江西省瑞昌二中高三化学上学期第11周周考试题新人教版.doc

化学试题 可能用到的相对原子质量 h：1c：12 n：14o：16na：23s：32al：27cl：355 k：39ca：40fe：56一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 b在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 c食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 d太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质 2下列试剂的保存方法正确的是 （ ） a氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 b水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 c少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 d液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶3.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() a标况下，22.4 l so3中含有na个so3分子 b1 mol/l nacl溶液含有na个na c1 mol fe和足量稀硝酸反应产生22.4lno d16 g ch4中含有4 na个ch键 4、下列叙述错误的是( ) （1）若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 a全部 b c d5、下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（） a.nacl、nabr、ki三种无色溶液 b. hcl、nacl、nano3、na2co3四种溶液 cnabr、hcl、kcl三种溶液 d.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液化学式电离常数(25)ch3coohki =1.7105hcloki =3.0108h2co3ki1=4.3107ki2=5.610116在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） ac(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32b 右表提供的数据下：hclo 、hco3、clo、co32c能与al反应生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、i d中性的溶液中：co32、na、so42、alo27、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）8、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合naalo2溶液和nahco3溶液混合 na2o2投入fecl2溶液中a、只有 b、只有 c、只有 d、只有9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是a、向饱和na2co3中加入过量co2气体：co32- + co2 + h2o = 2hco3-b、在沸水中滴入饱和fecl3溶液制取fe(oh)3胶体：fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3h+c、4mol/l的naalo2溶液和7mol/l的盐酸等体积混合：4alo2-+7h+h2o=3al(oh)3+al3+d、酸化的kmno4溶液与h2o2反应：2mno4-+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o10、 三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3 5h2o2nohno39hf。下列有关说法正确的是（ ）anf3是氧化剂，h2o是还原剂 b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子 dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11.短周期主族元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，t元素的最高正价与 最低负价的代数和为0。下列判断正确的是rtqwa原子半径的大小：wqr b气态氢化物的稳定性：rqtc对应含氧酸的酸性强弱：wqt dr分别与t、q、w形成化合物的晶体均为分子晶体12下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液 硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 ab c仅有d13在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率增大了c恒温恒压时再充入a物质，达到新的平衡时a的质量分数增加了 dab14、 一定体积的n2、o2、co2混合气体通过足量的na2o2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原 混合气体中n2、o2、co2物质的量之比可能为( ) a121 b435 c112 d6714 15、用惰性电极电解50 ml锰酸钾溶液：k2mno4+h2okmno4+h2+koh（未配平），当生成112 ml氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ） a. k+浓度减小 b. 阴极周围溶液的ph减小 c.kmno4在阳极区生成 d.反应过程中共转移0.005mol电子16、cuso4制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（ ） a途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32 b相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 c1molcuso4在1100所得混合气体x中o2一定为0.75mol dy可以是葡萄糖 二非选择题（共52分）17、(12分) (1)元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11，写出其中一种化合物的名称_；（2）a是自然界存在最广泛的a族元素，常以化合物f存在从单质a起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：f的化学式为_，d的电子式为_e与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由f为原料制备单质a，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益） 18、（14分）乙二酸(hooc-cooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ mno4 + _ h2c2o4+ _ h+ = _ mn2+ + _ co2 + _ h2o(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末变红。据此回答：上述装置中，d的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_（4） 该小组同学将2.52 g草酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 mol/l的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 19、（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步cu与混酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。 第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使_生成沉淀。 简述第步由滤液2得到cuso45h2o的方法是_ 。 由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定cuso45h2o （mr250）含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c moll1 edta（h2y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+写出计算cuso45h2o质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与edta反应的干扰离子20、（12分）用二氧化氯（clo2）、铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl和fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式） (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置。请问：a中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。a部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，b部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置a、b、c中还有一处设计明显不合理的是 (填“a、b或c”)， 理由是 。c中的试剂为naoh溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(naclo2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450ml 4moll的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。 高三第11周周考化学答题卡 姓名 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 题目12345678910111213141516答案 二非选择题 （共52分） 17、(12分) (1）_种，_ ；（2） ，_； 18、 （14分）(1)_。(2)_，_ mno4 + _ h2c2o4+ _ h+ = _ mn2+ + _ co2 + _ h2o(3) ， 。（4） (5) 。 19、 （14分） ； 。 ， ； _。 _ 。 _ ， ； _。 ； 。20、（12分）(1) 。(2) 。 ； ， 。 ， g， 。 高三第11周周考化学试题答案题目12345678910111213141516答案bbb17.（12分）(1) 7 (2分)；过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）caco3(1分) (1分) nahh2o=naohh2(1分)caco3cao+co2 2cao2ca+o2 (2分)或caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o cacl2 ca+cl2(2分)18.（共14分）(1)hco3 + h2c2o4 = hc2o4+ co2+ h2o(2分)(2) 还原性(2分) 2、5、6、2、 10、8（2分)(3)除去混合气体中的co2 (2分)； h2c2o4=h2o+co+co2(2分)(4)反应所得溶液为nahc2o4溶液，由于hc2o4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(h+) c(oh)，所以溶液呈酸性(2分)(5)na+hc2o4-h+ c2o42-oh-(2分)19.（14分） cu + 4h+ + 2nocu2+ + 2no2+ 2h2o或3cu + 8h+ + 2no3cu2+ + 2no+ 4h2o（2分） au、pt（2分） 将fe2+氧化为fe3+（1分）不引入杂质，对环境无污染（1分