体过量时会引起所得固体m则质量偏大，故应选用氨水，故答案为：c；d；灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g，故答案为：前后两次灼烧质量相差不大于0.1g； 最终红色粉未m为fe2o3，根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了12.0gfe2o3中，故铁原子的质量为：m（fe）=256gmol=8.4g，故该“铁块”的纯度=100%=84%，故答案为：84%点评：本题综合考查了铝热反应以及亚铁离子向三价铁离子的转化以及离子的沉淀，主要是实验过程分析判断，含量的计算适用于，综合性较强，难度较大9（15分）（2015鹰潭校级模拟）高锰酸钾是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是mno2）为原料制备高锰酸钾晶体中间产物为锰酸钾，如图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质kmno4k2co3khco3k2so4ch3cook20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾外观性状：墨绿色结晶其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（mno42）的特征颜色化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，mno42会发生歧化反应试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和koh固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；实验中用铁坩锅煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o（2）实验时，若co2过量会生成khco3，导致得到的kmno4产品的纯度降低请写出实验中通入适量co2时体系中可能发生反应离子方程式：3mno42+2co22mno4+mno2+2co32、2oh+co2co32+h2o；（3）由于co2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通co2改为加其他的酸从理论上分析，选用下列酸中a，得到的产品纯度更高a醋酸b浓盐酸c稀硫酸（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式：2k2mno4+2h2o2kmno4+h2+2koh；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，mn元素利用率和电流效率都会偏低有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）图中a口加入的溶液最好为koh溶液使用阳离子交换膜可以提高mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原考点：制备实验方案的设计分析：由题目信息，可知二氧化锰与koh煅烧生成k2mno4，溶液中通入二氧化碳与溶液中氢氧化钠反应，调节ph，由工艺流程可知，co2使mno42发生歧化反应，生成mno4和mno2，根据元素守恒可知，会生成k2co3，利用溶解度不同进行结晶分离若通入co2太多，会生khco3，滤液中含有khco3、kmno4，在加热浓缩时，会有khco3晶体和kmno4晶体一起析出，导致得到的kmno4产品的纯度降低（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应；煅烧暴露在空气中煅烧混合物，由题目信息，可知二氧化锰与koh煅烧生成k2mno4，由电子转移守恒可知，应有氧气参加反应，根据h元素守恒应有水生成，配平书写方程式；（2）溶液中通入二氧化碳与溶液中氢氧化钠反应，调节ph，co2使mno42发生歧化反应，生成mno4和mno2，根据元素守恒可知，会生成k2co3；（3）醋酸钾的溶解度比高锰酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随kmno4一起结晶析出；（4）电解k2mno4溶液得到kmno4，mn元素发生氧化反应，故溶液中水电离的氢离子放电，发生还原反应生成氢气，同时得到koh；由图可知，阳离子由左室通过阳离子交换膜进入右室，故左室为阴极室，右室为阴极室，溶液中生成koh；阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原解答：解：由题目信息，可知二氧化锰与koh煅烧生成k2mno4，溶液中通入二氧化碳与溶液中氢氧化钠反应，调节ph，由工艺流程可知，co2使mno42发生歧化反应，生成mno4和mno2，根据元素守恒可知，会生成k2co3，利用溶解度不同进行结晶分离若通入co2太多，会生khco3，滤液中含有khco3、kmno4，在加热浓缩时，会有khco3晶体和kmno4晶体一起析出，导致得到的kmno4产品的纯度降低（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；煅烧暴露在空气中煅烧混合物，由题目信息，可知二氧化锰与koh煅烧生成k2mno4，由电子转移守恒可知，应有氧气参加反应，根据h元素守恒应有水生成，配平后方程式为：2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o，故答案为：瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o；（2）溶液中通入二氧化碳与溶液中氢氧化钠反应，调节ph，co2使mno42发生歧化反应，生成mno4和mno2，根据元素守恒可知，会生成k2co3，有关反应离子方程式为：3mno42+2co22mno4+mno2+2co32、2oh+co2co32+h2o，故答案为：3mno42+2co22mno4+mno2+2co32、2oh+co2co32+h2o；（3）盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随kmno4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质，醋酸钾的溶解度比高锰酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，故答案为：a；（4）电解k2mno4溶液得到kmno4，mn元素发生氧化反应，故溶液中水电离的氢离子放电，发生还原反应生成氢气，同时得到koh，电解反应方程式为：2k2mno4+2h2o2kmno4+h2+2koh；由图可知，阳离子由左室通过阳离子交换膜进入右室，故左室为阴极室，右室为阴极室，溶液中生成koh，故a溶液应为koh溶液；阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原，提高了mn元素利用率，故答案为：2k2mno4+2h2o2kmno4+h2+2koh；koh溶液；阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原点评：本题考查实验制备方案，涉及化学工艺流程、仪器与试剂选择、对实验条件的控制、电解应用、对题目信息获取与应用等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，难度中等10（14分）（2015鹰潭校级模拟）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入co2和nh3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示a点的正反应速率v正（co2）b点的逆反应速率v逆（co2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的nh3和co2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（103mol/l）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是aah0，s0 bh0，s0 ch0，s0，dh0，s0考点：反应速率的定量表示方法；焓变和熵变分析：（1）图象分析氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；（2）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应；反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，依此进行判断解答：解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故v正（co2）v逆（co2）；设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，氨气消耗的物质的量x，开始氨气体积分数为50%，则 2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）起始量（mol） 50 50 0 0变化量（mol） x 0.5x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 50x 500.5x 0.5x 0.5x 平衡时氨气的体积分数为20%，故=20%；解得x=37.5mol，故氨气的平衡转化率=75%，故答案为：；75%；（2）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应，故h0；反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，即，s0，故选a点评：本题考查化学反应速率及转化率的相关计算、化学平衡的移动原理等知识，难度中等三、选修题化学-选修2：化学与技术11（15分）（2015济宁二模）na2s2o35h2o可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（fes2）为原料制备该物质的流程如下已知：气体a可以使品红溶液褪色，与硫化氢（h2s）混合能获得单质硫ph约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）吸收塔中的原料b可以选用b（填字母序号）anacl溶液 bna2co3溶液 cna2so4溶液（3）某小组同学用如图装置模拟制备na2s2o3 的过程（加热装置已略去）a中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是h+与so32反应，70%的硫酸中含水较多，c（h+）和c（so32）都较大，生成so2速率更快装置b的作用是防止倒吸c中制备n